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95．分解反应 N2O5 → 2 NO2 ＋

－4

－1

1－3－1

O2 ，已知 338 K时 ，k1 ＝ 4.87×10 s ；318 K 2 时 ，k2 ＝ 4.98×10 s 。求该反应的活化能和 298 K 时的反应速率常数 k 。*** 96．偶氮甲烷在287℃ 时于一抽空的密闭容器中发生如下反应：

CH3NNCH3 (g) → C2H6 (g) ＋ N2 (g) 已知该反应为一级反应。若初始压力为 21.332 kPa ，1000 s 后压力增加值为1.400 kPa ，设气体服从理想气体状态方程，求： ⑴ 反应的速率常数 ； ⑵ 偶氮甲烷的半衰期 ；

⑶ 偶氮甲烷的转化率为 0.30 时所需的时间。****

－3－1

97．298 K 时，N2O5 (g) 分解反应的速率常数为 2.03×10 min ，试求： ⑴ 该分解反应的速率方程式 ； ⑵ N2O5 (g) 分解的半衰期 ；

⑶ N2O5 (g) 分解达到 80％ 时所需时间 。***

98．在781 K 时有如下反应： H2 (g) ＋ I2 (g) → 2 HI (g) 。已知 HI 的速率常数 k HI ＝

－13－1

80.2 mol·dm·min ，求H2 的速率常数 k H 。*

－5

99．50℃ 时，A 物质在溶剂中进行分解反应，反应为一级，初始速率 υAo ＝ 1.00×10

－3－1－6－3－1

mol·dm·s ，1 小时后，速率变为υA ＝ 3.26×10 mol·dm·s 。试求： ⑴ 反应的速率常数 k ； ⑵ 反应的半衰期 t 1 / 2 ；

⑶ 初始浓度 。****

－3－3

100．21℃ 时，将等体积的 0.0400 mol·dm的乙酸乙酯溶液与 0.0400 mol·dm的NaOH

3－3

溶液混合，经 25 min 后，取出 0.1 dm 样品，测得中和该样品需 0.125 mol·dm的

3

HCl 溶液 0.00423 dm 。试求21℃ 时二级反应 CH3COOC2H5 ＋ NaOH → CH3COONa ＋ C2H5OH 的速率常数。45 min 后，乙酸乙酯的转化率是多少？****

－

101．在 OH 离子的存在下，硝基苯甲酸乙酯发生水解反应：

－－

O2NC6H4COOC2H5 ＋ OH → O2NC6H4COO ＋ C2H5OH

－3

两种反应物的初始浓度均为 0.05 mol·dm ，15℃ 时测得 O2NC6H4COOC2H5 的转化率α 随

时间变化的有关数据如下：

t / s 120 180 240 330 530 600 α(％) 32.95 41.75 48.80 58.05 69.00 70.35 试计算该二级反应的速率常数 。***

－1

102．已知 65℃ 时 N2O5 (g) 分解反应速率常数的单位是 min ，半衰期为 2.37 min ，反

－1

应的活化能为 103.3 kJ·mol 。求 80℃ 时的速率常数 。***

2

。

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103．CO (CH2COOH)2 在水溶液中分解为丙酮和二氧化碳，已知 60℃ 和 10℃ 下的速率常数

－2－1－4－1

分别为 5.48×10 s 和 1.08×10 s 。 ⑴ 求该反应的活化能 ；

⑵ 求反应在 30℃ 下进行 1000 s 时 CO (CH2COOH)2 的转化率 。***

104．反应 C2H6 → C2H4 ＋ H2 ，开始阶段反应级数近似为 3 / 2 级 ，910 K 时速率常数为

3/2－1/2－1

1.13 dm·mol·s 。试计算C2H6 (g) 的压强为 13.3 kPa 时的起始分解速率。****

105．295 K 时 ，反应 2 NO ＋ Cl2 → 2 NOCl ，反应物与反应速率关系的数据如下： [NO] / mol·dm 0.100 0.500 0.100 －3[Cl2] / mol·dm 0.100 0.100 0.500 －3υ(Cl2) / mol·dm·s8.0×10－1 2.0×10－2 4.0×10－3 －31 问：⑴ 对不同反应物 ，反应级数各为多少 ？写出反应的速率方程 。

⑵反应速率常数 k (Cl2) 为多少 ？**

106．反应 2 NO (g) ＋ 2 H2 (g) → N2 (g) ＋ 2 H2O (g) ，其速率方程式中对 [NO] 是二次

幂 ，对 [H2] 是一次幂 。

⑴ 写出 N2 生成的速率方程并确定反应速率常数 k 的单位 ；

⑵ 写出NO浓度减小的速率方程及k (NO) 与 k (N2)、k (H2)的关系 。***

107．已知反应N2O5→2 NO2＋

T / K k / s－1 1O2 在298 K和338 K时的速率常数如下 ： 2338 4.87×10－3 298 3.46×10 －5计算328 K 时的反应速率常数。***

－4－13－1

108．某反应 A → B ＋ C ，在283 K 时分解反应速率常数为1.08×10 mol·dm·s，

－2－13－1

333 K 时为 5.48×10 mol·dm·s 。试确定该反应的级数并计算 303 K 时反应的速率常数 。***

109．已知水解反应 ：HOOCCH2CBr2COOH ＋ H2O HOOCCH2COCOOH ＋ 2 HBr 为一级反应 ，实验测得数据如下：

t / min 反应物质量 m / g 0 3.40 10 2.50 。

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20 1.82 30 1.34 精品文档

试计算水解反应的平均速率常数 。***

－2－1－3

110．某反应的速率常数 k ＝ 1.0×10 min ，若反应物的初始浓度为1.0 mol·dm ，计

算反应的半衰期 。***

111．反应 2 NO ＋ 2 H2 → N2 ＋ 2 H2O 的反应机理为 ： ⑴ NO ＋ NO N2O2 （快） ⑵ N2O2 ＋ H2 N2O ＋ H2O （慢） ⑶ N2O ＋ H2 N2 ＋ H2O （快）

试确定总反应的速率方程 。***

112．实验测得反应 CO (g) ＋ NO2 (g) ＝ CO2 (g) ＋ NO (g) 在五个不同温度下的速率常

数为 ： T / K k / mol·dm·s－3－1 ① 600 0.0280 ② 650 0.220 ③ 700 1.30 ④ 750 6.00 ⑤ 800 23.0 试分别以 ①－② ，①－③ ，①－④ ，①－⑤ 四个温度组合的两点式 ，计算出反应的活化能 ，最后计算出活化能的平均值 。***

－－2－

113．在373 K 时 ，反应 H2PO2 ＋ OH → HPO3 ＋ H2 的实验数据如下 ：

初 始 浓 度 [H2PO2]/ mol·dm 0.10 0.50 0.50 －－3反 应 速 率 －3[OH]/ mol·dm 1.0 1.0 4.0 －?d[H2PO2]－3－1 － mol·dm·mindt3.2×10－4 1.6×10－3 2.56×10－5 ⑴ 确定反应级数 ，写出速率方程式 ； ⑵ 计算该温度下的速率常数 。**

114．N2O5 的分解反应 ： 2 N2O5 (g) → 4 NO2 (g) ＋ O2 (g) 由实验测得在 340 K 时 N2O5 的浓度随时间的变化如下 ： t / min [N2O5] / mol·dm －30 1.00 1 0.71 2 0.50 3 0.35 4 0.25 5 0.17 求 ：⑴ 0～2 min 内的平均反应速率 ；

⑵ 不用作图法而求在第 2 min 时的瞬时速率 。****

－1

115．已知反应 CH3CHO (g) → CH4 (g) ＋ CO (g) 的活化能 Ea ＝ 188.3 kJ·mol ；

－1

如果以碘蒸气为催化剂 ，反应的活化能将降低为 Ea’＝ 138.1 kJ·mol 。计算温度为 800 K 时 ，加碘催化剂 ，反应速率增大为原来的多少倍 ？***

。

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116．0.200 mg 203Hg 六个月后（182天）未发生衰变的试样还有0.0130 mg ，试计算它的半

衰期是多少天？***

117．对于反应 2 N2O (g) → 2 N2 (g) ＋ O2 (g) 在970 K 时其反应速率是通过总压力

随时间的变化来测定的。已知 N2O 的起始压力为 29 kPa ，总压力随时间的变化如下： t / s 300 900 2000 4000 p / kPa 33 36 39 41

计算在第300 s 时反应的速率为多少？分别用 N2O 和 O2 来表示。***

－2－1－1

118．某反应的速率常数 k ＝ 1.0×10 min ，若反应物的初始浓度为 1.0 mol·L ，则，

反应的半衰期和反应完成70％时所需时间各是多少？***

119．H2O2 的催化分解是一个一级反应，每分解一段时间后用 KMnO4 滴定法测定溶液中所剩余

的 H2O2 量，可用 KMnO4 溶液的用量（体积）来描述溶液中 H2O2 的浓度，实验数据如下： 反应时间 / min 0 5 10 30

KMnO4 体积 / ml 46.1 37.1 29.8 12.3 计算实验温度下的平均速率常数 k 和半衰期 t 1 / 2 。***

120．已知 N2O5 的分解按下列反应机理进行，试写出由这些机理所代表的总反应式，并写出

该反应的速率方程表达式：

① 2 N2O5 (g) ＝ 2 NO2 (g) ＋ 2 NO3 (g ) （快） ② NO2 (g) ＋ NO3 (g) ＝ NO (g) ＋ O2 (g) ＋ NO2 (g) （慢）

③ NO (g) ＋ NO3 (g) ＝ 2 NO2 (g) （快） **** 121．某温度下气相反应 A (g) ＋ 3 B (g) → G (g) ＋ 2 H (g) ，测得如下数据：

[A] ?3mol?dm0.20 0.40 0.20 [B] ?3mol?dm0.20 0.20 0.40 d[G]/mol?dm?3?min?1 dtx 4x 2x ⑴ 推断反应对 A 、 B的反应级数； ⑵ 写出反应的微分速率方程；

－2－3－1

⑶ 若x＝4.0×10 mol·dm·min 时，求该反应的速率常数。**

122．在 651.7 K 时，环氧乙烷 (CH2)2O 的热分解是一级反应，其半衰期为 363 min ，活化

－1

能为 217.57 kJ·mol 。试估算在 723.2 K 时，欲使75％ 的环氧乙烷分解，需要多少

。

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