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求：⑴ 1 h 后A 和B的浓度 ？ ⑵ 反应的半衰期 。***

13－1

71．对于反应： 2 N2O5 (g) → 4 NO2 (g) ＋ O2(g) ，A ＝ 4.3×10 s ，Ea ＝ 103.3

－1

kJ·mol ，求300 K 和310 K 的速率常数k1 和 k2 及 k2 / k1 。**

－－－－ －－－

72．用 ClO 氧化 I 的反应是二级反应： ClO ＋ I→ IO ＋ Cl 。在25℃，ClO 和

－－3－3－2－13－1

I的初始浓度是a＝2.00×10 mol·dm，速率常数 k＝ 6.06×10 mol·dm·s 。

－－

求：⑴ 5000 s 后 ClO 和 I 的浓度 ； ⑵ 该反应的半衰期 。****

73．对于二级反应，如果 a ＝ b ，50％反应所需时间，是20％反应所需时间的几倍？**** 74．假定某一反应的定速步骤是： 2 A (g) ＋ B (g) → C (g) ，若将2 mol A (g) 和 1 mol B (g) 放在 1 L 容器中混合 ，将下列的速率同反应的初始速率相比较： ⑴ A 和 B都用掉一半时的速率 ； ⑵ A 和 B各用掉 2 / 3时的速率 ；

⑶ 在 1 L 容器中装入 2 mol A (g) 和 2 mol B (g) 时的初始速率 ；

⑷ 在 1 L 容器中装入 4 mol A (g) 和 2 mol B (g) 时的初始速率 。***

2

75．在高温时 NO2 分解为 NO 和 O2 ，其速率方程式为： －υ(NO2) ＝ k [NO2] 。实验测

－1－13－1

得 592 K 时，速率常数是 4.98×10 mol·dm·s ，656 K时，速率常数是 4.74 mol－13－1

·dm·s 。计算该反应的活化能 。**

76．CO(CH2COOH)2 在水溶液中分解为丙酮和二氧化碳，分解反应的速率常数在 283 K 时

－4－13－1－2－13－1

为 1.08×10 mol·dm·s ，333 K 时为 5.48×10 mol·dm·s 。 试计算在 303 K 时，该分解反应的速率常数 。***

77．对于气体反应： A (g) ＋ B (g) → AB (g) ，测得其反应速率的数据如下：

－3－3－3－1

实验编号 [A] / mol·dm [B] / mol·dm υ / mol·dm·s

－3

1 0.500 0.400 6.00×10

－3

2 0.250 0.400 1.50×10

－3

3 0.250 0.800 3.00×10 ⑴ 写出反应速率方程式，确定反应的级数 ；

⑵ 计算反应的速率常数 k并标注其单位。**

78．某化学反应 A ＋ B → C ，实验测得下列数据：

－3－3－3－1

[A] / mol·dm [B] / mol·dm 生成C 的υ / mol·dm·s

－4

0.30 0.15 7.0×10

－3

0.60 0.30 2.8×10

－3

0.60 0.15 1.4×10 ⑴ 写出反应速率方程式，确定反应的级数 ；

。

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⑵ 计算反应的速率常数 k 并标注其单位。**

79．某温度下，二卤化氙的分解反应表示如下： XeX2 (g) → Xe (g) ＋ X2 (g) ，当初始

－3 －3

浓度为 0.010 mol·dm时其半衰期为 200 s ，而初始浓度为 0.030 mol·dm时其半衰期为 66.7 s 。写出该反应的速率方程式，确定反应级数；计算速率常数 k 并标注其单位。

***

2－－2－－

80．实验测定下述反应： S2O8 ＋ 3 I ＝ 2 SO4 ＋ I3 在298 K于水溶液中有关数据： 实验编号 [I] / mol·dm [S2O8] / mol·dm υ / mol·dm·s 1 0.077 0.077 3.6×10

－5

2 0.077 0.038 1.8×10

－5

3 0.038 0.077 1.8×10

－5

4 0.019 0.077 0.9×10 写出反应的速率方程式并计算反应速率常数 。**

81．在1073 K 时，对下列反应： 2 NO + 2 H2 → N2 + 2 H2O 测得如下数据：

－3－3－3－1

序 号 [NO] / mol·dm [H2] / mol·dm υ / mol·dm·s

－3 －3 －3

1 6.00×101.00×103.19×10

－3 －3 －3

2 6.00×102.00×106.38×10

－3 －3 －4

3 1.00×106.00×105.34×10

－3 －3 －3

4 2.00×106.00×102.14×10 ⑴ 写出该反应的速率方程式，确定反应级数 ； ⑵ 计算该反应在1073 K 时的反应速率常数 ；

－3－3－3－3

⑶ 当 [NO] ＝ 4.00×10 mol·dm ，[H2] ＝ 5.00×10 mol·dm 时，计算该反应

在1073 K 时的反应速率 。***

14－1

82．对于下列反应： C2H5Cl (g) → C2H4 (g) ＋ HCl (g) 其指前因子 A ＝ 1.6×10 s，

－1

Ea ＝ 246.9 kJ·mol 。试计算 700 K 时的速率常数 k 。**

83．反应 N2O5 (g) → N2O4 (g) ＋

－5

－

－3

2?－3－3－1

1－5－1

O2 (g) 在298 K 时速率常数 k1 ＝ 3.4×10 s ， 2－3

－1

在328 K 时速率常数 k2 ＝ 1.5×10 s ，试计算： ⑴ 反应的活化能和指前因子 A ；

⑵ 该反应是几级反应？***

84．有两个化学反应，它们的反应速率与温度的关系服从 Arrhenius 方程式。已知第一个反

－1－1

应的活化能为 104.6 kJ·mol ，第二个反应的活化能为 1255 kJ·mol 。试计算当二

。

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者的温度都由 300 K 升高至 310 K 时，二者的反应速率分别为原来的多少倍？从计算结果的比较，可以得出速率变化与活化能关系的什么结论？***

－3

85． N2O5 的分解反应是一级反应，340 K时 ，N2O5 浓度为0.160 mol·dm，其分解反应的速

－3－1－3

率为0.056 mol·dm·min 。试计算该反应的速率常数及 N2O5 浓度为0.100 mol·dm时反应的速率。**

86．在25℃时，对于下列反应： S2O8 ＋ 2 I→ 2 SO4 ＋ I2 测得实验数据如下： 实验编号 [S2O8] / mol·dm [I] / mol·dm υ / mol·dm·min

－4

－2

－6

2?－

2?2?－3－－3－3－1

1 1.0×101.0×10 0.65×10

－4 －2 －6

2 2.0×101.0×101.30×10

－4 －2 －6

3 2.0×100.5×100.65×10 ⑴ 写出该反应的速率方程式，确定该反应的级数 ；

⑵ 计算该反应的速率常数 k 。**

－1－1

87．设某反应的活化能为80.0 kJ·mol ，逆反应的活化能为120.0 kJ·mol 。

⑴ 计算该反应的反应热 。

⑵ 求在800 K时的υ正 和υ逆 各为400 K 时的多少倍？**

－10－1

88．实验测得某反应在573 K 时速率常数为 2.41×10 s，在673 K 时速率常数为

－6－1

1.16×10 s 。求该反应的活化能Ea 和指前因子 A 值 。***

－1－1

89．将含有0.1 mol·L Na3AsO3 和 0.1 mol·L Na2S2O3 的溶液与过量的稀硫酸溶液混合均

匀，发生下列反应：

2 H3AsO3 ＋ 9 H2S2O3 → As2S3 (s) ＋ 3 SO2 (g) ＋ 9 H2O ＋ 3 H2S4O6

实验测得在17℃时，从混合开始至出现黄色 As2S3 沉淀共需时1515 s ；若将上述溶液

温度升高10℃ ，重复实验，测得需时500 s 。试求该反应的活化能 。****

90．在800℃ 时，对于反应 2 A ＋ 2 B ＝ C ＋ 2 D 测得如下实验数据：

实验编号 1 2 3 4 5 起始浓度 [A] / 10 mol·dm6.00 6.00 6.00 1.00 2.00 。

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起始反应速率 －3－3－3－3－1 －3－3 [B] / 10 mol·dm υC/10 mol·dm·s1.00 2.00 3.00 6.00 6.00 3.19 6.37 9.58 0.49 1.98 精品文档

6 3.00 6.00 4.46 ⑴ 写出该反应的速率方程式，并确定该反应的级数 ； ⑵ 计算该反应在800℃ 时的速率常数 k ；

－3－3－3－3

⑶ 当 [A]＝2.00×10 mol·dm，[B]＝3.00×10 mol·dm 时，该反应在800℃ 时的反应速率是多少？***

91．气态三聚乙醛的分解反应为一级反应： (CH3CHO)3 → 3 CH3CHO ，在519 K 时的速率常

－4－1

数为 3.05×10 s 。 ⑴ 求此反应的 t 1 / 10 ；

⑵ 实验测得三聚乙醛的起始压力为 4.65 kPa ，它在519 K 、15 min 后的浓度是多少？ ****

92．气体反应 A ＋ B → C ，对反应物 A、B 来说都是一级反应，反应的活化能 Ea ＝

－1－3－13－1

163 kJ·mol ，温度为 380 K 时的反应速率常数 k ＝ 6.30×10 mol·dm·s ，反

应开始时由等量 A和B (nA ＝ nB) 组成的气体混合物总压力为101.325 kPa ，求温度在 400 K 时的反应速率。**** 93．对于某气相反应 A (g) ＋ 3 B (g) ＋ 2 C (g) → D (g) ＋ 2 E (g) 测得如下动力学数据：

[A] －3mol·dm 0.20 0.40 0.40 0.20 [B] －3mol·dm 0.40 0.40 0.40 0.20 [C] －3mol·dm 0.10 0.10 0.20 0.20 D [D] / dt －3－1 mol·dm·minx 4 x 8 x x ⑴ 分别求出 A、B、C 的反应级数 ； ⑵ 写出反应的速率方程式 ；

－2－3－1

⑶ 若 x ＝ 6.0×10 mol·dm·min ，计算该反应的速率常数 。***

94．100℃时，以质量分数为 0.0325 的 H2SO4 溶液为催化剂，用醋酸与丁醇反应生产醋酸丁

2－2－13－1

酯，其速率方程式为 υ＝ k 醋酸 [HAc] ，k ＝ 1.74×10 mol·dm·min 。今 在此条件下于间歇式反应釜中进行两批生产，两批进料液中醋酸的浓度分别为 0.9

－3－3

mol·dm 和1.8 mol·dm ，其余为丁醇。试计算： ⑴ 分别计算这两批进料后的初始反应速率 ；

⑵ 需要多长时间醋酸的转化率达 50％ ？****

。

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