2019年江苏省南京市中考化学试卷

一、单选题（本大题共15小题，共30.0分） 1. 下列金属中，熔点最低的是（ ）

A. 铜 B. 汞 C. 铝 2. 下列变化中，属于物理变化的是（ ）

D. 钨 D. 食物腐烂 D. 氯化钾 D. 元素

A. 粮食酿酒 B. 滤纸折叠 C. 红磷燃烧 C. 尿素 C. 单质

3. 下列化肥中，属于氮肥的是（ ）

A. 硫酸钾 B. 过磷酸钙 4. “加碘盐”中的“碘”是指（ ）

A. 分子 B. 原子

5. 下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（ ）

A. 氮气 B. 氢气 C. 氦气 D. 二氧化碳 6. 过滤实验中，不需要使用的仪器是（ ）

A. 烧杯 B. 漏斗 C. 玻璃棒 D. 蒸发皿 7. 丹霞地貌的岩层因含氧化铁而呈红色，在元素周期表中铁元素的某些信息如图所示，

下列有关铁的说法不正确的是（ ）

A. 元素符号为Fe C. 原子序数为26 B. 属于金属元素

D. 相对原子质量为

8. 一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（ ）

A. 鸡蛋清 B. 葡萄汁 C. 番茄汁 D. 苹果汁 9. 下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是（ ）

A.

B.

C.

D.

10. 下列有关灭火的说法不正确的是（ ）

A. 隔绝氧气能达到灭火的目的 B. 清除可燃物能达到灭火的目的

C. 降低可燃物的着火点能达到灭火的目的 D. 图书失火可用二氧化碳灭火器扑灭 11. 下列叙述不正确的是（ ）

A. 活性炭可用于除去水中的色素和异味 B. 稀有气体可用于制作霓虹灯

C. 含亚硝酸钠的工业用盐可用于烹调食物 D. 煮沸的方法可用于生活中降低水的硬度 12. 下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）

、 、 、 A. 、 、 B. 、

C. 、 、 、 D. 、 、 、

13. 下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系不正确的是（ ）

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选项 A B C D 物质 石灰浆 沼气 大理石 75%的乙醇溶液 主要化学成分 CaO CH4 CaCO3 C2H5OH 用途 可改良酸性土壤 可作燃料 可作建筑材料 可作医用消毒剂 A. A B. B C. C D. D

14. 荧光棒中含有H2O2溶液。下列有关说法中正确的是（ ）

A. 溶液是氧化物

B. 中氢分子和氧分子的个数比为1：1 C. 溶液对 分解具有催化作用

D. 的 溶液中氢元素的质量分数约为

15. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是

（ ）

A. 气体 --通过灼热的铜网 B. 木炭粉 --在空气中灼烧

C. KCl固体 --加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶 D. 溶液 --加入过量的铁粉，过滤 二、填空题（本大题共2小题，共15.0分）

16. 化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。

（1）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。基本营养素包括______六大类。 （2）人们穿的衣服通常是由纤维织成的。下列属于天然纤维的是______（填字母）。 A．棉花 B．尼龙 C．蚕丝 D．涤纶 （3）塑料制品的使用方便了人类的生活，但废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。要解决“白色污染”问题可以采取的措施是______（填字母）。 A．减少使用不必要的塑料制品 B．重复使用某些塑料制品 C．回收各种废弃塑料

D．使用一些新型的、可降解的塑料

（4）石油是一种重要的化石燃料，人们利用石油可以炼制多种产品，如柴油、煤油、汽油等。

请设计实验证明煤油中含有碳元素并完成实验报告。 实验步骤 ______ 实验现象 ______ 实验结论 ______ 17. 溶液在生活、生产中具有广泛的用途。 （1）在20℃时，将20g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有3g氯化钾固

20℃体未溶解。所得溶液中氯化钾的质量分数为______（计算结果保留一位小数）；

时氯化钾的溶解度为______。

（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。t1℃时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是______（填字母）。

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A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定

（3）如图是实验室稀释浓硫酸的正确和错误操作，请说明不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原因______。

三、推断题（本大题共1小题，共6.0分）

18. 图中A-J是初中化学常见的化合物。A和B物质类别相同，只有C、F、G、H、I

由两种元素组成，B、C中含有一种相同的元素，C可用作干燥剂，J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，E和J分别与足量I反应的生成物相同。图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出化学式：J______，B______。 （2）写出E→F反应的化学方程式______。 （3）写出C与D反应的化学方程式______。

四、简答题（本大题共3小题，共29.0分）

19. 人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的性质。

（1）用等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图所示：

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对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有______，______。 （2）将1g含镁48%的镁铝合金（不含其他元素）粉末在氧气中加热，至反应完全。 ①该合金中镁消耗氧气的质量最多是多少？

②该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是______（计算结果保留一位小数） 20. 2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了

近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神秘面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用

表面镀金的钼丝编织而成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”，又能在太空中收放自如，可以说是“刚柔并济”。

（1）钼能制成细丝，是利用了钼______性。

（2）钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质______。

（3）我国的钼矿储量非常丰富，用辉钼矿（AMS）制备的过程如图

①完成过程I中反应的化学方程式：2MoS2+7O2 2MoO3+4______。 ②过程Ⅱ分两个阶段：

高温

第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1：1：1：1 写出下列化学方程式 第一阶段______。

第二阶段______，该反应的基本反应类型为______。

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