分析化学练习题及答案 下载本文

产生系统误差,这种系统误差可以用空白试验的方法来消除。 ( ) 19.用NaOH溶液滴定HCI溶液时,用酚酞指示剂所引起指示剂误差为负误差。( ) 20.一同学根据置信度为95%对其分析结果计算后,写出报告结果为(25.25±0.1348)%。该报告的结果是合理的。 ( ) 21.标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法,前者也称标定法。( ) 22.酸碱滴定中,只有当溶液的PH突跃超过2个PH单位,才能指示滴定终点( ) 23. Ca2+、Mg2+离子共存时,可以通过控制溶液的PH对Ca2+、Mg2+进行分别滴定。

( )

24.标定高锰酸钾溶液时,为使反应较快进行,可以加入Mn2+。 ( ) 25.物质呈现的颜色是其吸收光的补色光。 ( ) 答案:

1.√; 2.√ ;3.× ;4.×; 5.×; 6.×; 7.× ;8.√;9.√; 10.√; 11.×; 12.√;13.×; 14.×; 15. √ ;16. √;17. √;18. √ ;19.×; 20.×; 21. ×; 22. √;23. √;24. √; 25√ 四、简答题:

1.若配制时所使用的水中含有Ca2+,则以CaCO3为基准物质标定EDTA溶液(PH>12),用所得的EDTA标准溶液滴定试液中的Zn2+(PH为5—6)以二甲酚橙为指示剂,对测定结果有何影响? 2.什么是陈化?其作用如何?

3. 标定KMnO4溶液时,将KMnO4溶液装入滴定管,事先没有用少量的KMnO4溶液将刚洗净的滴定管润洗。对测定结果有何影响?原因如何? 4.摩尔吸光系数的物理意义如何?与什么因素有关? 5. 吸光光度法中测量条件的选择应注意哪几点?

6. 分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?(回答不能少于8种方法) 7.质子化氨基乙酸的pKa1和pKa2分别为2.3 和9.6,能否用NaOH滴定氨基乙酸,为什么?

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8.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?

9. 酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。

10. 写出四种常用氧化还原滴定的原理(包括反应方程式、介质条件、指示剂)。 11. 晶体沉淀的沉淀条件。

12. 重量分析法对沉淀形式的要求。 答案:

1.答:标定时(pH>12)导致CEDTA偏低;测定时pH=5—6. Ca2+对测定Zn2+无影响,故测定结果仍偏低。

2.答:陈化是指沉淀析出后,让初生成的沉淀与母液一起放置一段时间的过程。 作用:使小晶粒逐渐消失,大晶粒不断长大;使亚稳态的沉淀转化为稳定态沉淀。 3.答:使CKMnO4偏低,有负误差。

由于KMnO4溶液受到稀释,导致标定时消耗VKMnO4偏大,因而CKMnO4偏低。 4.答:摩尔吸光系数是指在固定的测定波长下,单位浓度(mol.L-1),单位厚度(cm)的被测物质溶液的所测吸光度,与测定波长有关。

5. 测量波长选具有最大光吸收,干扰最小;吸光度读数在0.2-0.8范围,最好接近0.4343;选择适当参比溶液。

6. 蒸馏,挥发,萃取,沉淀,离子交换,薄层色谱,纸色谱,电泳,毛细管电泳,气浮分离法,超临界流体萃取,反相分配色谱,超临界流体色谱;膜分离;固相微萃取等

(答8个得满分,少一个扣0.5分)

7. 答: 不行,氨基乙酸的pKa=9.6小于7。

8.答:溶液酸度,显色剂用量,显色时间,温度,溶剂。

9. 答:酸碱滴定法 : a.以质子传递反应为基础的滴定分析法。 b. 滴定剂为强酸或碱。 c. 指示剂为有机弱酸或弱碱。 d. 滴定过程中溶液的 pH 值发生变化。

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氧化还原滴定法: a.以电子传递反应为基础的滴定分析法。 b.滴定剂为强氧化剂或还原剂。 c.指示剂氧化还原指示剂和惰性指示剂。 d.滴定过程中溶液的氧化还原电对电位值发生变化。

10. 答: (1)高锰酸钾法

(2)重铬酸钾法

(3)碘量法

(4)铈量法

11. 答: 1 ) 沉淀作用应在适当稀的溶液中进行; 2 )应在不断搅拌下,缓慢加入沉淀剂; 3 )沉淀作用应当在热溶液中进行; 4 )陈化。

12. 答: 1 )沉淀的溶解度必须很小。 2 )沉淀应易于过滤和洗涤。 3 )沉淀力求纯净,尽量避免其它杂质的玷污。 4 )沉淀易于转化为称量形式。

五、计算题:

1、化验室测定标准样品中CaO的含量,得如下结果:x?30.51%,S?0.05%,n?6。标样中CaO含量的标准值是30.43%,问此操作是否存在系统误差?(P=0.95)

t值表 P f=1 f=2 f=3 f=4 f=5 f=6 f=7 f=8 f=9 f=10 f=20 0.90 6.31 2.92 2.35 2.13 2.02 1.94 1.90 1.86 1.83 1.81 1.72 0.95 12.71 4.30 3.18 2.78 2.57 2.45 2.36 2.31 2.26 2.23 2.09 0.99 63.66 9.92 5.84 4.60 4.03 3.71 3.50 3.35 3.25 3.17 2.84 解:t计?x??n6?30.51%?30.34%??3.92(3分) S0.05% 15

?t0.95,5?2.57

?t计?t0.95,5

说明测定结果的平均值与标准值之间存在有显著性差异 所以,此操作存在有系统误差。

2.取可能含有NaOH、NaHCO3、Na2CO3或它们不同比例的混合液25.00mL,以酚酞为指示剂,用0.1000mol/L HCl滴定,终点时耗用HCl 21.58mL;接着加入甲基橙作指示剂,继续用0.1000mol/L HCl滴定,终点时又耗用HCl 10.33mL。试判断溶液的组成并计算各组分的浓度(mol/L)(8分)

[NaOH、NaHCO3、Na2CO3的摩尔质量分别是40.00,84.01,105.99]

解:∵V1=21.58mL>V2=10.33mL

∴溶液的组成为NaOH+Na2CO3

cNa2CO311cHClV2?0.1000?10.3311???0.0413(m2ol/L) VS25.0011cHCl(V1?V2)?0.1000?(21.58?10.33)11???0.04500(mol/L)

VS25.00cNaOH

3.测定铅锡合金中Sn、Pb含量时,称取试样0.2000g,用HCl溶完后,准确加入50.00mL的0.03000mol/L EDTA,50mL水。加热煮沸2min,冷后,用六亚甲基四胺将溶液调至pH=5.5,加少量邻菲罗啉。以二甲酚橙作指示剂,用0.03000mol/L Pb2+标准溶液滴定,耗用3.00mL到达滴定终点。加入足量NH4F,加热至40℃左右,此时发生SnY+6F-=SnF6+Y反应;再用上述铅标准溶液滴定至终点时,用去35.00mL。试计算试样中Pb和Sn的百分含量。 [Pb和Sn的摩尔质量分别是:207.2,118.71]

解:依题意可知:1Sn~1EDTA~1Pb

M11118.71cPbVPbSn?0.03000?35.00?1000?100%?11000?100%?62.33% Sn%?1ms0.2000 同理1Pb~1EDTA,1EDTA~1Pb

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