分析化学练习题及答案

一、 选择题：

1．某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为 （ D ） A．3．00 B．5.00 C．9.00 D．11.00 2.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是 （ C ） A．HCl滴定Na2CO3 B．HCl滴定NaOH+Na3PO4 C．NaOH滴定H2C2O4 D．NaOH滴定H3PO4

3．用双指示剂法测某碱样时，若V1＞V2，则组成为 （ A ） A．NaOH+Na2CO3 B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2CO3+NaHCO3 4.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是 （ B ） A．沉淀分离法 B．控制酸度法 C．配位掩蔽法 D．溶剂萃取法 5．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的 （ B ） A．封闭现象 B．僵化现象 C．氧化变质现象 D．其它现象 6．下列属于自身指示剂的是 （ C ） A．邻二氮菲 B．淀粉指示剂 C．KMnO4 D．二苯胺磺酸钠

7．高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是 （ C ）

2+φ3+2+ [已知Eφ（MnO?/Mn）=1.51V，E（Fe/Fe）=0.77V] 4A．320.0 B．3.4×1012 C．5.2×1062 D．4.2×1053 8.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO3溶液直接滴定的是 （ D ） A．Br B．Cl C．CN D．I

9.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时应控制的酸度为 （ B ） A．PH为11—13 B．PH为6.5—10.0 C．PH为4—6 D．PH为1—3 10.用BaSO4沉淀法测S2-时，有Na2SO4共沉淀，测定结果 （ A ） A．偏低 B．偏高 C．无影响 D．无法确定 11．测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH)3,称量形为Fe2O3，以Fe3O4表示分

----

1

析结果，其换算因数是 （ C ） A．

MFe3O4MFe2O3 B．

MFe3O4MFe(OH)3 C．

2MFe3O43MFe2O3 D．

MFe3O43MFe(OH)3

12．示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的 （ D ） A．Ax B．As C．As－Ax D．Ax－As 13.在分光光度分析中，用1cm的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T，若浓度增加一倍，透光率为 （ A ）

A．T2 B．T/2 C．2T D．T 14．某弱碱HA的Ka=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为 （ A ） A．3．00 B．5.00 C．9.00 D．11.00 15.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是 （ C ） A．指示剂的颜色变化 B．指示剂的变色范围 C．指示剂相对分子量的大小 D．滴定突跃范围

16．用双指示剂法测某碱样时，若V1＜V2，则组成为 （ D ） A．NaOH+Na2CO3 B．Na2CO3 C．NaOH D．Na2CO3+NaHCO3 17.在pH为4.42的水溶液中，EDTA存在的主要型体是 （ C ） A．H4Y B．H3Y- C．H2Y2- D．Y4- 18．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的 （ A ） A．僵化现象 B．封闭现象 C．氧化变质现象 D．其它现象 19．用Ce4+滴定Fe2+,当滴定至50%时，溶液的电位是 （ D ） (已知Eφ1（Ce4+/Ce3+）=1.44V，Eφ1Fe3+/Fe2+=0.68V)

A．1.44V B．1.26V C．1.06V D．0.68V 20．可用于滴定I2的标准溶液是 （ C ） A．H2SO4 B．KbrO3 C．Na2S2O3 D．K2Cr2O7 21.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时，应控制的酸度为 （ C）

2

A．pH为1—3 B．pH为4—6 C．pH为6.5—10.0 D．pH为11—13

22.为了获得纯净而且易过滤的晶形沉淀，要求 （ C ） A．沉淀的聚集速率大于定向速率 B．溶液的过饱和度要大 C．沉淀的相对过饱和度要小 D．溶液的溶解度要小

23．用重量法测定Ca2+时，应选用的沉淀剂是 （ C ） A．H2SO4 B．Na2CO3 C．（NH4）2C2O4 D．Na3PO4 24．在吸收光谱曲线上，随着物质浓度的增大，吸光度A增大，而最大吸收波长将 （ B） A．为零 B．不变 C．减小 D．增大 25.有色配位化合物的摩尔吸光系数?与下列（ ）因素有关。 （ C ） A．配位化合物的稳定性 B．有色配位化合物的浓度 C．入射光的波长 D．比色皿厚度

26.减小随机误差的措施是 （ A ）

A.增加平行测定次数 B.校正测量仪器 C.对照试验 D.空白试验 27.pH=10.36的有效数字位数是 （ C ）

A.四位 B.三位 C.两位 D.一位

28.按有效数字运算规则运算，等式1.20×(112.00-1.240)÷5.4375的结果是

（ A ）

A.24.4 B.24 C.24.44 D.24.444

29. 0.1000mol/LNH4Cl溶液的PBE是 （ B ） A.[NH4]+[NH3]=0.1000mol/L B.[H]=[OH]+[NH3] C.[H+][OH-]=KW D. [H+]+[NH4+]=[OH-]+[Cl-]

30.某一元弱酸能被直接准确滴定的判椐是 （ D ） A.caKa≥6 B.lgcaKa≥6 C.lgKa≥6 D.lgca,spKa≥-8

31.某一元弱酸溶液，当用同浓度的NaOH标准溶液滴定至一半时，溶液的pH值为4.36，则该一元弱酸的pKa= ( A )

+

+

-

3

A.4.36 B.5.36 C.3.36 D.7.00

32.下列各数中,有效数字位数是四位的是 ( C )

A.[H+]=0.0002 mol/L B.pH=10.42 C.ｗ(Fe)=20.06% D.2000

33.以下试剂能作为基准物质的是 ( D ) A.优级纯的NaOH B.KMnO4 C.Na2S2O3 D.99.99%纯锌 34. 已知在1 mol/L HCl 中,

计

算以 Fe3+滴定Sn2+至 99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? -------( D ) (A) 0.50 V、 0.41 V、 0.32 V ; (B) 0.17 V、 0.32 V、 0.56 V (C) 0.23 V、 0.41 V、 0.50 V ; (D) 0.23 V、 0.32 V、 0.50 V 35. 下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是----- ( A ) (A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4 (D)1mol/L NH3·H2O 36. 用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于-------------( B )

(A) 沉淀中含有Fe3+等杂质 (B) 沉淀中包藏了BaCl2 (C) 沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发 (D) 沉淀灼烧的时间不足 37. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于---( B )

(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 38. 沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使 ------------ ( D )

(A) 沉淀易于过滤洗涤 (C) 沉淀的溶解度减小

(B) 沉淀纯净

(D) 测定结果准确度高

4