教学资料范本 2020高考化学一轮复习基础题系列11含解析新人教版-精装版 编 辑：__________________ 时 间：__________________ 1 / 15 【精选】20xx最新高考化学一轮复习基础题系列11含解析新人教版 李仕才 1、（20xx届湖南省××市长郡中学高考押题卷三）NA代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A. 1mol/LAlCl3溶液中含Al3+数目一定小于NA B. 1mol环己烷含非极性键的数目为5NA C. 71gCl2完全反应转移电子数一定为2NA D. 30g葡萄糖和乳酸(C3H6O3)的混合物中含氢原子数目为2NA 【答案】D 2、（20xx届××市第一中学高三下学期第一次月考）阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4L四氯化碳中含有C-Cl 数目为4NA B. 1L0.1mol/L的Na2S溶液中含S2-数目为0.1NA C. 142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA D. 电解精炼制时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜 【答案】C 【解析】标准状况下，四氯化碳为液态，无法计算出22.4L四氯化碳中含有C-Cl数目为4NA，A错误；Na2S为强碱弱酸盐，水解显碱性，硫离子水解，所以1L、0.1mol/L的Na2S溶液中含S2-数目小于0.1NA，B错误；142gNa2SO4的物质的量为1mol，含有钠离子2 mol，硫酸根离子1 mol，共计3 mol；142g Na2HPO4的物质的量为1mol，含有钠离子2 mol，磷酸氢根离子1 mol，共计3 mol；所以142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA，C正确；电解精炼铜时，由于阳极所用粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质会在铜之前失去电子,所以阳极溶解的铜的质量小于32g, D错误；正确选项C. 3、（20xx届广西××市高级中学高三上学期第三次月考）(硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为： 2 / 15 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0）.某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下. （1）吸硫装置如图所示 ①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ______ ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 _________. ②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是___________________.（答一条） （2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验.请完成该实验方案.（已知：室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10.2） 序号 实验操作 预期现象 结论 取少量样品于试管中，加入① 适量蒸馏水，充分振荡溶解， ______. 另取少量样品于烧杯中，加② 入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_____. 有白色沉淀生成，上层清液pH>10.2 样品含NaOH 有白色沉淀生成 样品含NaCl （3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下： 第一步：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液； 第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂； 第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL.则c(Na2S2O3)＝___mol·L-1. 3 / 15 （4）在(3)的实验中，某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能___________（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_____________ .(用离子方程式表示).(已知：IO3-＋5I-+6H+= 3I2＋3H2O， 4I-＋O2+4H+=I2＋2H2O ，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-) 【答案】 品红溶液 颜色很快褪去 控制SO 2 的流速(或适当升高温度) 滴加足量稀硝酸后，再滴加少量AgNO3溶液，振荡 加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测量上层清液pH值 3000a/107V 偏低 4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，2S2O32-+I2=S4O62-+2I- ②为了使SO2 尽快完全吸收，除了及时搅拌反应物外，还可以适当提高反应的温度，使速率加快；也可以控制SO2 的流速，使反应速率增大.故答案为：适当提高反应的温度（或控制SO2 的流速）. （2）①Cl-的检验所需要的试剂为AgNO3，同时CO32-和OH-也能与Ag+生成白色沉淀，从而干扰Cl-检验，故先必须将CO32-和OH-排除，所以先往溶液中加入过量的硝酸，使CO32-生成CO2气体挥发，OH-生成H2O，再加AgNO3 溶液，振荡，有白色沉淀生成可证明含有NaCl.故答案为：滴加足量稀硝酸后，再滴加少量AgNO3溶液，振荡. ②NaOH溶液呈碱性，可以用pH计测量其pH，如果pH>7，就可以说明混合物中含有NaOH，但Na2CO3溶液也呈碱性，故必须先将Na2CO3除去，可以加入过量的中性的CaCl2溶液生成CaCO3沉淀，同时生成的NaCl也为中性，再用pH计测量上层清液的pH.答案 4 / 15