H2O NaOH+CO2(过量)=NaHCO3
亚铁盐溶液与氢氧化钠
制备 3、盐 溶解度 溶液碱
使酚酞变红，溶液呈碱性。
性 与酸
反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2
反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
↑
与碱 稳定性
稳定，加热不分解。
相互转化 其他
Na2CO3溶液中通入大量CO2 Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 溶液中：
Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓
用途
工业原料等
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NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 固体NaHCO3
△
铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液
金属钠与水即可 铝盐溶液与过量浓氨水
溶液（液面下）
Na2CO3 较大
NaHCO3 较小
使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。
：2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体NaHCO3 ：
△
2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ 溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3↓+H2O
中和胃酸、制糕点等
金属离子检验：焰色反应呈黄色
补充：侯氏制碱法（由氯化钠制备碳酸钠） 向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2，利用NaHCO3溶解度较小，析出NaHCO3，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3。 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑ 颜色
浅绿色
3 3
FeCl2
黄色
FeCl3
与碱溶
FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl
液 相互转化
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeBr2+Br2 = 2FeBr3
主要表现： 性（还原性）
检验
遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红
遇KSCN显血红色
色
用途
净水剂等
印刷线路板等
2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeBr3+Fe = 3FeBr2
表现： 性（氧化性） FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl
四、金属及其化合物之间的相互转化
1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。
3 4
附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。 锂 紫红色
钠 黄色
钾 紫色
钙 砖红色
锶 洋红色
钡 黄绿色
铜 蓝绿色
注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。
2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末。NaHCO3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠。 3、氧化铝、氢氧化铝
（1）Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于2000度。 （2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。
10、合金 ：
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铝及其化合物的化学方程式和离子方程式
一、铝
1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O2错误!未找到引用源。2Al2O3 2、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl2错误!未找到引用源。2AlCl3 3、铝和硫共热：2Al＋3S错误!未找到引用源。Al2S3
4、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4错误!未找到引用源。Al2(SO4)3 ＋3H2 ↑
2Al＋6H＋错误!未找到引用源。2Al3＋＋3H2 ↑
5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O错误!未找到引用源。2NaAlO2＋3H2 ↑ 2Al＋2OH－＋2H2O错误!未找到引用源。2AlO2－＋3H2 ↑ 6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4错误!未找到引用源。Al2(SO4)3 ＋3SO2 ↑＋6H2O
7、铝和浓硝酸共热【常温下钝化】：Al＋6HNO3错误!未找到引用源。Al(NO3)3 ＋3NO2 ↑＋3H2O
Al＋6H＋＋3NO3－错误!未找到引用源。Al3＋＋3NO2 ↑＋3H2O
8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3错误!未找到引用源。Al(NO3)3 ＋NO ↑＋2H2O
Al＋4H＋＋NO3－错误!未找到引用源。Al3＋＋NO ↑＋2H2O
8、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3错误!未找到引用源。Al(NO3)3 ＋3Ag
＋＋
Al＋3Ag错误!未找到引用源。Al3＋3Ag
9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4错误!未找到引用源。Al2(SO4)3 ＋3Cu
2Al＋3Cu2＋错误!未找到引用源。2Al3＋＋3Cu
10、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3错误!未找到引用源。Al2O3＋2Fe
11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O4错误!未找到引用源。4Al2O3＋9Fe 12、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO错误!未找到引用源。Al2O3＋3Cu
13、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO2错误!未找到引用源。2Al2O3＋3Mn 二、氧化铝
1、氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3＋3H2SO4错误!未找到引用源。Al2(SO4)3 ＋3H2O
Al2O3＋6H＋错误!未找到引用源。2Al3＋＋3H2O
2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH错误!未找到引用源。2NaAlO2＋H2O
Al2O3＋2OH－错误!未找到引用源。2AlO2－＋H2O 3、电解氧化铝的熔融液：2Al2O3
电解4Al＋3O2 冰晶石
↑
三、氢氧化铝
1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H2SO4错误!未找到引用源。Al2(SO4)3 ＋6H2O
Al(OH)3 ＋3H＋错误!未找到引用源。Al3＋＋3H2O
2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOH错误!未找到引用源。NaAlO2＋2H2O Al(OH)3 ＋OH－错误!未找到引用源。AlO2－＋2H2O 3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3 错误!未找到引用源。Al2O3＋3H2O 四、硫酸铝
1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al2(SO4)3 ＋3BaCl2错误!未找到引用源。2AlCl3＋3BaSO4 ↓
SO42－＋Ba2＋错误!未找到引用源。BaSO4 ↓
2、硫酸铝的水溶液呈酸性【水解的原因】：Al2(SO4)3＋6H2O错误!未找到引用源。2Al(OH)3 ＋3H2SO4
Al3＋＋3H2O错误!未找到引用源。Al(OH)3 ＋3H＋
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