ii、用观察法找出元素化合价的变化值

iii、用化合价升降总数相等的原则确定化学计量数。

iv、调整计量数，用观察法确定化合价无变化的物质的计量数，同时将单线改成等号。 v、检查核实各元素原子个数在反应前后是否相等。对于用离子方程式表示的氧化还原方程式还必须核对反应前后离子的总电荷数是否相等。

(c)配平技法

i、奇数配偶法：如S＋C＋KNO3——CO2＋N2＋K2S，反应物KNO3中三种元素原子数均为奇数，而生成物中三种元素的原子数均为偶数，故可将KNO3乘以2，然后观察法配平得1，3，2，3，1，1。此法适于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应。

ii、逆向配平法：即先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。例如：

化合价升高4

0 S＋KOH(热、浓) = K2S＋

化合价降低2 －2 ＋4

由于S的化合价既升又降，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的计量数为1，然后再确定S的化学计量数为3。此类方法适宜于一种元素的化合价既升高又降低的氧化还原反应，即歧化反应。

iii、零价法：配平依据是还原剂中各元素化合价升高总数等于氧化剂中各元素化合价降低总数，此法适宜于还原剂中两种元素价态难以确定但均属于升高的氧化还原反应。例如：Fe3P＋HNO3——Fe(NO3)3＋NO＋H3PO4＋H2O，因Fe3P中价数不好确定，而把Fe、P皆看成零价。在相应的生成物中Fe为＋3价，P为＋5价，所以价态升高总数为3×3＋5＝14，而降低的价态为3，最小公倍数为42，故Fe3P的计量数为3，HNO3作氧化剂部分计量数为14，然后用观察法配平得到：3，41，9，14，3，16。

iv、1·n法(不用标价态的配平法)

本法往往用于多元素且有氧元素时氧化还原反应方程式的配平，但不能普遍适用。其法是先把有氧元素的较复杂反应物的计量数设为1，较简单的设为n。然后，a.丢掉氧，用观察法来调整其它项的计量数。b.再由a得的系数根据氧原子数相等列出方程求出n值，c.将n值代入有n的各计量数，再调整配平。

2 9

例如：KI＋KIO3＋H2S——I2＋K2SO4＋H2O设KIO3的化学计量数为1，KI的化学计量数为n。

a.nKI＋1KIO3＋

1?n1?n1?n1?nH2S——I2＋K2SO4＋H2O 2222b.列方程(根据氧原子数相等) 3＝

1?n1?n1×4＋ 解之n＝

522c.代入n值：

13333KI＋KIO3＋H2S——I2＋K2SO4＋H2O 55555将分数调整为整数得1，5，3，3，3，3。 有时也可以把没氧的复杂项定为1，如配平

1Na2Sx＋nNaClO＋(2x－2)NaOH——xNa2SO4＋nNaCl＋据氧原子相等列方程：

n＋2x－2＝4x＋x－1 解之n＝3x＋1 将n值代入得：

1，(3x＋1)，2(x－1)，x，(3x＋1)，(x－1) 小结：

氧化还原反应的配平重点注意以下几点： 1：“集合原子”应做到优先配平。

2：先拆后合的拆项配平法中，需要拆的项是那些在反应中化合价既升高又降低（既作氧化剂又作还原剂）的物质。

3：整体法配平法中，选择把哪第个化合价升降过程“捆绑”作为一个过程是关键，选择时一定要把在反应中存在固定物质的量之比的升降过程过程进行“捆绑”，不存在固定物质的量之比的升降过程就不能进行“捆绑”。如S+KNO3+C——K2S+CO2+N2 4：离子反应配平：关键在于能否充分利用“电荷守恒”

5：缺项配平：注意两点：★如果是化学后应方程式其缺项一般为：水、酸、碱。如果是离子反应方程式其缺项般为：水、H+、OH-。★在离子反应方程式配平其缺项时如有两种可能如（H2O、H+）或（H2O、OH-），还应考虑离子共存的问题如： Cu2++FeS2+囗____——Cu2S+SO42-+Fe2++囗____

2(x?1)H2O 23 0

可有两种选择：（14、5、12H2O、7、3、5、24H+）或（14、5、24OH-、7、3、5、12H2O）后一种配平由于OH-与Cu2+不能共存所以不正确。

第三章金属及其化合物

一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。 二、金属的化学性质：

多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。 物质 保存 化性 Na 煤油（或石蜡油）中 常温下氧化成Na2O： 4Na + O2 = 2Na2O 与 O2 点燃生成Na点燃 2O2 2Na + O2 == Na2O2 点燃 Al 直接在试剂瓶中即可 常温下生成致密氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 致密氧化膜使铝耐腐蚀。 纯氧中可燃，生成氧化铝： 点燃 4Al + 3O2 == 2Al2O3 Fe 直接在试剂瓶中 潮湿空气中易受腐蚀： 铁锈：主要成分Fe2O3 纯氧中点燃生成： 点燃 3Fe+2O2 == Fe3O4 2Na+Cl2 == 2Na与Cl2 Cl 常温下即可反应： 与S 2Na + S = Na2S 点燃 点燃 2Al+3Cl2 == 2AlCl3 加热时才能反应： △ 2Fe+3Cl2== 2FeCl3 加热只能生成亚铁盐： △ Fe + S == FeS 2Al + 3S == Al2S3 与水 去膜后与热水反应： 常温下纯铁不与水反应。 常温与冷水剧烈反应： △ 2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑ 加热时才与水蒸气反应： △ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2 2Na+2HCl=2NaCl+H22Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ↑ -------------------2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ --------------------- --- 与硫酸铜溶液： 与 酸 溶 液 与 碱 溶 液 与 盐 溶 液 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH置换出较不活泼的金属单质 )2↓+Na2SO4+H2↑ 与氯化铁溶液： 3 1

置换出较不活泼的金属单质 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ 与 氧 化 物 三、金属化合物的性质： 1、氧化物 性质 颜色状白色固体 态 与水反Na2O+H2O=2NaOH 应 Na2O+2HCl=2Na与酸溶Cl+H2O（溶液无液 色） 与碱溶液 其他 ------------------------------- - Na2O+CO2=Na2CO3 2NaAlO2+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ---------------- ---------------- Al2O3+2NaOH= ---------------- O+O2↑ O O（溶液黄色） 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH ---------------- ---------------- 淡黄色固体 白色固体 赤红色固体 Na2O 碱性氧化物 Na2O2 非碱性氧化物 Al2O3 两性氧化物 Fe2O3 碱性氧化物 ---------------------- 镁条引燃时铝热反应： 点燃 --------------------- 2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe 金属活泼性逐渐减弱 2、氢氧化物 化性 属性 与酸溶

NaOH+HCl=NaCl+H2O

液 与碱溶

----------------

液

稳定性 稳定 其他

2NaOH+CO2 =Na2CO3+

H2O AlCl3+3H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2

△

NaOH

碱性氢氧化物

Al(OH)3 两性氢氧化物 Al(OH)3+3HCl=

Fe(OH)2 碱性氢氧化物 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O

---------------- 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(O

Fe(OH)3 碱性氢氧化物 Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O

---------------- △ 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

H)3

----------------

3 2

---------------- ----------------