2012-2013学年四川省成都市双流县棠湖中学外语实验学校高三

（上）月考化学试卷（9月份）

一、选择题部分（共8道题，每题只有一个正确选项，共计48分） 1．（6分）（2009秋?肇庆期末）下列说法错误的是（ ） ①可燃冰和乙醇是较清洁的能源； ②甲醇、乙二醇、丙三醇是同系物； ③某烷烃叫做2﹣乙基丁烷； ④镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀；

⑤石钟乳的形成是因为石灰石在水中存在溶解平衡； ⑥甘氨酸和丙氨酸可生成4种二肽； ⑦蔗糖和萄萄糖均能发生银镜反应． ②③⑦ ①④⑤ ②③⑥ ③④⑥ A．B． C． D． 2．（6分）（2012秋?双流县校级月考）下列说法正确的是（ ） A．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程 肌红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、过氧化氢酶、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸 B． 氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力 C． D．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法 3．（6分）（2014春?成都校级期中）下列命称的有机物实际上不可能存在的是（ ） A．2，2﹣二甲基丁烷 B． 2﹣甲基﹣4﹣乙基﹣1﹣己烯 3﹣甲基﹣2﹣戊烯 C．D． 3，3﹣二甲基﹣2﹣戊烯 4．（6分）（2009秋?肇庆期末）下列实验操作正确的是（ ） ①蒸馏时，应使温度计水银球应插入蒸馏烧瓶液体中

②测溶液pH时，用玻璃棒蘸取溶液点滴到放在表面皿上的pH试纸上 ③制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中 ④制乙烯时，为防止暴沸，向反应液中加入碎瓷片

⑤滴定管洗净后经蒸馏水润洗，马上注入标准液进行滴定 ⑥加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后在空气中冷却，再称量

⑦分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出． ①③⑤⑦ ②④⑥ ②④⑦ ④⑤⑥⑦ A．B． C． D． 5．（6分）（2013?榆阳区校级学业考试）普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（ ）

A．能与FeCl3溶液发生显色反应

不能使酸性KMnO4溶液褪色 B． 1mol该物质最多可与1mol NaOH反应 C． D．能发生加成、取代、消去反应 6．（6分）（2012秋?双流县校级月考）某有机物的分子式为C6H10O4，1molA经水解后可得到1molB和2molC，C经分子内脱水可得D，D可发生加聚反应生成高分子化合物

，由此可推断A的结构简式为（ ）

A．HOOC（CH2）4COOH CH3CH2OOC﹣COOCH2CH3 C． B． HOOC（CH2）2COOCH3 D． CH3COO（CH2）2COOCH3 7．（6分）（2012秋?自贡期末）常温下，0.1mol?L

8

﹣1

某一元酸HA溶液中=1×10

﹣

．下列叙述正确的是（ ） ﹣ 由A． pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na+）＞c（A）＞c（OH）＞c（H） ﹣﹣ 该溶液中由水电离出的c（H+）=1×1011mol?L1 B．﹣﹣ 浓度均为0.1mol?L1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c（A）＞cC．﹣++（HA）＞c（Na）＞c（H）＞c（OH） ﹣1﹣1+ D．0.1mol?LHA溶液与0.05mol?LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（H）+c（HA）﹣﹣=c（A）+c（OH） 8．（6分）（2014春?方城县校级月考）酸性高锰酸钾溶液能将醇氧化成一系列产物，反应中KMnO4被还原为Mn．用0.5mol?L的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0mL 0.25mol?L的乙二醇溶液，当用去20.0mL高锰酸钾溶液时，再加一滴高锰酸钾溶液恰好呈紫色，振荡后不褪色．则乙二醇被氧化为（ ） A．B． OHC﹣CHO C． HOOC﹣CHO D． HOCH2﹣CHO CO2

二、非选择题部分（共计4道大题，52分） 9．（14分）（2014?甘肃校级模拟）工业上以乙烯为原料，合成化学式为C3H6O3的化合物．

2+

﹣1

﹣1

﹣+

已知：

请回答相关的问题：

（1）写出下列物质的结构简式：A： ；C：

（2）写出反应③的化学方程式 ．

（3）D在浓硫酸存在条件下加热，可生成五原子环状化合物E（C4H6O4），请写出反应的化学方程式 ．

（4）下列说法正确的是 A．化合物Ⅱ的分子式C5H9O2

B．反应④的目的是防止﹣CHO在第⑤步被氧化 C．反应③是消去反应，反应④是酯化反应 D．化合物D可以发生缩聚反应得到高分子化合物

（5）化合物F与C互为同分异构体，且化合物F满足以下条件：

①取等物质的量F分别与NaHCO3、Na充分反应产生CO2和H2比为1：1

②化合物F符合下面的核磁共振氢谱如图2，化合物F的结构简式为 ． 10．（13分）（2013秋?铜仁市校级月考）醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷和1﹣溴丁烷的反应如下： NaBr+H2SO4R﹣OH+HBr

HBr+NaHSO4 ① R﹣Br+H2O ②

﹣

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br被浓硫酸氧化为Br2等．有关数据列表如下； 乙醇 溴乙烷 正丁醇 1﹣溴丁烷 1.4604 0.8098 1.2758 密度/g?cm﹣3 0.7893 78.5 38.4 117.2 101.6 沸点/℃ 请回答下列问题： （1）溴代烃的水溶性 醇 （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是 ． （2）将1﹣溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 （填“上层”、“下层”或“不分层”）．

（3）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是 a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成

c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂 （4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是 a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl

（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于 ；但在制备1﹣溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 ． 11．（13分）（2012秋?威远县校级期中）碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍． （1）A的分子式是 ．

（2）A有2个不同的含氧官能团，其名称是 ．

（3）一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团．

①A的结构简式是 ．

②A不能发生的反应是（填写序号字母） ． a．取代反应b．消去反应 c．酯化反应d．还原反应

（4）A还有另一种酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是 ． （5）已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如图聚合反应：

B也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构简式是 ． 12．（12分）（2012秋?双流县校级月考）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．请回答：

（1）F元素在周期表中的位置为 ，B的最高价氧化物电子式为 ，E元素的价层电子排布式为 ．

（2）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为 ． （3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关．单质B的燃烧热为a kJ/mol．由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式 ；

（4）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为 ．