第四部分 元素及其化合物 专题十七 几种重要的金属——镁铝

【知识梳理】 一、镁和铝的化学性质

周期表中位置 与O2的反应 与其它非金属反应 Mg Al Al + Fe2O3 —— —— 制合金、导线、铝箔、铝热剂 与某些氧化物反应 Mg + CO2 —— 与水的反应 与非氧化性酸反应 与氧化性酸反应 与强碱的反应 与某些盐溶液反应 工业制备 用途 【思维启迪】

—— 制各种轻质合金 1.相同质量的镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。 2.相同物质的量的镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_______。 3.若产生相同体积（同温同压）的氢气，所需镁、铝的物质的量之比是________ 。 4.若产生相同物质的量的氢气，所需镁、铝的质量比是__ _。 二、镁和铝的氧化物性质

重要物理性质 氧化物类型 主要化学性质 H2O H OH -+MgO —— —— Al2O3 重要用途 注意：Al2O3的两性

三、镁和铝的氢氧化物性质

物质类型 与酸反应 与强碱反应 受热分解 制法 注意： Al(OH)3的两性

【探索】有关Al(OH)3的图像问题

①．将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液中，至过量。

现象： ； 反应方程式： 。 沉 淀 质 量

VNaOH

Mg(OH)2 —— Al(OH)3 ②．将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液中，至过量。

现象： ； 反应方程式： 。

沉

淀

质

量

V AlCl3 ③．将氨水逐滴加入到AlCl3溶液中，至过量。

现象： ； 反应方程式： 。

沉淀质量 V NH3?H2O

④．将盐酸逐滴滴入到NaAlO2溶液中，至过量。

现象： ； 反应方程式： 。

沉

淀

质

量

V HCl

⑤．将NaAlO2溶液逐滴滴入到盐酸中，至过量。

现象： ； 反应方程式： 。

沉

淀

质

量

⑥．将CO2通入NaAlO2溶液中，至过量。

V NaAlO2

现象： ； 反应方程式： 。

沉

淀

质

量

V CO2

⑦．将AlCl3溶液逐滴滴入到NaAlO2溶液中，至过量。

现象： ； 反应方程式： 。

3+

沉淀质量

V AlCl3

离子共存问题：Al与 因相互促进水解而不能大量共存；AlO2与 等也不能大量共存。

-

氢氧化铝的制备

⑴用AlCl3选用的碱是 ，离子反应方程式是 ， 可否选作KOH 、NaOH，原因是 。 ⑵用NaAlO2 选用的试剂是 ，离子方程式是 。 四、重要的铝盐

十二水合硫酸铝钾，俗称 ，化学式为 1.硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物，它电离时能产生两种金属的阳离子，是一种复盐。

2.物理性质： 色晶体，易溶于水，

3.化学性质：铝离子的水解，使水溶液呈酸性： 4.用途：

【练习】 归纳Al 、Al(OH)3 、AlO2相互转化的三角关系即“铝三角” 关系，写出相关化学方程式。

3+

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