素化合价不变，不属于氧化还原反应；反应⑦是铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，元素化合价改变，属于氧化还原反应；在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是③⑥。
+-+-（3）反应⑥是Fe3与SCN反应生成Fe(SCN)3，离子方程式为Fe3+3SCN=Fe(SCN)3。
（4）反应⑦是铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g)
高温Fe3O4+4H2；3mol铁反应转移8mol电子，所以反应中每消耗0.3mol的
铁，可转移电子0.8mol。
（5）FeCl2与氯气反应生成FeCl3，除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2的方法是通入过量的氯气。
+-+-+
（6）Fe3与SCN反应生成血红色Fe(SCN)3，Fe2与SCN作用不显红色，所以检验Fe2的方
法是：取少量G溶液于试管中，滴2滴KSCN溶液，溶液不变色，再加新制氯水，溶液变为红色，说明含有Fe2+。
10．物质A～K有如图的转化关系，其中D、E为气体单质，A、H为常见金属。试回答(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)：
(1)写出下列物质的化学式：D是________， I是______。
(2)写出“C→F”反应的离子方程式：______________________________________。 (3)写出反应“J→K”的离子方程式：____________________________________。 (4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是______________________________。
3NH4 【答案】H2 FeCl2 Al＋3NH3?H2O=Al?OH?3?＋3＋+Fe3＋＋3OH－=Fe?OH?3? 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色
【解析】 【分析】
黄绿色气体E为Cl2，红褐色沉淀K为Fe(OH)3，金属H与溶液B反应得到I，I能被氯气氧化得到J，J与氢氧化钠反应得Fe(OH)3，可推知H为Fe、B为盐酸、I为FeCl2，J为FeCl3，故B为HCl、气体单质D为H2，金属A与盐酸反应得到C为盐，能与氨气反应得到白色沉淀F，且白色沉淀F溶于氢氧化钠溶液得到G，可推知A为Al、C为AlCl3、F为Al(OH)3、G为NaAlO2，据此解答。 【详解】
（1）由上述分析可知，D为H2，I为FeCl2， 故答案为：H2；FeCl2；
H2O反应生成氢氧化铝和氯化铵，其离子反应方程式为：（2）C为AlCl3，其与NH3·
+Al3＋＋3NH3?H2O=Al?OH?3?＋3NH4；
3NH4； 故答案为：Al＋3NH3?H2O=Al?OH?3?＋3＋+（3）J为FeCl3，其与NaOH溶液反应生成氢氧化铁和氯化钠，其离子反应方程式为：
Fe3＋＋3OH－=Fe?OH?3?，
3OH=Fe?OH?3?； 故答案为：Fe＋3＋－（4）I为FeCl2，其与NaOH溶液反应会生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁极易被空气氧化而生成氢氧化铁，其现象为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色， 故答案为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色。
11．已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。
（1）物质D的化学式为 ________。
（2）A和水反应生成B和C的离子方程式为____________________，列出A的一种重要用途_________________。
（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是______________________。 （4）反应①的离子方程式为_______________________________________。
【答案】Fe3O4 2Na2O2 + 2H2O = 4Na++OH－+ O2↑ 供氧剂(或漂白剂) 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 Fe3O4+8H+ =2Fe3++ Fe2++ 4H2O 【解析】 【分析】
由已知D是具有磁性的黑色晶体，则D为Fe3O4；A为淡黄色固体，A与水反应生成B和C，所以A为Na2O2，C是无色无味的气体，C为O2，B为NaOH ，T为生活中使用最广泛的金属单质，T为Fe，H是白色沉淀，则H 为Fe(OH)2。 【详解】
（1）根据上述分析可知物质D的化学式为Fe3O4；答案：Fe3O4。
（2）根据上述分析可知物质A为Na2O2，B为NaOH ，C为O2，A和水反应生成B和C的离子方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na++OH－+ O2↑；A的一种重要用途为供氧剂(或漂白剂)；
－
答案：2Na2O2 + 2H2O = 4Na++OH+ O2↑；供氧剂(或漂白剂)。
（3）H为Fe(OH)2，在空气中很不稳定，被氧气氧化，白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；答案：白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 （4）反应①是Fe3O4与盐酸的反应，生成氯化铁和氯化亚铁、水，其离子方程式为Fe3O4+8H+ =2Fe3++ Fe2++ 4H2O；答案：Fe3O4+8H+ =2Fe3++ Fe2++ 4H2O。
12．已知：如图中A是金属铁，请根据图中所示的转化关系，回答下列问题：
(1)写出下列物质对应的化学式B _______________、E ________________； (2)写出对应反应的化学方程式： ②________________________； ③_________________________ ； ⑤________________________ ；
(3)写出对应在溶液中反应的离子方程式：④ ____________________。 【答案】Fe3O4 Fe(OH)2 3Fe + 4H2O【解析】 【分析】
A是Fe，F为红褐色沉淀，则F是Fe(OH)3，E被氧化生成Fe(OH)3，则E是Fe(OH)2，D和NaOH溶液生成NaCl和Fe(OH)3，根据元素守恒知，D是FeCl3，C和NaOH反应生成NaCl和Fe(OH)2，则C是FeCl2，Fe和H2O反应生成Fe3O4和H2，Fe和HCl反应生成FeCl2和H2，所以G是H2，B是Fe3O4，据此分析解答。 【详解】
(1)根据上述分析，B为Fe3O4，E为Fe(OH)2，故答案为：Fe3O4；Fe(OH)2； (2)反应②为铁在高温下与水蒸气的反应，反应的化学方程式为3Fe + 4H2O
Fe3O4 +
4H2；反应③为氯化亚铁被氯气氧化的反应，反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3；反应⑤为氢氧化亚铁被氧化的反应，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3； (3)反应④为氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，反应的离子方程式为Fe3+3OH=Fe(OH)3↓，故答案为：Fe3+3OH=Fe(OH)3↓。 【点睛】
本题的易错点为B的判断，要注意铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，不是氧化铁。
+
-+
-
Fe3O4 + 4H2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 4Fe(OH)2
+O2 +2H2O=4Fe(OH)3 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
13．有关物质的转化关系如图所示（部分反应的产物已略去）。A只含两种元素，摩尔质mol?1。B是无色气体，其水溶液是常见的酸，C是常见金属，E的组成元素与水相量为72g·
同，其水溶液常用于实验室制氧气，H的俗名是熟石灰，J为红褐色固体。
（1）A的化学式为___。 （2）D的电子式为___。
（3）写出反应③的离子方程式：___。 （4）写出反应④的化学方程式：___。 【答案】CaO2 2Fe(OH)3↓＋3CaCl2 【解析】 【分析】
H的俗名是熟石灰，H是Ca(OH)2；E的组成元素与水相同，其水溶液常用于实验室制氧气，E是H2O2；A只含两种元素，与B反应生成E（H2O2），A为CaO2，CaO2与酸反应生成过氧化氢，B是无色气体，其水溶液是常见的酸，则B为HCl；J为红褐色固体，J应该是Fe(OH)3；则金属C应该是Fe，以此解答对应物质的性质以及题目要求解答该题。 【详解】
（1）由分析可知，A为CaO2，化学式为：CaO2；
（2）A为CaO2，B为HCl，CaO2+2HCl=CaCl2+H2O2，则D为CaCl2，电子式为
；
（3）E是H2O2，B为HCl，C是Fe，则Fe我FeCl2，反应③的离子方程式为：H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O；
（4）由三可知I为FeCl3，J为红褐色固体，J应该是Fe(OH)3， H为Ca(OH)2，④的化学方程式为：3Ca(OH)2＋2FeCl3＝2Fe(OH)3↓＋3CaCl2。
H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O 3Ca(OH)2＋2FeCl3＝
14．A、B、C为3种单质(其中A为固体，B、C为气体)，D的溶液为棕黄色，加氢氧化钠溶液后出现红褐色沉淀，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图：
填写下列空白：物质（写化学式）A是______ B是______C是______D 是_____E 是________F是________
【答案】Fe Cl2 H2 FeCl3 HCl FeCl2 【解析】 【分析】
A与B反应生成D，D的溶液为棕黄色，加氢氧化钠溶液后出现红褐色沉淀，则D是氯化铁，A、B都是单质，且A是固体，所以A是铁，B是氯气；B和C反应生成E，E极易溶于水得无色溶液E，则C是氢气，E是氯化氢，盐酸和铁反应生成氯化亚铁与氢气，符合转化关系，则F是氯化亚铁，据此解答。