(5)反应④是C和E发生酯化反应生成高分子化合物F为，反应的化学方程式是
；
(6)以乙醇和苯乙醇为原料制备可利用乙醇连续氧化生成的
乙酸与乙醛发生加成反应生成CH3CH=CHCOOH，最后再与苯乙醇发生酯化反应即可得到
，具体的合成路线为：
。
【点睛】
常见依据反应条件推断反应类型的方法：(1)在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。(2)在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。(3)在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。(4)能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。(5)能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或(6)在O2、Cu(或Ag)、(7)与O2或新制的Cu(OH)2还原反应。加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程)。(8)在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。(9)在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。 四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．汽车尾气中的CO和NO在排放时会发生复杂的化学反应。回答下列问题： （1）通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量， 其工作原理如图所示。
该传感器正极的电极反应式为 _________________。 （2）已知如下发生反应：
mol-1 ①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1 =-606.6 kJ·
mo l-1 ②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H2= -114.1 kJ·
则反应CO(g) +NO2(g) = CO2(g) +NO(g)的△H =__________kJ?mo l-1
（3）300K时，将等浓度的CO 和 NO2混合加入刚性密闭容器中，发生反应CO(g) +NO2(g) = CO2(g) +NO(g), 测得 c(CO)浓度随时间t 的变化如表所示。 t/min 0 20 0.075 90 0.055 170 0.047 560 0.034 1600 0.025 13200 0.013 14000 0.013 ∞ 0.013 c(CO)/mol·L-1 0.100 ①300K时反应的平衡转化率α=_______%。平衡常数K=_______（保留1 位小数）。
②在300K下： 要提高CO转化率， 可采取的措施是_____________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有______________、____________________。
③实验测得：反应物浓度按任意比时，该反应的正反应速率均符合v正=k正c2(NO2)。其中：k正为正反应速v逆＝_____________ （用率常数，是与平衡常数K类似的只受温度影响的常数。请推理出v逆的表达式：k正 、 K 与c(CO)、c(CO2 )、c(NO)表达）。
④根据v逆的表达式 ，一定温度下，当反应达平衡后， t1时刻增大CO浓度， 平衡发生移动，下列图像正确的是______________。
O2＋4e－===2O2－ -246.25 87 44.8 及时移走产物 选用更高效的催化剂 提高【答案】
k正c2(CO2)c2(NO) B 反应物压强（浓度） 2?2Kc(CO)【解析】 【分析】
（1）首先这个装置没有外电源，因此是一个原电池装置，按照原电池的规律来分析即可；
（2）这是一道典型的盖斯定律应用，只需用①式减去②式，再将化学计量数化为最简整数比即可得到答案；
（3）观察表格，可以发现在13200min后反应物的浓度不再改变，此时的浓度就是平衡浓度，再根据平衡浓度来计算转化率、平衡常数即可。 【详解】
-2-（1）根据分析，这是一个原电池，正极氧气得电子变成O2-，电极反应为O2+4e=2O；
（2）用①式减去②式可以得到2CO(g)+2NO2(g)=2CO2(g)+2NO(g) ΔH=-492.5kJ/mol，再整体除以2
即可得到答案； （3）①转化率α=c(已转化的)0.1-0.013=?100%=87%，四种物质的化学计量数均为1，因此平衡时
c(起始)0.1c(CO2)c(NO)0.0872=?44.8；反应物的浓度均为0.013mol/L，生成物的浓度均为0.087mol/L，则K= 2c(CO)c(NO2)0.013②温度给定的情况下，我们可以通过及时移走产物的方式，来提高原料的转化率；而要缩短反应时间，可以通过选择更高效的催化剂，或者提高反应物的浓度来实现；
2③当v(正)=v(逆)时，反应达到平衡状态，即此时v(逆)=k正c(NO2)，代入平衡常数的表达式，化简可
k正c2(CO2)c2(NO)得v(逆)=2?； 2Kc(CO)④v(正)和v(逆)的表达式我们已经有了，增大CO的浓度对v(正)无影响，但会使v(逆)降低，符合事实的图像为B，答案选B。
19．氮、磷对水体的污染情况越来越受到人们的重视。回答下列问题：
(1)常温下，在pH约为9时，用澄清石灰水可将水体中的HPO42-化为Ca10(PO4)6(OH)2沉淀除去，该反应的离子方程式为_____________。
(2)除去地下水中的硝态氮通常用还原剂将其还原为N2。
①Prusse等提出的用Pd-Cu作催化剂，常温下，在pH为4.0~6.0时，可直接用H2将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为__________。研究发现用H2和CO2的混合气体代替H2，NO3-的去除效果比只用H2时更好，其原因是________。
②在pH约为5时，用纳米Fe粉可将NO3-还原为N2，Fe粉被氧化为Fe2+，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。
(3)实验测得相同条件下，用次氯酸钠脱除水体中的氨态氮的过程中(2NH3+3ClO-=N2+3H2O+3Cl-)，pH与氨态氮的去除率关系如图所示，在pH大于9时，pH越大，去除率越小，其原因是_________。
10Ca2++8OH-+6HPO42-=Ca10(PO4)6(OH)2↓+6H2O 2NO3-+5H2+2H+【答案】N2+6H2O CO2溶于水后
呈酸性，可以提供H+，有利于pH维持在4.0~6.0 5∶1 pH大于9时，ClO-的氧化性减弱，不利于氧化NH3 【解析】 【分析】
(1)Ca(OH)2与HPO42-反应产生Ca10(PO4)6(OH)2沉淀和水；
(2)①在pH为4.0~6.0的酸性条件下，H2将NO3-还原为N2，CO2溶于水会电离产生H+，便于H2还原NO3-； ②在pH约为5时，纳米Fe粉可将NO3-还原为N2，Fe粉被氧化为Fe2+，根据电子守恒配平方程式，可得该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比； (3)根据ClO-氧化性与溶液的pH关系分析。 【详解】
(1)Ca(OH)2与HPO42-反应产生Ca10(PO4)6(OH)2沉淀和水，根据电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为10Ca2++8OH-+6HPO42-=Ca10(PO4)6(OH)2↓+6H2O；
(2)①在pH为4.0~6.0的酸性条件下，具有还原性的H2可以将NO3-还原为N2，反应的离子方程式为：2NO3-+5H2+2H+
N2+6H2O ；若H2中混有CO2，CO2溶于水反应产生的H2CO3发生电离作用，会电离
产生H+，有利于pH维持在4.0~6.0，便于H2还原NO3-；
②在pH约为5时，用纳米Fe粉可将NO3-还原为N2，Fe粉被氧化为Fe2+，根据电子守恒、原子守恒和电荷守恒，可得该反应的化学方程式为：5Fe+12H++2NO3-=5Fe2++N2↑+6H2O，根据方程式可知：在该反应中氧化产物Fe2+与还原产物N2的物质的量之比为5：1；
(3)ClO-具有强的氧化性，溶液的pH越小，ClO-氧化性越强，pH越大，ClO-的氧化性越弱。当pH大于9时，溶液进行较强，则ClO-的氧化性减弱，不利于氧化NH3。 【点睛】
本题以氮、磷对水体的污染的治理为线索，考查了溶液的酸碱性对化学反应的影响，化学反应除了与反应的物质种类有关，还与溶液的酸碱性有关，控制好反应条件，可使反应向有利于生产、生活、环保等方向发展。