电子从吸附层a流出，a极为负极，发生的反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O，b极为正极，发生的反应为：2H++2e-=H2↑。 【详解】

A．由上面的分析可知，NaClO4没有参与反应，只是传导离子，A错误； B．吸附层b的电极反应2H++2e-=H2↑，B错误；

C．将正、负电极反应叠加可知，实际发生的是H++OH-=H2O，全氢电池工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能，C正确；

D．若离子交换膜是阳离子交换膜，则Na+向右移动，左池消耗OH-且生成H2O，pH减小，D错误。 答案选C。 【点睛】

B．电解质溶液为酸溶液，电极反应不能出现OH-。

12．硫酸铁铵[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：

(1)硫酸亚铁溶液加 H2SO4 酸化的主要目的是____________，滤渣 A的主要成分是______________。 (2)下列物质中最适合的氧化剂 B 是____________。 a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7

(3)操作甲、乙的名称分别是：甲_____________，乙_____________。 (4)上述流程中，有一处不严密，请指出并修改_____________。

+

(5)检验硫酸铁铵中NH4的方法是_____________。

g 样品，将其溶于水配制成 100 mL 溶液，并分成两等份，向其中一份 中加入足量 NaOH (6)称取 14.00

溶液，过滤洗涤得到 2.14 g 沉淀；向另一份溶液中加入 0.05 mol Ba(NO3)2 溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_____________。

【答案】抑制Fe2+的水解 CaSO4 b 冷却结晶 常温晾干 氧化后和加热蒸发前需检验Fe2+是否全部被氧化 在试管中加入少量样品和氢氧化钠固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，观察到试纸变蓝 Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O 【解析】 【分析】

原料中加入硫酸酸化，可生成硫酸钙沉淀，减压过滤后向滤液中加入过氧化氢氧化可生成硫酸铁；加入硫

酸铵在80℃下反应可生成硫酸铁铵，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、常温晾干可得到纯净的硫酸铁铵，据此分析。 【详解】

(1)硫酸亚铁溶液中Fe2+水解显酸性，加入硫酸抑制Fe2+的水解；同时硫酸根浓度增大，结合Ca2+生成CaSO4沉淀，答案为：抑制Fe2的水解；CaSO4；

(2)为避免引入新的杂质，应该加入H2O2，因为其还原产物是水，答案为：b；

(3) 在80℃下反应可生成硫酸铁铵，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、常温晾干可得到纯净的硫酸铁铵，温度不能过高，防止其分解，答案为：冷却结晶；常温晾干；

(4)为提高产品的纯度，在加热蒸发之前要检验Fe2+是否全部被氧化， 答案为：氧化后和加热蒸发前需检验Fe2是否全部被氧化；

+

(5)检验NH4的方法是加入强碱溶液，加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，从而证明原溶液

+

+

中含有NH4+，答案为：在试管中加入少量样品和氢氧化钠固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，观察到试纸变蓝；

(6)称取 14.00 g 样品，将其溶于水配制成 100 mL 溶液，并分成两等份，说明每一份的样品质量为7g；向其中一份中加入足量 NaOH 溶液，过滤洗涤得到 2.14 g 沉淀，沉淀为Fe(OH)3，物质的量为

n?m2.14g??0.02mol，即Fe2(SO4)3的物质的量0.01mol；向另一份溶液中加入 0.05 mol M107g/mol2?Ba(NO3)2 溶液，恰好完全反应，生成BaSO4，则SO4的物质的量为0.05mol，Fe2(SO4)3中有

SO4，则(NH4)2SO4中有0.02mol SO4，(NH4)2SO4的物质的量为0.02mol；一份样品中水的0.03mol 质量m?H2O??7g?0.01mol?400g/mol?0.02?132g/mol?0.36g，水的物质的量为0.02mol；则

2?2?a:b:c?1:2:2，化学式为： Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O。

13．常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Br、SeO3用Xn-表示，不考虑SeO3的水解)。下列叙述正确的是( )。

-2-2-

A．Ksp?Ag2SeO3?的数量级为10-10 B．d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液

C．所用AgNO3溶液的浓度为10-3mol?L-1

D．Ag2SeO3?s?+2Br?aq?=2AgBr?s?+SeO3?aq?平衡常数为109.6，反应趋于完全

-2-【答案】D 【解析】 【详解】

A.由图象可知-lgc(SeO32-)=5.0时，-lgc(Ag+)=5，则Ksp(Ag2SeO3)=c2(Ag+)×c(SeO32-)=10-15，数量级为10-15，故A错误；

B.由图象可知d点对应的c(Ag+)偏大，应生成沉淀，B错误；

C.由图象可知起始时，-lg c(Ag+)=2，则所用AgNO3溶液的浓度为10-2 mol/L，C错误； D.Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)=2AgBr(s)+SeO32-(aq)平衡常数为K=105，反应趋于完全，D正确； 故合理选项是D。

14．下列实验中所用的试剂、仪器或用品(夹持装置、活塞省去)能够达到该目的的是( ) 选目的 项 验证牺牲阳极的阴极保A 护法 化钾 滴管 滤纸、酒精灯、木条、 B 铝热反应 氧化铁、铝粉 盛沙子的蒸发皿 容量瓶、烧杯、玻璃 C 配制1.000 mol/L NaCl NaCl 棒、试剂瓶 D A．A 【答案】A 【解析】 【详解】

A.酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极构成的原电池中，加入铁氰化钾后，无蓝色沉淀生成，说明铁作正极被保护，A可以达到实验目的，A正确；

B.铝热反应需要氯酸钾、镁条来引发反应，无镁条和氯酸钾反应不能发生，B错误；

C.用NaCl固体来配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头

制备乙酸乙酯 B．B

乙醇、乙酸、饱和碳酸钠 C．C

D．D

大小试管、酒精灯 酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极、铁氰烧杯、电流表、导线、胶头试剂 仪器或用品 2?cSeO3?cBr2????K?AgSeO??10?K?AgBr??10?sp23?152sp?12.32=109.6＞

滴管等，另外还缺少试剂蒸馏水，不能达到实验目的，C错误；

D.酯化反应需要用浓硫酸作催化剂，无浓硫酸作催化剂，反应不能发生，D错误； 故合理选项是A。

15．25℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）

A．25℃时，H2CO3的一级电离K(H2CO3)=1.0×10-6.4 B．图中a=2.6 C．25℃时，HCO3-+H2O

H2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6

D．M点溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-) 【答案】D 【解析】 【详解】

--c(HCO)c(HCO)33A．25℃时，在N点，pH=7.4，则c(H+)=10-7.4，lg=1，则=10， H2CO3的一级电离

c(H2CO3)c(H2CO3)?c(H?)?c(HCO3)K(H2CO3)==10-7.4×10=1.0×10-6.4，A正确；

c(H2CO3)??-c(H)?c(HCO)c(HCO)33B．图中M点，pH=9，c(H+)=10-9，K(H2CO3)==1.0×10-6.4，=102.6，a=

c(H2CO3)c(H2CO3)-c(HCO3)lg=2.6，B正确； c(H2CO3)C．25℃时，HCO3-+H2O

KW10-14H2CO3+OH的Kh= =-6.4=1.0×10-7.6，C正确；

Ka10-

D．M点溶液中：依据电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)+ c(HCO3-)，此时溶液为NaHCO3、NaCl的混合溶液，则c(Na+)>c(H2CO3) + c(HCO3-)，所以c(H+)+c(H2CO3)

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的化工原料。具有较强的还原性，可用于棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。易溶于水，不溶于乙醇。Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解。实验室中常用亚硫