A．图4表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B．图5表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b C．图6表示将NaOH稀溶液滴加到CH3COOH稀溶液中，NaOH、CH3COOH浓度随NaOH溶液
体积的变化曲线
D．图7表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：
2NO2(g)
N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH＜0
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物：
下列说法正确的是
A．甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应 B．甲、乙、丙三种有机化合物均可发生消去反应 C．可用FeCl3溶液区别甲、丙两种有机化合物 D．丙水解的有机产物在一定条件下可以发生缩聚反应 12．下列有关实验原理，方法和结论都正确的是
A．将SO2通入溴水中，溴水褪色，说明SO2具有漂白性
B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解
平衡
C．将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO3溶液，可检验CH3CH2Br是否发生水解 D．向含有FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取、分液，可得到FeCl2溶液 13．下列说法正确的是
A．反应4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(l)＝4Fe(OH)3(s)的ΔH＞0 B．电解精炼铜时，用粗铜作阳极、纯铜作阴极、CuSO4溶液作电解质溶液 C．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体后，c(Mg2)增大 D．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的AlCl3溶液中，水的电离程度相同 14．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L
－1
＋
的(CH3COO)2Ba溶液中：c(Ba2)＋c(H)＝2c(CH3COO)＋c(OH)
－
＋
＋＋－－
B．常温下，向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸至中性的混合液中：c(cl)＞c(Na)＞c(CH3COOH) C．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO3)－(H2SO3)＝9.9×106mol·L
－
－
2-－
－1
D．0.1mol·L1 OH溶液与0.1mol·L1H2C2O4溶液以任意体积比混合所得溶液中：c()＋c(H2C2O4)
＋c(HC2O4)＋c(C2O4)＝0.1mol·L
2?－1
＋
15．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1molH2O(g)，发生反应：2H2O(g)
＋O2(g),ΔH＝＋484kJ·mol1，不同时间产生O2的物质的量见下表：
时间／min n(O2)／mol 下列说法正确的是 A．前20min的反应速率v(H2O)＝2.5×105mol·L1·minB．达平衡时，至少需要从外界吸收的能量为0.968 kJ C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率 D．催化效果与Cu2O颗粒的大小有关
非选择题(共80分)
－
－
－1
－
2H2(g)
20 0.0010 40 0.0016 60 0.0020 80 0.0020 16．(12分)以粗盐(主要成分为NaCl，含少量Ca2、Mg2、Fe3、SO4等)为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)
的工艺流程如下(试剂A为依次加入的过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液)：
＋＋＋
2-
回答下列问题：
(1)“精制”过程中，加入过量的Na2CO3的作用是____________
(2)电解时发生主要反应的离子方程式为____________;该过程中有少量有毒气体单质产生，可用碱液吸收，该气体为____________(填化学式)。
(3)二氧化氯发生器中发生的化学反应，其氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。 (4)吸收塔中发生反应的化学方程式为____________；二氧化氯气体和H2O2需稍过量，其目的是____________
17．(15分)下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图(反应条件已略去)；
回答下列问题：
(1)有机物A有多种同分异构体，其中满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为____________(任写一种)。
①属于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液显色；③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢。 (2)有机物B分子中含氧官能团名称为______、______，含手性碳原子数为______。 (3)C用LiBH4还原可以得到D。C→D不直接用氢气(镍作催化剂)还原的原因是______。 (4)E与新制氢氧化铜反应的化学方程式(有机物E用RCHO来表示)为______。 (5)请写出B→C的合成路线图(CH3I和无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：
已知：
①LiBH4可以将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键，遇酸分解。
②
18．(12分)硝酸铝广泛用于有机合成、印染工业等。工业上以铝灰为原料(主要成分为Al，含少量Al2O3、
Fe2O3、SiO2、CaO、MgO等)制备硝酸铝的工艺流程如下：
已知：Al(OH)3
沉淀和溶解的pH如下表： Al(OH)3 pH 回答下列问题： (1)碱溶时，发生主反应的离子方程式为______。
(2)工艺流程中第一次加入硝酸调pH＝7.0的目的是______。pH＝7.0时，溶液中c(Al3)＝______(通常条件下，sp[Al(OH)3]＝1.3×10
－33
＋
开始沉淀 3.3 沉淀完全 5.0 沉淀开始溶解 7.8 沉淀溶解完全 12.8 )。
(3)若忽略杂质跟酸、碱的反应，则在碱溶、调pH＝7.0、酸溶过程中，理论上消耗碱、酸的物质的量之比n1(NaOH)：n2(HNO3)：n3(HNO3)＝______。
(4)现用1t铝灰制硝酸铝晶体[Al(NO3)3·9H2O]，最后生产出7.5t硝酸铝晶体。若生产过程中铝元素的损失率为10%，计算铝灰中铝元素的质量分数。
19．(15分)草酸合铁酸钾晶体的x[Fe(C2O4)y]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。实验室制备草酸合铁酸钾
晶体实验流程如下：
(1)若用铁和稀硫酸制备FeSO4·7H2O,常保持______过量，理由是______。 (2)上述流程中，“沉淀”一步所得FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗涤。检验沉淀是否洗涤干净的方法是______
(3)测定草酸合铁酸钾产品中Fe3含量和C2O4含量的实验步骤如下：
步骤1：准确称取所制草酸合铁酸钾晶体ag(约1.5g)，配成250mL待测液。
步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入6mol·L
1HCl10mL，加热至
＋
＋
－
＋
2?70—80℃，趁热用SnCl2—TiCl3联合还原法将Fe3全部
－
还原为Fe2。加入MnSO4溶液10mL，在75—80℃下用0.01000mol·L
1MnO标准溶液滴定至终点(Cl－不参与反应)，将4
2?C2O4全部氧化成CO2，Fe2全部氧化成Fe3
＋＋
记录体积。
步骤3：……
步骤4：重复上述步骤2—步骤3两次。
①步骤2操作时，还需要使用图8所示仪器中的______(填序号)。 ②步骤2中MnSO4溶液的作用是______，滴定终点的现象是______。 ③在不增加试剂种类的前提下，步骤3的目的是______。
20．(14分)合理地固定和利用CO2能有效地减少空气中的温室气体， 产物还能造福人类。
(1)11km深海底的无脊椎动物依靠化学自养菌，以海底热泉喷出液中的H2S和CO2合成(C6H10O5)n
和一种淡黄色固体，该反应的化学方程式为______。
(2)CO2可用于合成二甲醚(CH3OCH3)，有关反应的热化学方程式为： CO2(g)＋3H2(g)2CH3OH(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ·mol
－1
－1
H3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5kJ·mol
①反应2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)的 ΔH＝______。
②一定条件下用CO2和H2合成二甲醚，反应物气流量对CO2的转换率、二甲醚选择性的影响结果如图9所示。控制气流量为28mL·min1，生产0.3mol二甲醚需通入CO2的物质的量为______。 ③反应2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
－
－
－
＋H2O(g)在T℃时的平衡常数为400。该温度下，在密闭容器中加入
CH3OH，t时刻时，测得c(CH3OH)＝0.03mol·L1，c(CH3OCH3)＝0.6mol·L1，此时v正______v逆(填“＞”、“＜”、或“等于”) ④二甲醚燃料电池的工作原理如图10所示。该电池工作时，a电极的电极反应式为______。 (3)一种“碳捕捉”技术为：将含CO2的工业尾气通过NaOH溶液，在所得溶液中加CaO，充分