B．浓度为0.1mol·L-1的NaHCO3溶液：c(H2CO3)＞c(CO32)
C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
13.在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol/L、0.15mol/L，向该混合液中加入
2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是
A.0.15mol/L B.0.225mol/L C.0.30mol/L D.0.45mol/26. 26.（14分）在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO(g)+O22NO2(g)
（1）当n(NO)n(O2)=41时，O2的转化率随时间的变化关系入下图所示。
－
①A点的逆反应速率v逆(O2)_____B点的正反应速率v正(O2)。(填“大于”、“小于”或“等于” )。 ②NO的平衡转化率为______；当达到B点后往容器中再以41加入一些NO和O2，当达到新平衡时，则NO的百分含量 B点NO的百分含量(填“大于”、“小于”或“等于” ) ③到达B点后，下列关系正确的是
A.容器内气体颜色不再变化 B. V正(NO)=2v逆(O2) C.气体平均摩尔质量在此条件下达到最大 D.容器内气体密度不再变化 （2）在下图1和图2中出现的所有物质都为气体，分析图1和图2，可推测： 4NO(g)+3O2(g)=2N2O5(g) △H= （3）降低温度，NO2(g)降转化为N2O4(g),以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，Y为 ，有关石墨I电极反应式可表示为：
27.（15分）CoCl2·6H2O时一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含
有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2?6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，还原性Fe2>Cl>Co2+； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
沉淀物 开始沉淀 完全沉淀
Fe(OH)3 2.7 3.7
Fe(OH)2 7.6 9.6
Co(OH)2 7.6 9.2
Al(OH)3 4.0 5.2
Mn(OH)2 7.7 9.8
＋
－
③CoCl2?6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。 回答下列问题：
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 。
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式 。 （3）惰性电极电解CoCl2溶液的阳极电极反应式为 。
（4）“操作1”中包含的基本实验操作，它们依次是 和过滤、减压烘干。
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ；其使用的最佳pH范围是 。．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液、过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗盐产品中的质量分数大于100%,其原因可能是 。（答一条即可）
28.（14分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
（1）提出假设
①该反应的气体产物是CO2。 ②该反应的气体产物是CO。 ③该反应的气体产物是 。
（2）设计方案：如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
（3）查阅资料：
氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。
请写出该反应的离子方程式 。 （4）实验操作及实验现象：
①按上图连接装置， ，称取3.20g氧化铁与2.00g炭粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；
④待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g。 ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤，烘干后称得质量为2.00g。 步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为 。 （5）数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式 （6）实验优化
学习小组哟同学认为应对实验装置进一步完善。
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是 ②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案： 35.【化学——有机化学基础】（15分）
以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如下：
（1）A的分子式为 ，C中的官能团名称为 。 （2）D分子中最多有 个原子共平面。
（3）E生成F的反应类型为 ，G的结构简式为 。 （4）由H生成I的化学方程式为 。
（5）符合下列条件的B的同分异构体有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1的是 （写出其中一种的结构简式）。 ①属于芳香化合物； ②能发生银镜反应。 （6）已知
，参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料（无机试剂任选），设计
制备
的合成路线 。
参考答案
7-13CBCCDDB
26. （14分）（每空2分）
（1）①小于 ② 30% 小于 ③ ABCD【漏选一个扣一分，扣完为止】 （2）－787kJ/mol【－、单位漏掉无分】
（3）N2O5； N2O4+2NO3—-2e- ＝2N2O5【系数加倍也给分】 27.（15分）
（1）Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O； （2）Fe（OH）3、Al（OH）3； （3）2Cl--2e-=Cl2↑
（4）蒸发浓缩；冷却结晶；降低烘干温度，防止产品分解； （5）除去锰离子； B；
（6）粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水． 28.（14分）（每空2分）
（1）CO2、CO的混合物 （3）NH4++NO2-=-2N2↑+2H2O；
（4）并检查装置的气密性 步骤②中是为了排尽空气；步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收
（5）2C+Fe2O3
2Fe+CO↑+CO2↑
（6）①Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全；M(BaCO3)>M(CaCO3)，称量时相对误差小。
②在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加尾气处理装置 35.（15分）（除标记外，其余每空2分）
（1）C7H8（1分）羟基（1分）