高考模拟理综试卷化学试题及答案

7. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路 C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D．n具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 8. 下列有关物质的性质和应用正确的是

A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 B．福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品 C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质 D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料

9. 北大和中科院已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。有关分析正确的是 A. 3C60中只有离子键

B. 3C60中碳元素显-3价

C. 该晶体在熔融状态下能导电 D. 该晶体熔点较低

10．下列各组离子，在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下发生氧化还原反应的是

A．Mg2+、Na+、SO42-、HCO3 B．Na+、+、NO3、SO32 C．+、Na+、SiO32、ClO D．NH4+、Na+、SO42、NO3 11. 甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为：

2CH3OH+3O2+4OH-

2CO32-+6H2O，有关说法正确的是

—

—

—

—

—

—

—

A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极

B．放电时，负极电极反应：CH3OH+8OH--6e- =CO32-+6H2O C．标况下，通入11.2LO2完全反应有1mol电子转移 D．充电时电解质溶液的pH逐渐减小

12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标况下，11.2L乙烷中含有共价键的数目为3NA

B．标况下，22.4LO2和CO2组成的混合物中含有氧原子数为2NA C．常温下，22.4L甲烷中含有的电子数为10NA D．常温下，1 L 0.1mol·L22.下列说法不正确的是

A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(HCO3) ＋2c(CO23) B．常温下，浓度均为0.1 mol·L

－1

＋

＋

－

－

－

－1

的Na2CO3溶液中含OH离子数为0.1NA

－

下列各溶液的pH：NaOH>Na2CO3> NaHCO3> NH4Cl

C．向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c (SO42-)与c(CH3COO)之比为2∶1 23. 短周期元素、Y、、W在周期表中的相对位置如图，W原子的最

是其最内层电子数的3倍。下列判断正确的是 A．原子半径：＞Y＞＞W

外层电子数

－

B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性 C．最简单气态氢化物的热稳定性： ＞W

D．的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐

已知：BAD的结构简式为：

F的结构简式为：

（1）C中含氧官能团的名称 ，W的结构简式 。 （2）反应类型 A→B 。

（3）1mol C充分反应可以消耗 mol Br2 ；C和过量 NaOH溶液反应的化学方程式 。 （4）C→D的过程中可能有另一种产物D1，D1的结构简式 。 （5）E的结构简式为 。反应类型 E→F 。 （6）W的同分异构体有多种，写出一种符合以下要求的W的同分异构体的结构简式： ① 遇FeCl3溶液呈紫色； ② 能发生银镜反应；③ 苯环上的一氯代物只有两种。 。

31．（16分）氨的合成是最重要的化工生产之一。 I．工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：

① 用焦炭跟水反应： C(s) + H2O(g)

CO(g) + H2(g)；

高温

② 用天然气跟水蒸气反应：CH4(g) + H2O(g) ======== CO (g)+ 3H2(g) 催化剂已知有关反应的能量变化如下图，则方法②中反应的ΔH =_____________。

Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行

反应：

高温高压

3H2(g) + N2(g) 催化剂2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：

容 器 反应物投入量 达到平衡的时间（min） 平衡时N2的浓度（mol·L-1） N2的体积分数 混合气体密度（g·L-1） 甲 3 mol H2、2 mol N2 t c1 ω1 ρ1 乙 6 mol H2、4mol N2 5 3 ω2 ρ2 丙 2 mol NH3 8 ω3 (1) 下列能说明该反应已达到平衡状态的是 a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2 b．v（N2）正＝3v（H2）逆 c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变 (2) 甲容器中达到平衡所需要的时间t 5min (填>、< 或=)

(3) 乙中从反应开始到平衡时N2的平均反应速率 （注明单位）。 (4) 分析上表数据，下列关系正确的是________.

a．2c1 =3mol/L b．ω1 = ω2 c． 2ρ1 = ρ2

(5) 该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数=____ __（用分数表示）（mol/L）2。

32．（16分）铬铁矿的主要成分的化学式为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上常采用固体碱熔氧化法用铬铁矿粉制备重铬酸钾，流程为：

－

已知：① NaFeO2遇水强烈水解；

② 重铬酸钾为橙红色针状晶体，溶于水，不溶于乙醇，有强氧化性；

③ 2CrO42 + 2H+

－

Cr2O72+ H2O

－

（1）灼烧操作一般在坩埚中进行，下列物质适合用制作此实验坩埚材料的是

A. 铁 B. 氧化铝 C. 石英 D. 陶瓷

（2）① 铬铁矿经粉碎处理的目的是 。 ② 写出Cr2O3和纯碱、氧气反应生成Na2CrO4的化学方程式为 ；

③ NaFeO2水浸时强烈水解生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为___ ___。 （3）滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有（填化学式） ，

（4）通过途径I从Na2CrO4溶液获得2Cr2O7晶体，操作步骤有：“酸化”→加Cl固体→蒸发浓缩→操作a→过滤→洗涤→干燥。

① “酸化”步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是 ； ② 操作a的名称 。

33. （16分）牙膏中的摩擦剂一般由CaCO3、Al(OH)3或SiO2组成。某小组对几种牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究：

（1）根据上述信息，推测摩擦剂应具备的性质有

A. 易溶于水 B. 难溶于水 C. 颗粒较大 D.颗粒较小 （2）已知A牌牙膏的摩擦剂是Al(OH)3，取少量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤：

① 往滤渣中加入过量NaOH溶液，Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式____ __。 ② 往①所得滤液先通入过量CO2，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是 。

（3）已知B牌牙膏中摩擦剂可能含有一或两种物质，将此牙膏的摩擦剂溶于盐酸时，发现有不溶性物质。

① 对B品牌牙膏摩擦剂的成分提出合理假设：

假设1：只有SiO2 假设2：可能有SiO2 和CaCO3 假设3：可能有________________。

② 请设计方案对B品牌牙膏摩擦剂的成分进行验证。填写下表。限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、NaOH．．溶液、澄清石灰水

实验步骤 步骤1：取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤，得滤液A和沉淀B。 预期现象和结论