【20套精选试卷合集】广东省肇庆市2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案 下载本文

高考模拟理综试卷化学试题及答案

7. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于腐蚀铜制印刷电路 C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆

D.n具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料 8. 下列有关物质的性质和应用正确的是

A.油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 B.福尔马林可防腐,可用它保存海鲜产品 C.乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质 D.合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料

9. 北大和中科院已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐3C60,实验测知该物质属于离子晶体,具有良好的超导性。有关分析正确的是 A. 3C60中只有离子键

B. 3C60中碳元素显-3价

C. 该晶体在熔融状态下能导电 D. 该晶体熔点较低

10.下列各组离子,在碱性条件下能大量共存,在强酸性条件下发生氧化还原反应的是

A.Mg2+、Na+、SO42-、HCO3 B.Na+、+、NO3、SO32 C.+、Na+、SiO32、ClO D.NH4+、Na+、SO42、NO3 11. 甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为:

2CH3OH+3O2+4OH-

2CO32-+6H2O,有关说法正确的是

A.放电时,CH3OH参与反应的电极为正极

B.放电时,负极电极反应:CH3OH+8OH--6e- =CO32-+6H2O C.标况下,通入11.2LO2完全反应有1mol电子转移 D.充电时电解质溶液的pH逐渐减小

12. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.标况下,11.2L乙烷中含有共价键的数目为3NA

B.标况下,22.4LO2和CO2组成的混合物中含有氧原子数为2NA C.常温下,22.4L甲烷中含有的电子数为10NA D.常温下,1 L 0.1mol·L22.下列说法不正确的是

A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3) +2c(CO23) B.常温下,浓度均为0.1 mol·L

-1

-1

的Na2CO3溶液中含OH离子数为0.1NA

下列各溶液的pH:NaOH>Na2CO3> NaHCO3> NH4Cl

C.向冰醋酸中逐滴加水,醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D.常温下,pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中,c (SO42-)与c(CH3COO)之比为2∶1 23. 短周期元素、Y、、W在周期表中的相对位置如图,W原子的最

是其最内层电子数的3倍。下列判断正确的是 A.原子半径:>Y>>W

外层电子数

B.含Y元素的盐溶液有的显酸性,有的显碱性 C.最简单气态氢化物的热稳定性: >W

D.的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐

已知:BAD的结构简式为:

F的结构简式为:

(1)C中含氧官能团的名称 ,W的结构简式 。 (2)反应类型 A→B 。

(3)1mol C充分反应可以消耗 mol Br2 ;C和过量 NaOH溶液反应的化学方程式 。 (4)C→D的过程中可能有另一种产物D1,D1的结构简式 。 (5)E的结构简式为 。反应类型 E→F 。 (6)W的同分异构体有多种,写出一种符合以下要求的W的同分异构体的结构简式: ① 遇FeCl3溶液呈紫色; ② 能发生银镜反应;③ 苯环上的一氯代物只有两种。 。

31.(16分)氨的合成是最重要的化工生产之一。 I.工业上合成氨用的H2有多种制取的方法:

① 用焦炭跟水反应: C(s) + H2O(g)

CO(g) + H2(g);

高温

② 用天然气跟水蒸气反应:CH4(g) + H2O(g) ======== CO (g)+ 3H2(g) 催化剂已知有关反应的能量变化如下图,则方法②中反应的ΔH =_____________。

Ⅱ.在3个1L的密闭容器中,同温度下、使用相同催化剂分别进行

反应:

高温高压

3H2(g) + N2(g) 催化剂2NH3(g),按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,反应达到平衡时有关数据为:

容 器 反应物投入量 达到平衡的时间(min) 平衡时N2的浓度(mol·L-1) N2的体积分数 混合气体密度(g·L-1) 甲 3 mol H2、2 mol N2 t c1 ω1 ρ1 乙 6 mol H2、4mol N2 5 3 ω2 ρ2 丙 2 mol NH3 8 ω3 (1) 下列能说明该反应已达到平衡状态的是 a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2 b.v(N2)正=3v(H2)逆 c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变 (2) 甲容器中达到平衡所需要的时间t 5min (填>、< 或=)

(3) 乙中从反应开始到平衡时N2的平均反应速率 (注明单位)。 (4) 分析上表数据,下列关系正确的是________.

a.2c1 =3mol/L b.ω1 = ω2 c. 2ρ1 = ρ2

(5) 该温度下,容器乙中,该反应的平衡常数=____ __(用分数表示)(mol/L)2。

32.(16分)铬铁矿的主要成分的化学式为FeO·Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上常采用固体碱熔氧化法用铬铁矿粉制备重铬酸钾,流程为:

已知:① NaFeO2遇水强烈水解;

② 重铬酸钾为橙红色针状晶体,溶于水,不溶于乙醇,有强氧化性;

③ 2CrO42 + 2H+

Cr2O72+ H2O

(1)灼烧操作一般在坩埚中进行,下列物质适合用制作此实验坩埚材料的是

A. 铁 B. 氧化铝 C. 石英 D. 陶瓷

(2)① 铬铁矿经粉碎处理的目的是 。 ② 写出Cr2O3和纯碱、氧气反应生成Na2CrO4的化学方程式为 ;

③ NaFeO2水浸时强烈水解生成氢氧化铁沉淀,离子方程式为___ ___。 (3)滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外,还含有(填化学式) ,

(4)通过途径I从Na2CrO4溶液获得2Cr2O7晶体,操作步骤有:“酸化”→加Cl固体→蒸发浓缩→操作a→过滤→洗涤→干燥。

① “酸化”步骤用醋酸调节溶液pH<5,其目的是 ; ② 操作a的名称 。

33. (16分)牙膏中的摩擦剂一般由CaCO3、Al(OH)3或SiO2组成。某小组对几种牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究:

(1)根据上述信息,推测摩擦剂应具备的性质有

A. 易溶于水 B. 难溶于水 C. 颗粒较大 D.颗粒较小 (2)已知A牌牙膏的摩擦剂是Al(OH)3,取少量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤:

① 往滤渣中加入过量NaOH溶液,Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式____ __。 ② 往①所得滤液先通入过量CO2,再加入过量稀盐酸,观察到的现象是 。

(3)已知B牌牙膏中摩擦剂可能含有一或两种物质,将此牙膏的摩擦剂溶于盐酸时,发现有不溶性物质。

① 对B品牌牙膏摩擦剂的成分提出合理假设:

假设1:只有SiO2 假设2:可能有SiO2 和CaCO3 假设3:可能有________________。

② 请设计方案对B品牌牙膏摩擦剂的成分进行验证。填写下表。限选试剂:稀盐酸、稀硫酸、NaOH..溶液、澄清石灰水

实验步骤 步骤1:取适量牙膏样品,加水成分搅拌、过滤,得滤液A和沉淀B。 预期现象和结论