高考模拟理综试卷化学试题及答案
理科综合
本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共16页 。满分240分。考试用时150分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、准考证号填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的位置。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
第I卷（必做，87分）
注意事项：
1．第I卷共20小题，1～13题每小题4分，14～20题每小题5分，共87分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写在其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 以下数据可供答题时参考：
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35.5 Fe 56
Cu 64 n 65
一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）
7．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法正确的是 A．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆 B．矿物燃料钙基固硫处理就是用化学方法将硫单质变为化合物
C．针对病毒性流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质
D．工业合成氨的原料N2、H2均可从空气中直接获得
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8．制备食用碘盐（IO3）原理之一为：I2 +2ClO3 Cl2 +2IO3,下列说法正确的是 A．ClO3和IO3均属于离子化合物，只含有离子键 B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I>Cl
C．为防止反应的尾气造成大气污染，可以用饱和食盐水吸收尾气 D．制备IO3的反应中I2被氧化 9．下列有关有机物的叙述正确的是
A．蛋白质、淀粉、纤维素、葡萄糖、油脂等都能在人体内水解并提供能量 B．苯分子中的碳碳键不同于乙烯分子中的碳碳双键，因此苯不能发生加成反应 C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液鉴别 D．将石油分馏可以获得重要的有机化工原料——乙烯 10．下列叙述错误的是
A．易燃试剂应与强氧化性试剂分开放置并远离火源
B．某溶液中加入盐酸，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定存在Ag+ C．用50 mL酸式滴定管可准确量取25．00 mL的MnO4溶液 D．氢氧化铁胶体加热蒸干、灼烧后有氧化铁生成
11．下列叙述正确的是
A．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素 B．第IA族元素又称碱金属，其单质都可以和水反应生成对应的碱 C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则两元素的最高正价一定相同 D．第三周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 12．下列有关含铜化合物的说法错误的是 A．用盐酸可以洗去铜表面的铜锈
B．向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体，可得到红褐色沉淀
C．0.1mol/L的CuSO4溶液中，Cu2+的微粒数目一定小于0.1NA（设NA为阿伏伽德罗常数） D．在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe2+)不变，说明sp（CuS）远小于sp（FeS） 13．有关下列电化学装置的说法中正确的是
A．图a是原电池装置，可以实现化学能转化为电能
B．图b电解一段时间后，加入适量CuCO3固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度 C．图c中的极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼
D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
第II卷（必做129分，选做24分，共153分）
注意事项：
1． 第Ⅱ卷共18道题。其中21～30题为必做部分，31～38题为选做部分。
2． 第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内，在试卷上答题
不得分。
3． 选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务必将
所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。
【必做部分】
28．(14分)铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。
（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。 ①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：
□Fe2++□ClO+ =□Fe(OH)3↓+□C1+ 。
②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为： （注明试剂、现象）。
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填代号）。 a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳 ④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、
（填操作名称）、洗涤。
（2） 已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2形式存比较热门的Al－H2O2燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应2Al+3HO2=2AlO2+OH+H2O
①正极反应式为 。 ②Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的
原因之一，电极被腐蚀的离子方程式
为 。
（3）钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分NaCl、Cl， 电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl4形式存在）。不采用氯化铝溶液的原因是 。
是 。
（4）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。
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在。目前研究如
下
：
29．（14分）研究硫及其化合物的性质有重要意义。 （1）Cu2S在高温条件下发生如下反应：
2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) ⊿H= -773kJ·mol-1
当该反应有1.2mol电子转移时,反应释放出的热量为
kJ。 SO2的平
垐?（2）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2(g)+O2(g)噲?2SO3(g)，
衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①压强：P1 P2（填“>”、“=”或“<”）。 ②平衡常数：A点 B点（填“>”、“=”或“<”）。
③200℃下，将一定量的SO2和O2充入体积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物
质的量浓度如下表所示
气体 SO2 O2 SO3 浓度（mol/L） 0.4 1.2 1.6 能说明该反应达到化学平衡状态的是 。 a．SO2和O2的体积比保持不变 b．体系的压强保持不变 c．混合气体的密度保持不变
d．SO2和SO3物质的量之和保持不变
计算上述反应在0~10min内，υ(O2)= 。
（3）一定温度下，用水吸收SO2气体时，溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或
“不”）；若得到pH=3的H2SO3溶液，试计算溶液中H2SO3的电离常数：a1=1.0×10-2 mol/L，a2=6.0×10-3 mol/L） 30．（14分）工业生产纯碱的过程如下：
完成下列填空：
(1)粗盐水（含杂质离子Mg2+、Ca2+），加入沉淀剂A、B除杂质(A (2)实验室模拟由滤液制备滤渣的装置如下：
。（已知该温度下
①图1中装置和图2中装置的连接方法为a接 ，b接 ，f接c。 ②图2中试剂瓶内发生的化学反应方程式为 。
③实验中要求通入的NH3过量之后再通入CO2气体，检验通入的NH3已过量的实验操作是 。
(3)操作⑤煅烧后的纯碱中含有未分解的碳酸氢钠。某同学称取该纯碱样品m g，再充分加热至质量不再变化时称得剩余固体的质量为
n g，则纯碱样品中碳酸钠的质量分数
为 。
(4)现有25℃下，0.1mol/LNH3·H2O溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，将两份溶液等体积混合测得溶液的pH=9，下列说法正确的是 （填代号）。 a．0.1mol/L NH4Cl溶液与混合后溶液中导电粒子的种类和数目均相同 b．混合后的溶液中，c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) c．由题意可知，NH3·H2O的电离程度大于同浓度的NH4Cl的水解程度 d．混合前两份溶液的pH之和大于14