【解析】

试题分析：A、自然界中的水过滤后仍然含有一些可溶性的物质，属于混合物，错误；B、鉴别硬水、软水用肥皂水，正确；C、溶液都是混合物，正确；D、洗洁精去除油污是利用乳化作用，正确。故选A 考点：过滤、硬水与软水的鉴别、物质的分类、乳化作用 12．分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是 A．有机物：甲烷、二氧化碳 B．盐类：烧碱、纯碱 C．混合物：自来水、冰水共存物 D．氧化物：水、二氧化锰 【答案】D 【解析】

试题分析：A、二氧化碳虽然含碳元素，但不属于有机物，错误，B、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，错误，C、冰水共存物是水的两种不同状态，是一种物质，属于纯净物，错误，D、正确，故选D 考点：物质的分类

13．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法,下列对比实验不能达到实验目的的是 编号 A B C D 实验设计 探究CO2与NaOH溶液能探究物质燃烧的条件 探究铁生锈的条件 同溶剂中的溶解性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C

【解析】A、探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，溶质相同，溶剂种类不同；B铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，证明燃烧需要可燃物与氧气充分接触；铜片上的的白磷燃烧，红磷不燃烧，证明燃烧需要温度达到着火点；C两个试管比较只能探究铁生锈需要氧气，不能探究是否需要水；D、盛有氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪程度远超过装水的瓶。选C

点睛：实验探究过程中要遵循控制变量原则，即对照的一组实验，只有研究因素不同，其它所有影响因素都要相同。

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否发生反应 探究同种物质在不实验目的 14．除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的是（ ） A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】C

【解析】A、氧气通过灼热的铜网时，可与铜反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；D、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选C。

点睛：解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件：加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质。 15．已知：2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑。下列图象表示一定质量的KMnO4受热过程中某些量随时间的变化

物质（括号内为杂质） 氮气（氧气） 氯化钙溶液（盐酸） 铁粉（铜粉） 氧化铜（木炭粉） 实验方案 通过足量灼热铜网 加入足量碳酸钙粉末，过滤 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 在空气中充分灼烧 趋势，其中正确的是（ ）

A．【答案】F 【解析】

B． C． D．

A由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，由于氧气是气体，所以反应后固体的质量比反应前减少，反应结束固体的质量等于锰酸钾和二氧化锰的质量和，不再变；B由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类质量不变，所以氧元素的质量不随反应时间而变化，图像应该是一条平线；二氧化锰是生成物，开始高锰酸钾分解前，二氧化锰的含量为零，反应中二氧化锰逐渐增多，含量增加，反应结束，含量不再改变;D氧气是反应的生成物，所以氧气的体积起点应该为零。选A

点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确 二、填空题

16．用化学用语表示：

（1）空气中含量最多的气体 ； （2）地壳中含量最高的金属元素 ； （3）硫酸亚铁是由 和SO42﹣构成的；

（4）标注出次氯酸（HClO）中氯元素的化合价 。 【答案】（1）N2 （2）Al （3）Fe （4）H【解析】 试题分析：

（1）空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N2； （2）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其符号为：Al；

（3）硫酸亚铁是由亚铁离子和SO4构成的，亚铁离子的符号为：Fe；

（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标注出次氯酸（HClO）中氯元素的化合价，故可表示为：H考点：化学符号及其周围数字的意义

17．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题：

O。

2﹣

2+

2+

O

(1)t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲________(填“<”“>”或“＝”)乙； (2)P点的含义___________；

(3)t2 ℃时，把20 g固体甲放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是________g；

(4)欲将t2 ℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是________________； (5)如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用________的方法。

【答案】< t3 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 62.5 增加溶质或恒温蒸发溶剂 降温结晶 【解析】

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 (1)据图可以看出，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度为甲＜乙；(2)据图可以看出，P点表示在t3℃时甲乙两物质的溶解度相等； (3)t2℃时，甲的溶解度为25g，故把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌，只能溶解12.5g，故所得溶液的质量是62.5g； (4)要将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采用增加溶质或蒸发溶剂的方法；(5)甲的溶解度随温度的升高而增加很大，故甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用降温结晶的方法。 18．水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。 （1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是______ (填编号）； ①抑制水中所有动、植物的生长 ②不任意排放工业废水

③大量使用化肥农药 ④生活污水经过净化处理后再排放

（2）有一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为______；从能量变化角度看，该反应将电能转化为______能； （3）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。极少部分水分子在特定条件下容易解离而得到H+和OH- ，H+易与水分子形成水合氢离子（H3O+）,与水分子相比，下列对水合氢离子描述不合理的是______（填字母序号）；

A．氧元素的化合价发生了改变 B．微粒的构成发生了改变 C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒的电子数发生了改变

（4）溶液在生产和生活中有广泛的应用。某同学配制溶液时，在用量筒量里取所需水的过程中，他俯视读数，这样配制得到的溶液溶质质量分数会______ (填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。 【答案】（1）②④；（2）2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑；化学；（3）AD；（4）偏大。

【解析】（1）①抑制水中所有动、植物的生长，错误；②不任意排放工业废水，正确；③大量使用化肥农药，错误；④生活污水经过净化处理后再排放，正确。故选②④；（2）反应物是氯化钠和水，反应条件是通电，生成物是氢氧化钠、氢气、氯气，故反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑该反应是将电能转化

为化学能。（3）A．氧元素的化合价没改变，错误；B．微粒的构成发生了改变，正确；C．微粒的化学性质发生了改变，正确；D．微粒的电子数不改变，错误。故选AD。（4）俯视读数量取水的体积偏少，故配制得到的溶液溶质质量分数会偏大。

19．维生素C又名抗坏血酸，可溶于水，具有酸性，且在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏，主要存在于蔬菜和水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力。 (1)维生素C所属的物质类别是_________；

(2)下列物质中能与维生素C反应的是__________(填字母序号)； A．食盐 B．纯碱 C．硫酸钾 D．苛性钠

(3)你认为，如何食用黄瓜才能充分利用黄瓜中的维生素C?_________。 【答案】 有机物 BD 加醋凉拌(或生吃)

【解析】(1)维生素C属于食物营养素，其中含有碳元素，因而属于有机物；(2)由题意知，维生素C的水溶液呈酸性，因而能与碱性物质等反应，题给四种物质中，纯碱和苛性钠均能与维生素C反应；(3)维生素C在酸性环境中比较稳定，且高温时不稳定，因而可以生吃(或加醋凉拌)。 20．根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：

（1）仪器a的名称是 。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是 ，应选用的发生和收集装置是 （填字母序