本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共300分，完卷时间：150分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 N14 O16 P31 Fe56 Cu64
第Ⅰ卷(选择题共126分)
一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题6分) 7.化学与生活、社会发展息息相关.下列说法正确的是()
A.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了氧化还原反应 B.大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收 C.利用植物油的氧化反应可以获得人造脂肪 D.干燥剂硅胶和硅橡胶的主要成分都是二氧化硅 8.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的有儿项()
①1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O72-的数目小于0.1NA ②1molCl2做氧化剂时得到的电子数为2NA
③25℃时，1LpH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02NA ④过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为2NA
⑤50mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜微热后反应，生成SO2分子数小于0.46NA
⑥利用氰尿酸与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸(结构如图).若原料完全反应，得到1mol产物同时生成3NA个H2O
A.2 C.4 B.3 D.5
9.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是
A.离子半径：Y>Z>M
B.Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应 C.化合物XM、YM都是电解质.熔融状态下都能导电 D.元素Z、M、R的离子均能破坏水的电离平衡
10.在t℃时.AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知t℃时AgBr的Ksp=5×10-11，下列说法不正确的是
()
A.在t℃时，AgI的Ksp=2.5×10-15 B.图中b点有碘化银晶体析出
C.向c点溶液中加入适量蒸馏水.可使溶液由c点到a点 D.在t℃时，反应AgBr(s)+I-(aq)
AgI(s)+Br-(aq)的平衡常数K=200
11.分子式为C5H9O4N，只含有羧基和氨基两种官能团的同分异构体共有
A.8种 B.9种 C.10种 D.11种 12.下列对实验操作及结论的描述不正确的是
A.夹紧弹簧夹，由漏斗中加水至产生液面差，一段时间后液面差不变，说明气密性良好 B.打开弹簧夹.红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了吸氧腐蚀
C.滴入浓硫酸后，高锰酸钾溶液褪色，说明浓硫酸使蔗糖脱水的同时还产生了二氧化硫 D.加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯
13.向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵
坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。根据图象，下列说法不正确的是()
A．开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O
B．当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应 C．pH=9.5时，溶液中c(HCO3-)＞c(HN3?H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)
D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO3
26.(15分)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(莫尔盐，浅绿色，式量392)在定量分析中常用作标定高锰酸钾、重铬酸钾等
溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。 回答下列问题：
(1)莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定，但长期露置于空气中也会变质，检验莫尔盐是否变质的试剂是_______________。
(2)准确称取mg纯净的莫尔盐，在锥形瓶中加人20mL水充分溶解，用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点。重复进行3次，测得有关数据如下：
实验序号 I Ⅱ Ⅲ 起始读数/mL 2.50 1.00 0.00 终点读数/mL 22.58 23.12 19.92 ①K2Cr2O7溶液应该放在______________式滴定管中。 ②写出滴定过程中反应的离子方程式：______________；
③所测K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为______________mol/L(用含M的代数式表示)。 (3)某课题组通过实验检验莫尔盐晶体加热时的分解产物。
①甲同学提出猜想：分解产物可能是N2、Fe2O3，SO3、H2O四种物质。你是否同意并说明理由：______________。
②乙同学设计了如图装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有______________；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有______________；
C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是______________(写一种即可)。
③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气.只需更换B，C中的试剂即可，则更换后的试剂为B______________、C______________。
④丁同学认为莫尔盐分解可能会生成N2，SO3，拟从下列装置中选择必要的装置加以证明。则正确的连接顺序从左到右依次是A、______________。
27.(14分)锂离子电池广泛应用于日常电子产品中，也是电动汽车动力电池的首选．正极材料的选择决定了
锂离子电池的性能．磷酸铁钾(LiFePO4)以其高倍率性、高比能量、高循环特性、高安全性、低成本、环保等优点而逐渐成为“能源新星”。
(1)高温固相法是磷酸铁锂生产的主要方法。通常以铁盐、磷酸盐和锂盐为原料，按化学计量比充分混匀后，在惰性气氛的保护中先经过较低温预分解，再经高温焙烧，研磨粉碎制成。其反应原理如下： Li2CO3+2FeC2O4?2H2O+2NH4H2PO4═2NH3↑+3CO2↑+______+_______+_______ ①完成上述化学方程式.
②理论上，反应中每转移0.15mol电子，会生成LiFePO4______________g； ③反应需在惰性气氛的保护中进行，其原因是______________；
(2)磷酸亚铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。