（注：在步骤二中，通过控制加入熟石灰的量，可使不同的金属离子先后生成沉淀） （1）请写出步骤一中发生反应的化学方程式： MgO+2HCl═MgCl2+H2O （任写一个）； （2）溶液A中所含的非金属阳离子有 Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+ （填离子符号）； （3）沉淀C的成分 Fe（OH）3、Cu（OH）2 ；

（4）三个步骤中均用到的玻璃仪器是 烧杯 、 玻璃棒 、 漏斗 ；

（5）步骤三中生成产品的化学方程式为 MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2 。 【分析】（1）根据氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水进行分析；

（2）根据氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，以及加入的盐酸是过量的进行分析；

（3）根据部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH进行分析； （4）根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析； （5）根据氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙进行分析。

【解答】解：（1）氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：MgO+2HCl═MgCl2+H2O；（2）氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，以及加入的盐酸是过量的，所以溶液A中共含有4种阳离子，它们是Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；

（3）控制pH值在7﹣9之间，氢氧化镁不能沉淀，生成了氢氧化铁沉淀和氢氧化铜沉淀； （4）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以3个步骤中均用到的操作是过滤，三个步骤中均用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；

（5）氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2。

故答案为：（1）MgO+2HCl═MgCl2+H2O； （2）Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；

（3）Fe（OH）3、Cu（OH）2； （4）烧杯、漏斗、玻璃棒；

（5）MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2。

【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

12．氨气是一种无色、有刺激性气味的气体密度比空气小，极易溶于水，溶液呈碱性。 氨气还原氧化铜的化学反应原理2NH3+3CuO

3Cu+N2+3H2O．某研究性学习小组制取了

氨气并验证氨气的某些性质（注：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，常用作某些气体的干燥剂），请回答： I．制取氨气：

（1）A装置可制取氨气，同时生成水和一种盐，写出反应的化学方程式 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 。

2KCl+3O2↑ 。

（2）用A装置可制取氧气，试写出对应的化学方程式 2KClO3Ⅱ．验证氨气的性质 请回答：

（3）为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的装置A、B、D、E的正确连接顺序A、 D 、 B 、E；（填序号），为了保证试验成功，在装药品之前应该 检查装置的气密性 （填操作名称）。（4）装置B观察到的现象 黑色变红色 ，装置E的作用 尾气处理 ；

（5）将装置A产生的气体通入装置C中，石蕊试液浸泡的纸花变蓝色，原因是 氨气溶于水显碱性 。

【分析】（1）A装置可制取氨气，氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下生成氯化钙和水和氨气，配平即可；

（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果

用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；

（3）为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的装置A、B、D、E的正确连接顺序A、D、B、E；为了保证试验成功，在装药品之前应该：检查装置的气密性； （4）装置B观察到的现象：黑色变红色；装置E的作用：尾气处理；

（5）将装置A产生的气体通入装置C中，石蕊试液浸泡的纸花变蓝色，原因是：氨气溶于水显碱性。

【解答】解：（1）A装置可制取氨气，氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下生成氯化钙和水和氨气，配平即可；故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2H2O+2NH3↑；

（2）A装置的试管中没有棉花团，因为是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：2KClO3

2KCl+3O2↑；

（3）为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的装置A、B、D、E的正确连接顺序A、D、B、E，要先干燥氨气，再还原，排出水蒸气的干扰；为了保证试验成功，在装药品之前应该：检查装置的气密性；故答案为：D；B；检查装置的气密性；

（4）装置B观察到的现象：黑色变红色；装置E的作用：尾气处理，因为氨气污染空气；故答案为：黑色变红色；尾气处理；

（5）将装置A产生的气体通入装置C中，石蕊试液浸泡的纸花变蓝色，原因是：氨气溶于水显碱性；故答案为：氨气溶于水显碱性；

【点评】本考点主要考查了检查装置的气密性、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

13．尿素【CO（NH2）2】是一种常见的氮肥，工业上常用CO2和NH3在一定条件下制备。 （1）试写出工业上制备尿素的化学方程式 CO2+2NH3（2）尿素中氮元素的质量分数。

（3）生产6t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？

【分析】根据给出的信息书写对应的化学方程式，进而进行相关的计算。 【解答】解：

CO（NH2）2+H2O 。

（1）工业上常用CO2和NH3在一定条件下制备尿素【CO（NH2）2】，根据转化可以看出，二氧化碳转化为尿素应该是失去一个氧原子，而氨气转化为尿素是失去一个氢原子，所以对应生成物应该是还有水，所以工业上制备尿素的化学方程式 为CO2+2NH3

2+H2O。

CO（NH2）

（2）尿素【CO（NH2）2】中氮元素的质量分数为

（3）设生产6t尿素【CO（NH2）2】，理论上需要氨气的质量为x CO2+2NH3

CO（NH2）2+H2O

×100%≈46.7%。

34 60 x 6t ＝x＝3.4t 故答案为： （1）CO2+2NH3（2）46.7%； （3）3.4t。

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

CO（NH2）2+H2O；