基元反应 正反应的活化能（KJ/mol） 逆反应的活化能（KJ/mol） A 70 20 B 16 35 C 40 45 D 20 80 E 20 30 在相同温度时：

（1）正反应时吸热反应的是 （2）放热最多的反应是

（3）正反应速度常数最大的反应是 （4）反应可逆性最大的反应是

（5）正反应的速度常数K随温度变化最大的是

6.某温度下反应2NO（g）+O2（g）==2NO2（g）的速率常数k=8.8×10-2 dm6? mol-2? s-1，已知反应对O2 来说是一级反应，则对NO为 级，速率方程为 ；当反应物浓度都是0.05 mol? dm-3时，反应的速率是 。(《无机化学例题与习题》吉大版)

7.反应A+BC的速率方程为v=k[A][B]1/2，其反应速率的单位是 ，速率常数的单位是 。（注：浓度用mol? dm-3，时间用s）(《无机化学例题与习题》吉大版)

8.催化剂改变了 ，降低了 ，从而增加了 ，使反应速率加快。(《无机化学例题与习题》吉大版)

9.若A2B的活化能为Ea，则2BA的活化能为Ea′。加催化剂后Ea和Ea′ ；加不同的催化剂则Ea的数值变化 ；提高反应温度，Ea和Ea′值 ；改变起始浓度后，Ea 。(《无机化学例题与习题》吉大版)

10.加入催化剂可以改变反应速率，而化学平衡常数 ，原因是 。

三 问答题(《无机化学习题》武大版)

1.什么是化学反应的平均速率，瞬时速率？两种反应速率之间有何区别与联系？

2.简述反应速率的碰撞理论的理论要点。

3.简述反应速率的过渡状态理论的理论要点。

4.如何正确理解各种反应速率理论中活化能的意义？

5

5.下面说法你认为正确与否？说明理由。

（1） 反应的级数与反应的分子数是同义词。

（2） 在反应历程中，定速步骤是反应速率最慢的一步。 （3） 反应速率常数的大小就是反应速率的大小。

（4） 从反应速率常数的单位可以判断该反应的级数。

四 计算题

1. 一氧化碳与氯气在高温下作用得到光气（COCl2），实验测得反应的速率方程为：

d[COCl2]== k[CO][Cl2]3dt有人建议其反应机理为： Cl2

2

2Cl

Cl + CO COCl + Cl2

COCl

COCl2 + Cl

（1） 试说明这一机理与速率方程相符合；

指出反应速率方程式中的k与反应机理中的速率常数（k1，k?1，k2，k?2）间的关系。(《无机化学例题与习题》吉大版)

2.某反应Ea=82KJ/mol，速度常数k=1.2×10-2Lmol-1s-1（300K时），求400K的k。

3.下列反应C2H5Br（g）C2H4（g）+HBr（g）在650K时速度常数是2.0×10-5s-1；在670K时的速度常数是7.0×10-5s-1，求反应的活化能。

4.某化学反应在400K时完成50%需1.5min，在430K时完成50%需0.5min，求该反应的活化能。

5. 反应C2H6 → C2H4 + H2，开始阶段反应级数近似为 级，910K时速率常数为1.13dm1.5?mol ?s 。试计算C2H6（g）压强为1.33×104Pa时的起始分解速率v（以 [C2H6]的变化表示）。(《无机化学例题与习题》吉大版)

6.某反应B产物，当[B]=0.200 mol? dm-3时，反应速度是0.0050 mol? dm-3?s-1。如果：（1）反应对B是零级；（2）反应对B是一级；（3）反应对B是二级。反应速率常数各是多少？

7. 反应 2 NO（g） + 2 H2（g） → N2（g） + 2 H2O其速率方程式对NO（g）是二次、对H2（g）是一次方程。(《无机化学例题与习题》吉大版)

6

（1） 写出N2生成的速率方程式；

—

（2） 如果浓度以mol·dm3表示，反应速率常数k的单位是多少？

（3） 写出NO浓度减小的速率方程式，这里的速率常数k和（1）中的k的值是否相

同，两个k值之间的关系是怎样的？

8.N2O5分解的反应，400K时，K=1.4 s-1，450K时，K=43s-1，求该反应的活化能。

9.反应2A+BA2B是基元反应，当某温度时若两反应物的浓度为0.01 mol? dm-3，则初始反应速率为2.5×10-3 mol? dm-3?s-1。若A的浓度为0.015 mol? dm-3，B的浓度为0.030 mol? dm-3，那么初始反应速率为若干？

10.反应2NO+2H2N2+2H2O的反应机理为：(《无机化学例题与习题》吉大版)

（1）NO+ NON2O2（快） （2）N2O2+ H2N2O+H2O（慢） （3）N2O+H2 N2+H2O（快） 试确定总反应速率方程。

参考答案

一 选择题

1 .D 2 .A 3 . C 4 .D 5 .A 6 .D 7 .C 8 .B 9 .D 10 .C

11.B分析：表中1、2项比较：［X］不变时［Y］增大一倍，反应速率增加1倍，所以对［Y］是1次方。而比较1、3项：［Y］不变时，增加［X］，速度不变，因此［X］的次方数为0，反应速度与［X］无关。

12.D

13.B 分析：活化分子百分数直接影响了反应速度。

14.B分析：达平衡时K不变（但各物质浓度通常不相等）

15.C 16.B 17. D 18.D 19.B 20.C

二 填空题

1.51; (moldm-3)-1/2s-1 2.不能；不能 3. k=2k/

4. 205.3 5. (1) A (2)D (3)B (4) C (5)A

7

6.二，v=[NO]2[O2]，1.1×10-5 mol? dm-3? s-1

7. mol? dm-3，mol-1/2? dm3/2? s-1

8.反应历程，反应所需的活化能，活化分子百分数

9.同等程度降低，不同，基本不变，不变

10.不变； rHm0=Ea（正）—Ea（逆），只与始终态有关，而lnK0=/RT+rSm0/R。

三 问答题

1. 答

rHm0

2. 答

3. 答

4. 答

8