（3）根据金属与盐的反应和金属的量分析判断。
本题的难度不大，了解金属的性质和金属活动性顺序表的应用是解答本题的基础知识。 29.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 二氧化碳中有杂质氯化氢气体 HCl CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 【解析】
解：（1）碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）实验开始时，乙装置中澄清石灰水发生浑浊的现象不很明显，出现这种现象可能的原因是：二氧化碳中有杂质氯化氢气体；故答案为：二氧化碳中有杂质氯化氢气体； （3）实验结束时，甲装置溶液中的溶质除氯化钙外，还可能有氯化氢，因为盐酸可能过量；故答案为：HCl；
（4）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故答案为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。
（2）实验开始时，乙装置中澄清石灰水发生浑浊的现象不很明显，出现这种现象可能的原因是：二氧化碳中有杂质氯化氢气体；
（3）实验结束时，甲装置溶液中的溶质除氯化钙外，还可能有氯化氢； （4）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水。 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的检验等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
30.【答案】氨分子不断运动，进入滴有酚酞的蒸馏水中，使酚酞试液变红 吸收二氧化硫，防止污染空气 难溶于水 红磷量不足，没有把氧气消耗完（或装置漏气；没有冷却到室温，就打开了止水夹。） 【解析】
解：（1）氨分子不断运动，进入滴有酚酞的蒸馏水中，使酚酞试液变红； （2）硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫属于空气污染物，所以B中集气瓶底部有少量水，其作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；
（3）C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有难溶于水的性质；从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的，可能存在的原因是：红磷量不足，没有把氧气消耗完；装置漏气；没有冷却到室温，就打开了止水夹。
故答案为：（1）氨分子不断运动，进入滴有酚酞的蒸馏水中，使酚酞试液变红；（2）吸收二氧化硫，防止污染空气；（3）难溶于水；红磷量不足，没有把氧气消耗完（或装置漏气；没有冷却到室温，就打开了止水夹。）
（1）根据分子在不断运动考虑；（2）根据二氧化硫属于空气污染物考虑；（3）根据氮气难溶于水，红磷燃烧实验误差分析考虑。
解答本题关键是熟悉分子的性质，知道测定空气中氧气含量实验的注意事项。
31.【答案】无明显现象 Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O 一氧化碳和装置内的空气形成混合气体发生爆炸 红色物质变成黑色 A 防止未反应的一氧化碳进行空气污染环境 2.8g≤m＜4g 【解析】
解：（1）因为在金属活动顺序中铜在氢的后面，铜不和稀盐酸反应，如果红色粉末是铜，则取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸振荡则无明显现象；
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氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O；
（2）①为了防止一氧化碳和装置内的空气形成混合气体发生爆炸，所以先通一会一氧化碳再加热；
②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是红色物质变成黑色；B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂最好是氢氧化钠溶液； 一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中防止污染环境；
③假设4g全部都是氧化铁，设4g氧化铁完全反应生成铁的质量为x Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
160 112
4g x
x=2.8g
因为该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，则m的取值范围是2.8g≤m＜4g。 故答案为：
（1）无明显现象；Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O；
（2）①一氧化碳和装置内的空气形成混合气体发生爆炸；
②红色物质变成黑色；A；防止未反应的一氧化碳进行空气污染环境； ③2.8g≤m＜4g。 （1）定性实验
根据铜不与稀盐酸反应进行分析解答；根据反应物和生成物书写化学方程式； （2）定量实验
①根据一氧化碳和空气形成混合气体可能发生爆炸进行分析解答； ②根据一氧化碳和氧化铁反应的现象、二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应而一氧化碳不能和氢氧化钠溶液反应、一氧化碳有剧毒进行空气能污染环境进行分析解答； ③根据化学方程式进行计算。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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