回答下列问题：

（1）“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为_____________________。 （2）分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是：

焙烧温度_________，氯化铵与菱镁矿粉的质量之比为__________，焙烧时间为___________. （3）浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2?氧化为Fe3?，反应的离子方程式为________；

2?2?然后调节溶液pH使Fe3?、Al3?沉淀完全，此时溶液的pH范围为____。再加入NH4F沉淀Ca、Mg当cCa，

?2???1.0?10?5mo1?L?1时， cMg2?=______mo1?L?1

??（4）碳化结晶时，发生反应的离子方程式为___________。 （5）流程中能循环利用的固态物质是____________。 【答案】（1）MnCO3+2NH4Cl（2）500℃ 1.10 60min

2++2+3+-6（3）MnO2+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H2O 5.2≤pH<8.8 5×10

MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O

2+-（4）Mn+2HCO3

MnCO3↓+CO2↑+H2O

（5）NH4Cl

【解析】（1）根据工艺流程图知“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为：MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O；

（2）根据图示锰浸出率比较高，焙烧菱镁矿的最佳条件是：焙烧温度500℃；氯化铵与菱镁矿粉的质量比为1.10；焙烧时间为60min；

（3）二氧化锰具有氧化性，可以氧化亚铁离子，而二氧化锰被还原为锰离子，反应的离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；根据题干信息知pH在5.2时Al3+沉淀完全，pH在8.8时，Mn2+

3+3+

开始沉淀，所以将Fe、Al沉淀完全，可以调整pH范围在5.2≤pH<8.8；根据 CaF2、MgF2的溶度积

1.46?10?107.42?10?112+?5?6 c(Mg)= mol/L； 计算得：c(F)=，?1.46?10?5?10?5?51.0?101.46?102

-2+-（4）根据流程图知碳化结晶时，发生反应的离子方程式为：Mn+2HCO3

MnCO3↓+CO2↑+H2O；

（5）流程图可以看出能循环利用的固态物质是NH4Cl。

【点睛】分析流程题需要掌握的技巧是：浏览全题，确定该流程的目的，看懂生产流程图，了解流程图 以外的文字描述、表格信息，后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用。5．【安徽省六安市第一中学、合肥八中、阜阳一中三校2019届高三最后一卷】铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)是有色金属治炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下

—3—

已知:分金液的主要成分为[AuCl4];分金渣的主要成分为AgCl;分银液中主要成分为Ag(SO3)2]，且存在

[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO32—

（1）“分铜”时，单质铜发生反应的化学方程式为_______________________。已知“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。

浸出率% Cu 85.7 Au 0 Ag 4.5 Ni 93.5 “分铜”时加入足量的NaCl的主要作用为_________________________________。 （2）“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为__________________________。 （3）某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下:

2—

Ag(SO3)23—+Cl— 中主要反应:AgCl+2SO3

①研究发现:其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率(浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比)降低，可能原因是____________________。 ②将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整:

_____Ag(SO3)23-+_____OH—+_____==_____+_____SO32—+_____+CO32—

③中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因:________________________________________。

（4）工业上，粗银电解精炼时，电解质溶液的pH为1.5～2，电流为5～10A，若用7A的电流电解60min后，得到21.6gAg，则该电解池的电解效率为________%。(保留小数点后位。通过一定电荷量时阴极上mol—1) 实际沉积的金属质量与理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96500C·

+2++【答案】（1）H2O2+Cu+2H=Cu+2H2O 使溶出的Ag形成AgCl进入分铜渣避免银元素的损失 +---（2）2Au + 6H+7Cl+ClO3=2AuCl4+3H2O

2-2-（3）①SO3被空气中氧气氧化为SO4，使浸出反应平衡左移，浸出率下降 ②4 6 HCHO 2--4Ag 8 4H2O ③随循环次数的增加，cAgCl+2SO 32-Ag浸出液中c（SO3）减小，（Cl）增大，3--（SO3）2+Cl平衡左移，浸出率下降

（4）76.6 【解析】

【分析】（1）“分铜”时，单质铜被双氧水氧化为Cu； Cl与Ag反应生成AgCl沉淀；

——（2）由分金液的主要成分为[AuCl4]可知，金被NaClO3氧化为[AuCl4]； 2-（3） ①SO3具有还原性，能被空气中氧气氧化；

3—

②Ag(SO3)2被甲醛还原为银，根据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒配平方离子程式； 2--③随循环次数的增加，浸出液中c（SO3）减小，c（Cl）增大；

2+

-+

（4）根据Q=It计算出电量，可知理论上应沉积的金属质量；

2++2+-【详解】（1）“分铜”时，单质铜被双氧水氧化为Cu反应离子方程式是H2O2+Cu+2H=Cu+2H2O；Cl

与Ag反应生成AgCl沉淀，加入足量的NaCl使溶出的Ag形成AgCl进入分铜渣避免银元素的损失；

—+---（2）金被NaClO3氧化为[AuCl4]，反应的离子方程式是2Au + 6H+7Cl+ClO3=2AuCl4+3H2O； 2-2-（3） ①SO3被空气中氧气氧化为SO4，使浸出反应平衡左移，所以反应在敞口容器中进行，浸出时间

++

过长会使银的浸出率降低；

3—

②Ag(SO3)2被甲醛还原为银，根据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒配平方离子程式为

4Ag(SO3)23-+6OH—+ HCHO ==4Ag +8SO32—+4H2O+CO32—；

2--2-③随循环次数的增加，浸出液中c（S03）减小，c（Cl）增大，AgCl+2S03

Ag（SO3）23-+Cl-平衡左

移，浸出率下降；

3600，电子物质的量为7×3600÷96500=0.261mol，所以理论上生成银的质量是（4） Q=It=7×

0.261mol×108g/mol=28.188g，该电解池的电解效率为21.6g÷28.188g×100%=76.6%。

6．【福州市2019届高三毕业班第三次质量检测】溴酸镉[Cd(BrO3)2]常用于生产颜料和荧光粉。以镉铁矿(成分为CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)为原料制备[Cd(BrO3)2]的流程如下:

已知：Cd(SO4)2溶于水。

（1）Cd(BrO3)2中Cd的化合价为__________。

（2）酸浸时，为了提高镉的浸取率可以采取的指施有__________(写出两种即可)。

（3）还原镉时,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，其发生反应的离于方程式为__________。 （4）用H2O2溶液氧化时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

（5）已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表,调pH时，应调整的pH范为____，滤渣2的主要成分为_____(填化学式)。

2+

（6）实际工业生产中,有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉镉后溶液中Cd的含量,其原理是:

Cd2++2NaR=2Na++CdR2，其中NaR为阳离子交换树脂。常温下，将沉镉后的溶液(此时溶液pH=6)经过 阳离子交换树脂后，测得溶液中的Na比交换前增加了0.046g/L，则该条件下Cd(OH)2的Ksp值为____。（7）已知镉铁矿中CdO2的含量为72%，整个流程中镉元素的损耗率为8%，则2t该镉铁矿可制得Cd(BrO3)2(相对分子质量为368)_____kg。 【答案】（1）+2

（2）将矿石粉碎、适当升高浸取时的温度、延长浸取的时间、增大浸取液的浓度、充分搅拌等

4+2++

（3）3Cd+CH3OH+H2O=3Cd+CO2↑+6H

+

（4）1:2