【点睛】

非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。 14．下列实验操作不是从实验安全角度考虑的是 A．稀释硫酸时将浓硫酸缓慢注入蒸馏水中，并不断搅拌 B．做有毒气体的实验时，对尾气进行适当处理 C．加热烧瓶里液体时，在烧瓶底部放几片碎瓷片 D．向试管里滴加液体时，滴管不能伸入试管内 【答案】D 【解析】 【详解】

A. 稀释硫酸时将浓硫酸缓慢注入蒸馏水中，并不断搅拌，是为了防止浓硫酸溶于水放出的大量的热使液体沸腾飞溅出来，是出于安全考虑，A不符合题意；

B. 做有毒气体的实验时，进行尾气处理，是出于安全考虑，B不符合题意；

C. 加热烧瓶里液体时，在烧瓶底部放几片碎瓷片，是为了防止暴沸，是出于安全考虑，C不符合题意； D. 向试管里滴加液体时，滴管不能伸入试管内，是为了防止污染试剂，不是出于安全考虑，D符合题意； 故答案选D。

15．《本草纲目》记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢人內烧之。每十两用巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉”。在实验室完成该操作，没有用到的仪器是 A．蒸发皿 【答案】A 【解析】 【详解】

这是固体的加热、灼烧、冷却和研磨的过程，固体加热用坩埚B，要用坩埚钳C取放，研磨在研钵D中进行，所以蒸发皿是没有用到的仪器。答案为A。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．硫化碱法是工业上制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3?5H2O）的方法之一，流程如下：

已知：Na2S2O3在空气中强热会被氧化，Na2S2O3?5H2O（M=248g/moL）在35 ℃以上的干燥空气中易失去结晶水，可用作定影剂、还原剂。某兴趣小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3?5H2O并探究Na2S2O3的化学性质。

I．制备Na2S2O3?5H2O 设计如下吸硫装置：

B．坩埚

C．坩埚钳

D．研钵

（1）写出A瓶中生成Na2S2O3和CO2的离子方程式______。

（2）装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效果，装置B中试剂可以是______ A 浓硫酸 B 溴水 C FeSO4溶液 D BaCl2溶液 II．测定产品纯度

（1）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下： 第一步：准确称取a gKIO3（M=214g/moL）固体配成溶液； 第二步：加入过量KI和H2SO4溶液，滴加指示剂；

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。

－－－－

则c（Na2S2O3）＝______ mol /L。（列出算式即可）（已知：IO3+5I+6H+＝3I2+3H2O，2S2O32+I2＝S4O62+2I－

）

（2）滴定过程中下列实验操作会造成结果偏高的是_________（填字母） A 滴定管未用Na2S2O3溶液润洗 B 滴定终点时俯视读数

C 锥形瓶用蒸馏水润洗后未用待取液润洗

D 滴定管尖嘴处滴定前有气泡，达滴定终点时未发现有气泡 Ⅲ．探究Na2S2O3的化学性质

已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8mol电子。甲同学设计如图实验流程：

（1）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有___________和__________。 （2）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为理由是__________。

－－－

【答案】2S2+ CO32+ 4SO2 ＝3S2O32+ CO2 B

6000a3000 a（或） B 碱性 还原性

107V214V可以排除BaS2O3的干扰 【解析】 【分析】

I．(1)根据图示信息可知，Na2S和Na2CO3，吸硫装置A制取Na2S2O3的反应物为SO2、主产物为Na2S2O3，根据得失电子数守恒得出SO2、Na2S、Na2S2O3的计量数，再根据质量守恒得出Na2CO3的计量数和另一种产物CO2，据此分析；

(2)二氧化硫具有还原性、漂白性；

II．(1)根据KIO3的量求出I2，再根据S2O32-与I2的关系求出Na2S2O3的物质的量及浓度； (2)滴定时的误差分析，需利用c(标)V(标)=c(待)V(待)，c(待)=

c(标)V(标)V(待)分析；

Ⅲ．(1) 甲同学的实验流程中通过加入BaCl2 产生白色沉淀B 来证明Na2S2O3 与氯水反应时有SO42-生成； (2) 在证明Na2S2O3的还原性时由于不知道BaS2O3 是否是沉淀，所以应先加BaCl2 溶液，如果不产生白色沉淀再加足量氯水产生白色沉淀，即可证明Na2S2O3具有还原性。 【详解】

I．(1) 根据图示信息可知，Na2S和Na2CO3，吸硫装置A制取Na2S2O3的反应物为SO2、主产物为Na2S2O3，SO2、Na2S中硫元素由+4价和?2价变为+2价，根据得失电子数守恒得出SO2、Na2S、Na2S2O3的计量数分别为4、2和3，再根据质量守恒得出Na2CO3的计量数为1，根据碳原子和氧原子数守恒可知另一种产物CO2，且计量数为1，故方程式为：2S2－+ CO32－+ 4SO2＝3S2O32－+ CO2；

(2)二氧化硫具有还原性、漂白性，所以可以用品红、溴水或KMnO4溶液，来检验二氧化硫是否被完全吸收，若SO2吸收效率低，则二氧化硫有剩余，B中的溶液会褪色；

II．(1) KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI； n(KIO3)=

amol，设参加反应的Na2S2O3为xmol； 214KIO31amol214～3I2～6Na2S2O36xmol

6a3000a6amol6000a =mol?L?1（或所以x=，则c(Na2S2O3)=n）mol?L?1， 214=214V107V214VV?10-3L(2) A.滴定管末用Na2S2O3溶液润洗，则Na2S2O3溶液会被稀释，滴定时消耗待测液体积偏大，导致纯度偏低，故A不符合题意；

B. 滴定终点时俯视读数，使Na2S2O3溶液体积偏小，滴定时消耗待测液体积偏小，导致纯度偏高，故B符合题意；

C.锥形瓶用蒸馏水润洗，对实验结果没影响，纯度不变，故C不符合题意；

D. 滴定管尖嘴处滴定前有气泡，达滴定终点时未发现有气泡，待测液体积偏大，导致样品纯度偏低，故D不符合题意； 故答案选B；

Ⅲ．(1)甲同学通过测定Na2S2O3溶液的pH=8；说明该盐的水溶液显碱性；甲同学的实验流程中通过加入BaCl2产生白色沉淀B来证明Na2S2O3与氯水反应时有SO42?生成,即证明S2O32?具有还原性；

(2)在证明Na2S2O3的还原性时由于不知道BaS2O3是否是沉淀，所以应先加BaCl2溶液，如果不产生白色沉淀再加足量氯水产生白色沉淀，即可证明Na2S2O3具有还原性，故乙可排除BaS2O3的干扰。 【点睛】

本题易错点在于第(2)题中和滴定的误差分析，首先要清楚标准液和待测液，装在滴定管中的液体不一定必须是标准液，待测液也可以装在滴定管中，该题中的Na2S2O3是待测液，分析时一定要注意。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．Ⅰ.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素知识回答问题： (1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_________。 a.原子半径和离子半径均减小 b.金属性减弱，非金属性增强

c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d.单质的熔点降低

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素为__________(填名称)；氧化性最弱的简单阳离子是________________(填离子符号)。

(3)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_________(填字母)。 a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2

(4)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：__________。

Ⅱ.氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物， 该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题： (5)甲的化学式是___________________；乙的电子式是___________。 (6)甲与水反应的化学方程式是______________________。

(7)判断：甲与乙之间____________(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2。 【答案】b 氩 Na+ b 4KClO32AlH3+6H2O═2Al(OH)3+6H2↑ 可能 【解析】 【分析】

Ⅰ. (1) 根据同周期元素性质递变规律回答； (2)第三周期的元素，次外层电子数是8；

(3)浓硫酸是酸性干燥剂，具有强氧化性，不能干燥碱性气体、还原性气体；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥剂，不能干燥碱性气体；

KCl+3KClO4 AlH3