二、非选择题： 共6小题、55 分。
16.（10 分） 现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子各不相同，分别含有五种阳离
子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X 中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质，这两种物质分别记为 A、B。 （2）物质C中含有阴离子X，当 C 的溶液与 B 的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味的气体；当 C 与 A 的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留下白色沉淀不再溶解。（3）将 Cu 投入到装有 D 溶液的试管中，Cu不溶解； 再滴加稀硫酸，Cu 逐渐溶解， 管口有红棕色气体出现。
由上述实验，题给可溶物的化学式为： A.______________， B.______________， C.______________； D 可能是________________或____________________。 17.（11分）废铁、废铝是制取氢气、铁盐、铝盐的廉价原料。
Ⅰ. 右图是双钢瓶氢气球机， 它具有安全耐用、 随开随用、随关随停、 气球升力大等优点。
（1）制氢钢瓶内应加入的试剂为_____________.
a.稀硫酸和铁片 b.烧碱溶液和铝片 c.明矾溶液和小苏打溶液 d.盐酸和锌粒 （2）下列物质不能作为干燥室中干燥剂的是_______。 a.浓硫酸 b.碱石灰 c.CaCl2 d.硅藻土
Ⅱ. 欲从 FeSO4溶液中得到绿矾（FeSO4?7H2O），合理操作是_________（从下列 a～d 中选择， 下同） ； 欲从 NaAlO2溶液中得到 NaAlO2固体，合理操作是____________。
a.加热蒸发至剩余少量水后停止加热， 靠余热把水蒸干； b.减压低温蒸发
c.蒸发浓缩， 冷却结晶， 过滤洗涤； d.加入适量乙醇， 萃取出溶质 Ⅲ. 绿矾高温分解时生成 Fe2O3、SO2、SO3等，为实现该反应并验证各产物，请填写下表。 已知 SO3熔点 16.8℃， 沸点 44.8℃， 下列仪器供挑选。
仪器序号 仪器中的试剂 仪器中的现象 ② ⑤ FeSO4·7H2O CuSO4 — 品红溶液 NaOH 溶液 仪器或试剂作用 留下红棕色固体 实现绿矾的分解， 检出生成物 Fe2O3 变蓝 检出生成物 H2O 有白色粉末聚集 检出生成物 SO3 褪色 — 18. （9分）在隔绝空气的条件下，某同学将一块表面有氧化钠的钠块，用一张已除去氧化膜、并刺有一些
小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中收集到1.12Ｌ氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27ｇ，水槽和容器内溶液的总体积为2.0Ｌ，溶液中NaOH 的浓度为 0.050 mol·Ｌ-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。 （1） 写出该实验中发生反应的化学方程式。 （2） 试通过计算确定该钠块中钠单质的质量分数。
19.（8分）某化学实验小组利用如右装置证明银和稀硝酸反应产生NO，D是内置块状大理石的多孔玻璃笼
（加热装置和夹持装置均已略去）。
（1）检查此装置气密性的方法是__________。
（2）开始实验时，将D 装置下移，用反应产生的CO2赶走装置中的空气，赶净后，立即将D 装置上提。 将A 装置中银丝放入稀 HNO3中，给A装置微微加热。 试回答下列问题：
①写出银与稀 HNO3反应的化学方程式_______________________________________ ②从装置的设计看， 确定E中空气已被赶净的实验现象是_____________________ ③检验反应产物是NO的实验操作是__________________________________________ （3）C 溶液的作用是_____________________________________（用离子方程式表示）。
（4）由于E 处设计不当， 开始收集的气体出现浅的红棕色，你认为该装置如何改进____________。 20. (8 分)以硅孔雀石[主要成分为 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O， 含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料
制备CuCl2的工艺流程如下：
已知： SOCl2＋H2O
△ SO2↑＋2HCl↑
（1） “酸浸”时盐酸与 CuCO3·Cu(OH)2 反应的化学方程式为 ________________。 为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③______________。 （2） “氧化”时发生反应的离子方程式为__________________。
（3） “滤渣 2”的主要成分为_______(填化学式)；“调pH”时，pH 不能过高，其原因是___________。 （4） “加热脱水”时， 加入 SOCl2的目的是_____________________________________。 21. (9 分)海洋是一个巨大的化学资源宝库。 海水综合利用的部分流程如下：
已知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
（1）电解饱和 NaCl 溶液的化学方程式为_____________________________________。粗盐中常含 Ca2
＋
、Mg2、SO42-等杂质离子，可依次加入NaOH、___________、___________、盐酸试剂来进行提纯。
＋
（2）下列方法不可用于海水淡化的是________(填字母代号)。 A. 蒸馏法 B. 萃取法 C. 离子交换法 D. 电渗析法
（3）工业上用电解法制Mg 时，通常在MgCl2中加入适量 CaCl2，其原因是：①___________； ②增加电解质的密度，便于分离出熔融的镁。
（4） 利用右图所示装置从母液中提取溴，在 B 瓶中得到较浓的溴水。实验方案为：关闭b、d，打开
a、c，由a 向A中缓慢通入________至反应完全；关闭a、c，打开b、d、e，由b向A中鼓入足量__________， 同时由 e 向 B 中通入足量_________；关闭b、e，打开a，再由a 向B中缓缓鼓入足量___________ (实SO2、Cl2、热空气) 。
验中须使用的试剂有：