河南省郑州市第一中学2018届高三阶段测试（四）

化学

可能用到的相对原子质量： Cu 64 Mg 24

一、 选择题： 共 15 小题、 45 分。 在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求。 1． 下列有关物质分类或归类中， 正确的是

①混合物： 盐酸、 漂白粉、 氯水、 水银 ②化合物： CaCl2、 NaOH、 HCl、 HD ③电解质： 明矾、 石膏、 冰醋酸、 氯化银 ④同素异形体： C60、 C70、 金刚石、 石墨 A. ①③ B. ②③ C.③④ D. ④ 2. 根据实验现象描述， 相应反应方程式书写错误的是

A.在 NaOH 溶液中，Fe(OH)3 可被NaClO氧化成高铁酸盐（Na2FeO4）紫红色溶液。 反应的离子方程式为：2Fe(OH)3 + 6ClO- = 2FeO42- + 3Cl2↑+ 2OH- + 2H2O

B.将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾， 反应的化学方程式为：Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH ? 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O

C.高铁酸盐有强氧化性， 用稀硫酸酸化时，迅速放出一种单质气体： 4FeO42- + 2OH+ = 4Fe3+ + 3O2↑+ 10H2O

D.高铁酸盐在中性水体中被细菌病毒还原为+3 价铁， 还原反应为： FeO42- + 4H2O +3e- → Fe(OH)3(胶体) + 5OH-

3. 实验室用 H2 和钠反应制备氢化钠的装置如右图所示（Zn 粒中含有少量 ZnS 杂质）， 下列说法不正确

的是

A． ①、 ②中依次盛有浓 NaOH 溶液、 浓 H2SO4

B． 管式炉加热前， 用试管收集③处气体并点燃， 通过声音判断气体纯度 C． 结束反应时， 先停止管式炉加热， 再关闭活塞 K

D． 取出瓷舟内的固体， 投入适量水中， 若有气体产生， 即可证明制得了氢化钠 4. 下列各组物质依次满足如图所示直接转化关系的是

1 2 3 4 5 6 a Si S Na Fe Mg Al b SiO2 SO2 NaOH FeCl2 MgO Al2O3 c H2SiO3 H2SO3 Na2CO3 Fe(OH)2 d Na2SiO3 H2SO4 NaHCO3 Fe(OH)3 Mg(OH)2 MgSO4 Al(OH)3 NaAlO2

A.①②③⑥ B.②③ C.②③⑥ D.②③④⑤

5． 我国的四大发明之一黑火药， 爆炸时的主要反应是：S +2KNO3 +3C=K2S +3CO2↑+N2↑，下列说法不正

确的是

A． 每生成 0.5 mol N2， 反应中转移 6 mol 电子 B． 硝酸钾、 硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂

C． KNO3 有强氧化性， 乘坐汽车、 火车、 飞机时不能随身携带 D． 上述反应的生成物都是无毒的， 所以燃放爆竹时不会污染环境

6． 中学化学中很多“规律”都有其适用范围， 下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A． SO2 和湿润的 Cl2 都有漂白性， 推出二者混合后漂白性更强

B． 根据溶液的 pH 与溶液酸碱性的关系， 推出 pH=7.0 的溶液一定显中性

C． 由 F、 Cl、 Br、 I 非金属性依次减弱， 推出 HF、 HC1、 HBr、 HI 的还原性依次增强 D． 结构和组成相似的物质， 沸点随 相对分子质量增大而升高， 因此 NH3 沸点低于 PH3

7.在反应 11P4 + 60CuSO4 + 96H2O = 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4 中， 6 mol CuSO4 能氧化 P4的物质的量

为

A. 0.3 mol B. 1.2 mol C. 1.1 mol D. 0.6 mol

8. 取20 mL较浓硝酸和2.56 g 铜反应，铜完全溶解，生成的气体颜色由深变浅（生成 NO2、NO）， 共收

集到1. 12 L 气体（标准状况）， 向反应后溶液中滴加30 mL 1 mol/L NaOH 溶液可恰好中和剩余的硝酸。 则原硝酸溶液的物质的量浓度为

A.4 mol/L B.6.5 mol/L C.8 mol/L D.13 mol/L 9． 下列有关溶液组成的描述合理的是

A. 无色溶液中可能大量存在 Al3+、 NH4+、 Cl-、 S2- B. 酸性溶液中可能大量存在 Na+、 ClO-、 I-、 SO42- C. 弱碱性溶液中可能大量存在 Na+、 K+、 Cl-、 HCO3- D. 中性溶液中可能大量存在 Fe3+、 K+、 Cl-、 SO42-

10． 工业上以铝土矿（主要成分 Al2O3·3H2O） 为原料生产铝， 主要包括下列过程：

ⅰ． 将粉碎、 筛选、 湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中， 过滤； ⅱ． 通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体， 过滤； ⅲ． 使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝； ⅳ． 电解熔融氧化铝生成铝。 下列说法正确的是 A． 过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质 B． 过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱 C． 过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应 D． 过程ⅳ也可以用热分解法代替电解法冶炼铝

11． 某学习小组按如下 实验过程（固定、 加热及盛接仪器略） 证明了海带中存在碘元素：

下列说法不正确的是

A． 步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧

B． 步骤②反应的离子方程式为： 2I+ 2H+ + H2O2= I2 + 2H2O

－

C． 步骤③操作后， 观察到试管中溶液变为蓝色， 可以说明海带中含有碘元素

D． 若步骤②只滴加稀硫酸并在空气中放置一段时间，再进行步骤③操作，试管中溶液颜色无明显变化

12． 阿伏加德罗常数的值为 NA。 下列说法正确的是

A． 1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl 溶液中， NH4+的数量为 0.1NA B． 2.4 g Mg 与稀硫酸完全反应， 转移的电子数为 0.1NA C． 标准状况下， 2.24 L N2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2NA

D． 0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后， 其分子总数为 0.2 NA 13. 下列有关实验装置进行的相应实验， 能达到实验目的的是( )

A. 利用图 1 所示装置制取少量 NH3 B. 利用图 2 所示装置制备 Fe(OH)3 胶体 C. 利用图 3 所示装置收集 HCl D. 利用图 4 所示装置检验 SO2 的漂白性

14.相对分子质量为 M 的气态化合物V L（标准状况），溶于m g 水中， 得到质量分数为 w、物质的量浓

度为c mol/L、密度为ρg/mL 的溶液，下列说法正确的是

A.相对分子质量C.溶液的质量分数

B.物质的量浓度 D.溶液密度

15.向含 S2-、 Fe2+、 Br -、 I-各 0.1 mol 的溶液中通入 Cl2， 通入 Cl2 的体积（标准状况） 和溶液中相

关离子的物质的量的关系图正确的是