(4).相同碳原子数的一氯代烷支链越多沸点越低，可理解为支链越多，分子的直径越大，分子间距增大，分子间作用力下降，沸点越低.

第三章 烃的含氧衍生物

第一节 醇酚 3课时

第二节 醛 2课时（第一第二节共5课时，视个人情况灵活处理） 第三节 羧酸酯2课时

第一节 醇 酚（3课时）

【教学重点】乙醇、苯酚的结构特点和主要化学性质。 【教学难点】醇和酚结构的差别及其对化学性质的影响。

第一课时

【教学过程】

[引入]据我国《周礼》记载，早在周朝就有酿酒和制醋作坊，可见人类制造和使用有机物有很长的历史。

从结构上看，酒、醋、苹果酸、柠檬酸等有机物，可以看作是烃分子里的氢原子被含有氧原子的原子团取代而衍生成的，它们被称为烃的含氧衍生物。

[讲述]烃的含氧衍生物种类很多，可分为醇、酚、醛、羧酸和酯等。烃的含氧衍生物的性质由所含官能团决定。利用有机物的性质，可以合成具有特定性质而自然界并不存在的有机物，以满足我们的需要。 教学环节 教师活动 学生活动 教学意图 引入 现在有下面几个原子团，请同学们将它学生书写 探究醇与酚结构上的相似和不同点 们组合成含有—OH的有机物CH3— —CH2— —OH 投影交流 观察、比较 激发学生思维。 分析、讨论 运用分类的思想，你能将上述不同结构学生相互讨论、交特点的物质分为哪几类？ 流 第一类—OH直接与烃基相连的： 培养学生分析归纳能力。 第二类—OH直接与苯环相连的： 讲解 在上述例子中，我们把羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物叫做醇；羟基与苯环直接相连形成的化合物 叫做酚。 学生听、看 明确概念 第 29 页

过渡、提问 醇和酚分子结构中都有羟基（—OH），它们在化学性质上有什么共同点和不同点呢？这一讲，我们先来了解一下醇的有关知识 投影、讲述 一、醇 1、醇的分类 一元醇 CH3OH 、CH3CH2OH 饱和一元醇通式：CnH2n+1OH 二元醇 CH2 OH CH2OH 乙二醇 多元醇 CH2 OH CHOH CH2 OH 丙三醇 思考与交流 请仔细阅读对比教材P49页表3-1、3-2表格中的数据，你能得出什么结论或作出什解释？分析较多数据的最好方法就是在同一坐标系中画出数据变化的曲线图来。同学们不妨试试。 讨论、交流； 氢键是醇分子中羟基中的氧原子与另一教师讲解 醇分子羟基的氢原子间存在的相互吸引力。 为什么相对分子质量相接进的醇与烷烃比较，醇的沸点会高于烷烃呢？这是因为氢键产生的影响。 思考、交流 2、醇的命名 教师讲解 学生听、看、思考 使学生了解醇的分类 根据数据画出曲线图：画出沸点——分子中所含碳原子数曲线图； 学生结论：同一类有机物如醇或烷烃，它们的沸点是随着碳原子个数即相对分子质量的增加而升高的。而在相同碳原子数的不同醇中，所含羟基数起多，沸点越高。 学生阅读P48【资料卡片】总结醇的系统命名法法则并应用 培养学生科学分析方法 掌握氢键的概念。 进一步巩固系统命名法 投影 3、醇的物理性质 1） 醇或烷烃，它们的沸点是随着总结 第 30 页

碳原子个数即相对分子质量的增加而升高。2）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。 思考与交流 教材P49“思考与交流： 运用必修2中所学化学知识，讨论、交流化学事故的处理方法。 学生回顾、书写相应化学方程式 学以致用，提高学生知识的运用能力。 复习、巩固 回顾 三、乙醇的化学性质 1、乙醇的化学性质很活泼可以与金属钠反应放出氢气： 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2 讲解、提问 学生回答： O—H键断裂时氢原是由其官能团羟基（—OH）体现出来的。子可以被取代。 通过反应我们可以发现乙醇的性质主要在乙醇中O—H键和C—O键都容易断裂。上述反应中断裂的是乙醇分子中的什么键？ 设问 如果C—O键断裂，发生的又会是何种反应类型呢？ 学生思考，期待进行下面内容。 演示实验 组装实验装置；实验，观察现象并记录。 培养学生对实验的分析和观察能力；增强学生对乙醇的感性认识。 使学生从反应的本质上来理解乙醇的消去反应特点。 激发求知欲 引导学生从断成键的角度来理解化学反应的原理 投影 3、消去反应 浓硫酸CH3CH2OH 讲解 170?C?CH＝CH↑＋HO 222学生书写化学方程式并思考反应中断、成键的位置和特点。 断键：相邻碳原子上，一个断开C-0键，学生听、看并思考 另一断开C-H键。 自学 引导学生从反应进行的条件和反应过程阅读P51“资料卡片——乙醇的分子使学生认识到“反应物第 31 页

中断成键的角度来区分分子内脱水和分子间脱水的联系和区别。 投影 提问： 间脱水” 在不同反应条件下可生成不同的产物” 从断成键的角度理解 4、取代反应 ??CH2CH3Br＋CH2CH3OH＋HBr?H2O 在这个反应中，乙醇分子是如何断键的？属于什么化学反应类型？ ?学生回答：断开C-0键。溴原子取代了羟基的位，属于取代反应。 学与问 乙醇在铜或银的催化的条件下能与氧气反应，写出该反应的化学方程式。乙醇能不能被其他氧化剂氧化呢？ 2CH3CH2OH + O2 巩固复习 2CH3CHO + 2 H2O 学生实验 我们把乙醇加入重铬酸钾溶液，观察是否有现象产生。 先向试管加入少量的重铬酸钾溶液，然后滴加少量乙醇，充分振荡 学生思考 培养学生实验观察能力 讲解 在酸性重铬酸钾作用下乙醇能够发生反应。因为重铬酸钾是氧化剂，所以乙醇被氧化。 乙醇 乙醛 乙酸 从物质间相互转化关系上来提高学生的认识。 课堂总结 在这一节课，我们共同探究了乙醇的结构特点、化学性质；从断成键的角度了解乙醇发生化学反应的原理，我们应该更加清楚的认识到结构决定性质这样规律。 教材P55，2 回顾 构建知识网络。 作业 巩固知识 【实验注意事项】 [实验3-1]

乙醇与浓硫酸混合液加热会出现炭化现象，因此反应生成的乙烯中含有CO2、SO2等杂质气体。SO2也能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此要先将反应生成的气体通过NaOH溶液洗气，以除去CO2和SO2。为降低炭化程度，减少副反应，反应温度要控制在170 ℃左右，不能过高。 将反应生成的乙烯气体通入高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液，观察到褪色现象后，可更换尖嘴导管，将乙烯点燃，观察乙烯燃烧现象。 [实验3-2]

重铬酸钾酸性溶液是K2Cr2O7晶体溶于水、再加入稀硫酸配制而成。实验时建议做空白对比实验，以便更好地观察其颜色的变化。 【问题交流项目】

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