化学高考模拟试卷含答案
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题
1．生活因化学更加美丽，世界因化学更加精彩。下列与化学有关的说法正确的是 A．食盐、糖、醋都不可用作食品防腐剂 B．漂粉精可作游泳池和环境消毒剂
C．回收废旧物品的主要目的是解决资源匮乏 D．浓度为95%的医用酒精消毒效果比75%的好 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1L0.1mol/L的 NaHSO4溶液中所含的氧原子数目为0.4NA B．1mol－OH(羟基)与1 mol H3O+中所含的电子数均为10NA C．7.1gCl2与足量Fe充分反应，转移的电子数为0.2NA D．80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为2NA
3．某同学在实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，下列有关说法错误的是
A．该装置有1处错误
B．在试管a中先加入乙醇再加浓硫酸和乙酸 C．试管b的下层为无色油状液体
D．浓硫酸的一个作用是降低该反应的活化能
4．有a、b、c、d四种原子序数依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b为金属元素，a、c、d的最外层电子数之和为19。下列叙述正确的是 A．a、b可能形成含有共价键的离子化合物 B．简单离子半径大小：d>c>a>b C．含氧酸的酸性强弱：d>c
D．b、c的简单离子在水溶液中一定能大量共存
5．重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种强氧化剂，可用于检测酒驾中酒精的含量，电化学制备K2Cr2O7的装置如图所示，其中a、b均为石墨电极。下列说法正确的是
A．X是电源的正极
B．电解过程中K+向b极移动
C．b极上发生的电极反应为：2CrO42－+2H+=Cr2O72－+H2O D．理论上a、b两电极放出的气体的物质的量之比为2︰1
6．已知联氨(N2H4)为二元碱，25℃时向联氨水溶液中逐滴滴加盐酸溶液，混合溶液中的微粒的物质的量分数随pOH[pOH=－lgc(OH)]变化的关系如图所示。已知联氨的两步电离分别为：N2H4+H2ON2H5++H2O
N2H62++OH－。下列叙述错误的是
－
N2H5+OH，
+－
A．联氨的第一步电离平衡常数Kb1=10－6 B．pOH=6时c(N2H4)与pOH=15时c(N2H62+)相同
C．当溶液中c(N2H62+)︰c(N2H5+)=1︰1时，c(H+)=10mol/L D．pOH由12增大到18时，对应的离子方程式为：N2H5+H=N2H6 7．下列实验操作规范并能达到实验目的的是
+
+
2+
A．A 二、工业流程
B．B C．C D．D
8．钼酸钠( Na2MoO4)可与重金属盐产生沉淀，是目前应用较多的一种新型水处理剂。利用精钼矿(主要成
分是MoS2，含少量PbS等)来制取钼酸钠晶体的工艺流程如下图所示。
请回答下列问题：
(1)混合气A中含有一种大气污染物，其化学式为___________。 (2)焙烧的过程中采用如图1所示的“多层逆流焙烧”。
①多层逆流焙烧的优点是___________(任答两点)。
②依据如图2，写出第6~12层MoO2参加反应的化学方程式___________。 (3)写出碱浸时发生反应的离子方程式___________。
(4)PbS与H2O2反应时，温度高于40℃后，反应速率反而减慢，原因是___________。
(5)流程图中“除SO4”的过程中，当 BaMoO4开始沉淀时，SO4的去除率为97.0%，已知原 Na2MoO4溶液中c(MoO42－)=0.48mol/L， c(SO42－)=0.040mol/L， Ksp(BaSO4)=1.0×10－10， 则Ksp(BaMoO4)=___________。(过程中溶液体积变化忽略不计)
(6)锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2___________。 三、综合题
9．氮和氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题：
(1)NaCN广泛用于电镀工业上，实验测得浓度相同的NaCN溶液和NaHCO3溶液，前者的pH大，则酸性：HCN___________H2CO3(填“强于”或“弱于”)。
(2)亚硝酰氯(结构式为Cl－N=O)是有机合成中的重要试剂。它可由C12和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为：2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)。已知几种化学键的键能数据如下表：
Lix(MoS2)n，则电池放电时的正极反应式是
2－
2－
当Cl2与NO反应生成ClNO的过程中转移了5mol电子，理论上热量变化为___________kJ。
(3)在一个恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1molCl2(g)发生(2)中反应，在温度分别为T1、T2时测得NO的物质的量(单位：mol)与时间的关系如下表所示：
①T1___________T2(填“>”“≤”或“=”)，理由是___________。
②若容器容积为1L，温度为T1℃时，反应开始到5min时，C12的平均反应速率为_______。
③温度为T2℃时，在相同容器中，充入1 molNO(g)和0.5mo1Cl2(g)，则NO的平衡转化率___________50%(填“大于”、“等于”或“小于”)
④温度为T2℃时，起始时容器内的压强为p0，则该反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3－)，其工作原理如图所示：
①Ir表面发生反应的方程式为___________。
②若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的结果是___________。 10．[化学——选修3：物质结构与性质]
具有自主知识产权、中国制造的C919，是一款与波音737MAX同等体量的民用飞机。制造C919需要大量的合金材料，其中包括钢，钢是现代社会的物质基础，钢中除含有铁外还含有碳和少量不可避免的硅、锰、磷、硫等元素。请回答下列有关问题：
(1)基态Mn原子的价电子排布式为___________。
(2)NO3－的立体构型名称为___________，其中心原子的杂化方式为___________。 (3)C、O、Si三种元素第一电离能由大到小的顺序是___________。 (4)写出和CN－互为等电子体的一种离子的电子式___________。
(5)铵盐大多易分解，NH4F和NH4Br两种盐中较易分解的是___________(填化学式)；理由是___________。 (6)氧化亚铁晶胞与NaC1的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞边长为apm，该晶体的密度为ρg·cm－3，则a=___________(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。