A．曲线①表示 CO 含量的变化 B．在一定条件下，蜡烛燃烧生成 CO
C．蜡烛燃烧时，产生 CO 的量与 O2 的含量无关 D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽 13．化学方程式书写正确的是（） A．C+O2B．C+2CuOC．4Fe+3O2D．CaCO3
CO2↑ 2Cu+CO2 2Fe2O3 CaO+CO2↑
14．下列叙述正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多 B．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．用铁桶长时问存放硫酸铜溶液 D．用食盐水除去热水瓶中的水垢 15．下列做法有利于保护水资源的是 A．生活污水直接排放 B．生活中节约用水 C．大量开采使用地下水 D．大量使用化肥和农药 二、填空题
16．在某温度下，将A克KNO3溶液分成两等份，一份恒温蒸发水达到饱和时，质量减少一半；另一份加KNO3晶体，达到饱和时所加晶体质量恰好为该份溶液质量的1/5；在该温度下溶质的溶解度为_____g，原溶液的溶质质量分数为_____（百分号前保留整数）。
17．水是生命之源，也是工农业生产不可缺少的物质。合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。 （1）下列做法不合理的是______(填序号)。
①严格监管化肥和农药的使用 ②积极探索污水处理的新技术 ③不间断地放水洗衣服 （2）利用右图所示的简易装置可把海水转化为淡水。下列说法错误的是______(填序号）。
A．小容器中的水为淡水
B．大容器中得到的溶液一定是氯化钠的饱和溶液 C．获得淡水的快慢与温度有关
（3）市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热。该反应的化学方程式为_________。
（4）自来水厂生产自来水的过程中，常加入_______，用来吸附水中一些溶解性的杂质，除去臭味。 18．2018年10月，中科院大连化物所与福州大学化学学院合作发展了一种固态Z一机制复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料过程，反应的微观示意图如图所示：
(1)该转化过程中，______(填“原子”或“分子”)没有发生变化，化合价升高的元素是______。 (2)写出该过程的化学方程式______。 (3)两种反应物的质量比为______。
(4)该过程可缓解______，是人类解决环境问题的途径之一。 三、简答题
19．各种物质之间存在着某种联系．用A代替“大于”，B代替“小于”，C代替“等于”，请分别选用“A”或“B”或“C”填涂在答题卡相应位置． (1)硬度：生铁___钢；
(2)5.6g纯净的铁丝浸入到硫酸铜溶液中，一段时间后取出称得的质量___5.6g； (3)核外电子数：钠原子___氢原子； (4)含碳量：甲醛(CH2O)___醋酸(C2H4O2)；
(5)空气中气体成分的体积分数：氧气___稀有气体；
(6)通常状况下的液体体积：100mL酒精与100mL水混合___200mL．
20．某同学将甲、乙固体各30g分别加入100g水中后，进行了如图1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。
请回答：
（1）20℃时，将20g甲放入50g水中充分溶解，所得溶质的质量分数为_____； （2）当乙中混有少量甲时，提纯乙所采用的方法是_____； （3）m的取值范围_____。
（4）40℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃。下列说法正确的是_____（填字母）。
A 恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙 B 恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲 C 若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙 D 若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲=乙 四、实验题
21．“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体，某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示，同学们对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇，展开了实验探究。请你一起参与探究活动，并填写题中空白．
（提出问题）久置“双吸剂”的成分是什么？
（做出猜想）久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3；
（实验探究1）取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有____________，再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动。 （实验探究2）
（反思提高） 五、流程题
22．据报道．苏州某生活污水处理厂推出“污泥合成生物质燃料技术”，可以使3t生活污泥产1t“煤”．苏州某造纸厂将清洁理念贯穿生产过程，去年光“清洁费”一项就节省了4千万元．两家工厂生产工艺流程简单示意如下．
注：造纸厂生产过程中产生的“污泥”可能是由造纸用的原料木材、稻草等残余粗质纤维、复杂有机物和含钙的无机矿物质等组成．
（1）已知X为光合作用中作为反应物的一种常见的无色气体，试写出A高温分解的化学方程式 以及X和Z反应的化学方程式 ．
（2）在锅炉内高温条件下，烟煤燃烧产生的二氧化硫和氧气、A反应．生成硫酸钙固体和X气体．达到了减少二氧化硫排放的目的．写出此反应的化学方程式 ．
（3）请你从社会资源综合利用的角度．指出上述两家企业生产过程中，可能的合作途径（答出2点即可）． ． 六、计算题
23．“黄铜”是铜锌合金，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。现取20.0 g某种黄铜投入100 g的稀硫酸中，完全反应后生成的溶液和残余固体总质量为119.8 g。请计算： (1)产生氢气的质量为___________g。
(2)这种黄铜中铜的质量分数为______________？
24．小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过 85%的石灰石，对一样品进行了如下图所示 的实验(石灰石样品中的杂质不与盐酸反应)。试通过分析计算(结果保留一位小数)：
(1)该实验中生成的二氧化碳的质量是_____________克？
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是否符合要求？______________ 七、探究题
25．“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”是在食盐中用NaCl按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2)。 （1）测得某“低钠盐”样品a中只含有NaCl和KCl，该样品中的NaCl和KCl溶于