③当时，。

减压低温条件下蒸发得到的混合物有多种可能。运用有序思维进行讨论： I. 如KOH剩余，白色固体为KOH和

；

II. 恰好按①反应完全，白色固体为；

III. 开始发生反应②，白色固体为和的混合物；

IV. 全部转化为相当于发生了反应③。

（2）

若按①反应，得到固体的质量，不符合题意。

若按③反应，，不符合题意。

因此产物是和的混合物。

根据原子守恒、质量守恒，得：

解得：

则

由K守恒，

七、反应物互滴导致相对过量，需分析过程，讨论解题

。

某两种反应物可分步发生反应，当两者互滴时可使不足量的物质相对过量，本来停留在第一步的反应可进行完全。如盐酸与液；

溶液；NaOH溶液与

溶

溶液与盐酸等。此类问题必须按实际反应进行过程分析，若按终态

思维解题则导致失误。 例7. 有两种实验操作：①向1L6

盐酸；②向200mL 6

的

溶液中逐滴加入200mL

的

的盐酸中逐滴加入1L 1

溶液。在相同情况下产生气体的体积（ ） A. 相同 B. 前者多 C. 后者多 D. 无法判断 解析：将盐酸缓慢滴入

溶液时，先发生反应：，当

应：

，第一步HCl剩余0.2mol，第二步产生0.2mol CO2；②本来不足量的盐酸一直处于相对过量状态，按部反应消耗0.6mol

，产生0.6mol

进行反应，盐酸全

。故选C项。 。①中

后，才继续第二步反

，

八、阴、阳离子反应顺序不同导致过量，需拆开离子区别对待

因氧化还原能力强弱的差别，使同一物质的阴、阳离子反应不同步，需讨论过量问题。如将

通入

溶液，或将Zn、Fe、Cu混合物加入

溶液中。

例8. 标况下往500mL被氧化成

单质，求原

溶液中缓缓通入4.48L 的物质的量浓度。

，测得溶液中有的

分析：氧化剂能将氧化，但还原性顺序是，因此根据

的物质的量不同可有如下两种极端反应： ①

；

②。

解法一：根据方程式讨论过量问题，分步计算。设溶液中有x mol ，由反

应①知消耗 ，生成；根据题意反应②知

被氧化，消耗，则

，解得，

。

但该法麻烦，而以下解法2、解法3简捷易懂。其他解法不再赘述。 解法2：根据离子反应关系式解题（关系式法）。设溶液中有x mol

。

x

则

解得x＝0.24mol，所以解法3：根据电子守恒法解题。 设溶液中有x mol

，

则，

依得失电子守恒有：

九、给出反应物与生成物的比例关系，需对比分析，判断计算

例9. 在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据（假设反应前后溶液体积不发生变化）。请回答：

实验序号 合金质量/mg 气体体积/mL 甲 255 280 乙 385 336 丙 459 336 （1）甲组实验中，盐酸（选填“过量”、“适量”或“不足量”，下同）__________；乙组实验中盐酸__________。

（2）盐酸的物质的量浓度为__________。

（3）合金中Mg、Al的物质的量之比为__________。