化学中的一些反应需要在高浓度下才能进行，当固体反应物过量时，随着反应的进行生成水而使溶液浓度降低，最终导致反应停止或发生其他反应。此时不能简单地选择不足量的物质进行计算，需要动态思维、定性判断。例如，Cu、Ag等金属与浓硫酸的反应；浓度的下降则还原产物由原产物由

变为NO等。

与浓盐酸的反应。若是Zn与浓硫酸的反应，随着变为

；而Cu与浓硝酸反应随着浓度的下降则还

例2：向

的物质的量（ ）

的溶液中加入64g铜片并加热，被还原的

A. 等于1.8 mol B. 等于1 mol C. 等于0.9 mol D. 小于0.9 mol

解析：显然Cu过量，若直接选量计算，则误选C项。依题意可知随着反应进行有水的生成而使

溶液的浓度降低，

应小于0.9 mol。选D项。

三、混合物与某物质反应的过量问题，需转化计算

涉及混合物与某物质反应的过量问题时，先将混合物抽象转化为单一成分，再判

断计算。

例3：在25℃，101kPa条件下，将10 L

和

的混合气体通入15 L

中，

使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强，问： （1）若剩余气体的体积为15L，则原CO和V（

）＝________L。

的混合气体中V（CO）＝________L，

（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和＝________。

的混合气体中V（CO）：V（）

（3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是___________。

解析：此题的知识载体是初中就熟悉的两个化学反应：①②

。

，

三个设问由具体数字到抽象字母，思维难度逐渐加大。该题虽然有多种解法，但解题的突破口是对过量问题的讨论。 （1）根据反应特点可知

，消耗

，剩余

，则

由碳原子守恒，

（2）由（1）的分析，将数字换成字母：

，即

则

所以

（3）由极值思想：设混合气体全部是，剩余气体是，则

设混合气体全部是CO，则 故10＜a＜20。

四. 溶质不足量但溶剂可以继续反应，需慎重选量

Na等活泼金属可以与水直接反应，因此不能简单地按溶质的量进行计算。 例4：产生

和Al各0.2 mol，分别放入1 L

的物质的量之比为（ ）

的三份稀盐酸中，

A. 1：2：3 B. 3：2：1

C. 2：1：1 D. 1：1：1

解析：若不考虑过量，直接按金属计算则误选A项。根据

；

；

可知盐酸对于三种金属都是不足量的，因此

反应，不会剩余，最终产

也会误选D项。事实上由于Na还可以与盐酸中的生0.1 mol

，是Mg和Al的2倍。选C项。

五、某种反应物剩余后可以发生副反应，需逆推讨论

两种反应物相互作用后，剩余物质可以继续发生其他反应，致使生成物的成分不确定，需逆向思维，分类讨论。例如固体混合加热；

与

与

混合通入水中；

与

高温反应等。

例5：将盛有100 mL 和混合气体的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，

与

的体积之比为（ ）

结果剩余气体10mL，则原混合气体中A. 18：7 B. 3：2 C. 9：1 D. 43：7 解析：根据

。

分类讨论：若剩余气体为，则

A项符合；

若剩余气体为NO，则原混合气体中

过量，发生如下反应：

所以

则

D项符合。 选A、D项。

六、生成物与过量的反应物继续反应，需确定比例守恒解题

两种物质发生反应后的一种生成物可以继续和过量的反应物作用，导致相对过量或不足。这类题有正向推导类型，如物量的多少；

与

和

按一定比例混合点燃，确定生成

（或

的反应等。也有逆向推导类型，如将

等）通入到（或KOH）中，由生成固体物质的质量确定成分。基本思路是依据原子守恒（若为氧化还原反应可按电子守恒）巧妙解题。 例6：向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的温条件下蒸发所得溶液，得到了白色固体。问： （1）

的通入量不同，得到的白色固体的组成也不同。试推断有几种可能的

气体，充分反应后在减压低

组成，并分别列出。

（2）通入2.24L（标准状况下）

气体时，得到了11.9g白色固体。请通过

计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？ 解析：（1）随着

物质的量的增大，

与

溶液依次发生如下反应：

①

②