（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域是（ ） A. A B. B C. C D. D
（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是___________。
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上电子数相等。 ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 ②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是___________（填名称），可以验证该结论的实验是___________。
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 （b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 （c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液 （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 答案：（1）b （2）H （3）①如下表
②镁 b、c
解析：此题中的（1）主要考查元素周期表的结构；（2）主要考查形成多种化合物的元素。此两者都是考查学生对基础知识的掌握情况；（3）主要考查原子结构和元素性质的关系。
（1）A区内含有非金属元素氢，B区为过渡元素区，全部为金属元素，C区中含有多种非金属元素，D区全部为稀有气体元素。
（2）绝大部分有机物离不开氢，另外，许多无机物中也含有氢元素，所以才会有人认为氢是形成化合物种类最多的元素。
（3）常见金属能在浓硫酸中钝化的有铁和铝，而铁为过渡元素，短周期元素中只有铝。由乙的电子层结构很容易推出乙为镁。
由于在空气中放置很久的镁和铝表面都生成了氧化膜，而氧化铝难溶于热水，氧化镁可溶于热水，前者会阻止内部的金属发生反应，因此在不除氧化膜的情况下，用与水反应的快慢不能确定镁与铝的金属性强弱，故（a）不能验证。但去掉氧化膜后的铝和镁就可以通过与热水反应或者与盐酸反应的速率来判断金属性的强弱。由于二者是金属，所以不可能形成气态氢化物，显然（d）也是不正确的。 【STS】 一、夜光表 放射性物质（
以及
的同位素等）（提供能量），发
，产生浅绿色冷
光物质（ZnS、CaS）（放出冷光），激活剂［光；
二、指纹的检验
，产生橙色或蓝色冷光］。
对于留在玻璃杯或门把手处的指纹，只要撒上一些铝粉就可以检验出来。另外还有一种叫做硝酸银法。人的手指表面很容易出汗，汗水的成分是各种有机盐，所以指纹中通常含有氯化钠的成分。使用硝酸银进行检验时，汗液中的氯离子跟硝酸银中的银离子发生反应，生成白色的氯化银。在日光的照射下，氯化银很快就分解出银的黑色影像，从而使指纹显现出来。 三、碳－14与考古
（1）确定死亡时间的科学依据
科学研究发现，经过5730年，碳－14含量减少一半；再经过5730年，碳－14含量又减少一半。这叫做“半衰期”。所有具有放射性的元素，都符合这个规律，
即每经过一定时间，含量减少一半。碳－14的半衰期是5730年，它特别适用于考古学家使用，因此被称为“碳钟”。 （2）动植物死亡时间的确定
当动植物死亡后，它就停止了吸收大气中碳－14或停止摄取含碳－14的植物作为营养。由于动植物体内的碳－14不能得到及时地补充，所以在不断自动放出射线的过程中，动植物遗体内的碳－14的含量不断减少。考古学家、生物学家可以通过测定动植物体化石内碳－14的含量与碳－12的比值来确定动植物生活的年代。 ［跟踪练习］
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1. 甲、乙两种非金属：（1）甲比乙容易与
化合；（2）甲原子能与乙的阴离
子发生置换反应；（3）甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强；（4）与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；（5）甲的单质熔、沸点比乙的低。 能说明甲比乙的非金属性强的是（ ） A. 只有（4） B. 只有（5） C. （1）（2）（3）
D. （1）（2）（3）（4）（5）
2. 下列分子所含电子总数与氩原子的电子数不同的是（ ） A.
B.
C.
D.
3. A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是
，L层电子数是
，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表
示为（ ） A.
B.
C.
D.
4. 主族元素X、Y、Z的离子具有相同的电子层结构，原子半径X＞Z，离子半径Y＞Z，Y和Z能形成离子化合物，由此判断X、Y、Z三种元素的原子序数的大小关系是（ ）
A. X＞Y＞Z B. Z＞X＞Y C. Y＞X＞Z D. X＞Z＞Y ［参考答案］ 1. C 2. C 3. B 4. B
过量计算问题归类解析
索金龙
一、给出两种反应物的量，直接选量计算
这是最基本、最直接的过量问题，没有思维难度，只要按部就班严密解题即可。但应注意题目的综合分析，防止顾此失彼。
例1：21g铁粉与8g硫粉混合加热，若不考虑其他损失，可生成硫化亚铁a g；将上述反应后的固体混合物全部投入到足量的稀硫酸中，可得标况下V L气体。则a、V的数值分别为（ ） （提示：
A. 33、8.4 B. 22、5.6 C. 29、8.4 D. 22、8.4 解析：根据题意
）
由可知Fe过量，按S的量计算，。产生的气体为
，
和
的混合气体，由于
，标况下
，所以
。选
D项。
此题容易误选B项，只顾前面的分析，忽略了后面的综合。 二、固体反应物过量导致酸浓度不够高，需定性判断