如已知某元素位于第8周期IIA族，则应利用碱土金属的性质递变规律加以推断。它的单质应为银白色，密度在本主族中是最大的，即密度大于
；它与水
剧烈反应甚至燃烧，并放出氢气；它的最高价氧化物的水化物是强碱；它的最高价氧化物的水化物易溶于水，热稳定性强；它的氯化物易溶于水，硫酸盐、碳酸盐难溶于水。
八、原子结构的稳定性
判断原子结构是否稳定，关键是看原子的最外层是否达到相对稳定结构。若原子的最外层达到相对稳定结构，则原子稳定；若原子的最外层未达到相对稳定结构，则原子不稳定。
如稀有气体分子很稳定，是因为其原子的最外层电子达到了8个电子或2个电子（K层）的相对稳定结构，一般不与其他物质反应。卤素和碱金属原子的最外层电子数为7个和1个，它们的原子结构不稳定，容易得到1个或失去1个电子，也就是易与其他物质发生化学反应，所以它们的原子结构不稳定。
从以上例子我们也可以看出，原子结构越稳定，原子的化学活动性越差；原子结构越不稳定，原子的化学活动性越强。 九、分子中化学键的稳定性
分子中化学键的稳定性，决定了分子的稳定性，因此分子的稳定性也就反映了化学键的稳定性。
化学键的稳定性主要说明物质是否易分解。如某类物质对热的稳定性、对光的稳定性、化学稳定性等。
常见的例子有气态氢化物的稳定性，其稳定性大小规律是：元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定；在元素周期表中，从上到下，气态氢化物的稳定性逐渐减弱；从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强。 【易错点专栏】
一、化合价与离子所带电荷的关系
学生易把化合价当成该元素所带电荷，于是把含氧酸中中心原子的化合价错误地当成其所带电荷。其实，非金属元素不能形成简单的阳离子（
除外），金属
元素不能形成简单的阴离子。活泼金属形成的阳离子，其带电荷不超过“+3”；较活泼的非金属形成的阴离子，其带电荷不超过“”。
如中含有和，中的Cl以原子的形式与氧原子共用电子对，
的形式存在。再如
，常认为由
其化合价为+5价，而学生常会认为它以和
构成，实际上是氢原子和氧原子共用电子形成的极性化合物。
二、电子式书写
有些同学在书写电子式时，常会把原子的电子式写成离子的电子式，简单阳离子
的电子式出现了中括号，阴离子的电子式不加中括号，以及常把共用电子对的数目写错。 比如书写
的电子式时，常会写成的形式为
正确的形式应为三、新元素性质的判断
学生遇到信息题中有关新元素性质的判断时，常会感到惊慌，不知如何下手。有的也知道首先应确定该元素在周期表中的位置，然后利用该主族元素的性质递变规律加以判断，但不知如何确定其在周期表中的位置。具体方法可参照“重难点突破6”。 【热点考点精析】
一、知识点设置在原子结构的特殊性上
（1）族序数等于周期数的元素是H、Be、Al等；
（2）最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素是H（NaH中氢原子显C、Si；
（3）最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是S； （4）除H外，原子半径最小的元素是F； （5）最高正价不等于族序数的元素是O、F等； （6）不表现出正价的元素是O、F。
价）、
二、知识点设置在元素的性质、用途和存在上
（1）形成化合物种类最多的元素，或单质是自然界硬度最大的元素，或氢化物中含氢质量分数最大的元素：C；
（2）空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N； （3）地壳中含量最多的元素，或氢化物的沸点最高的元素，或氢化物在通常状况下呈液态的元素：O；
（4）地壳中含量最多的金属元素；Al；
（5）最活泼的非金属元素，或无正价的元素，或气态氢化物最稳定的元素：F； （6）最活泼的金属元素，或最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素，或阳离子氧化性最弱的元素：Cs；
（7）单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；
（8）最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al；
（9）元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素：N； （10）元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F； （11）常见的能形成同素异形体的元素有：C、P、O、S；
（12）最易形成阳离子的元素是IA、IIA族的活泼金属；最易形成简单阴离子的元素是VIA、VIIA族的活泼非金属；最难形成离子而易形成共价化合物的是第IVA族的C和Si；
（13）对角相似的现象，如Be和Al、B和Si、O和Cl等； （14）在浓硝酸、浓硫酸中能发生钝化作用的是铝和铁。 三、知识点设置在化学计算中
比如告诉某一反应中两种物质的某个量的关系，或最高价氧化物和氢化物中元素的质量分数。通过化学计算可求出此元素的质量数，或相对原子质量，再利用质子数与中子数的关系求出原子序数，最后确定该元素。 四、知识点设置在周期表的整体框架上
此类试题往往是学生最感头疼的，因为待推断的元素不能根据一句话推出，必须构建周期表的整体框架，然后确定它们在周期表中的位置，进行综合推断。
［示例分析］ 1. （05年北京高考）
X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。 已知：①X可以分别与Y、W形成
等共价化合物；
②Z可分别与Y、W形成请回答： （1）
等离子化合物。
的化学式是______________________。
（2）与反应的化学方程式是______________________。
解析：此题是由离子化合物断题。由
的组成确定Z和Y的化合价为突破口的推
价和
价，Z的化合价为
的组成可以确定Y的化合价为
+1价。再由化合价确定它们在周期表中的位置，Z为IA族元素，Y为VIA族元素。最后再根据Y、Z为短周期元素，确定Y为氧元素，Z为钠元素（排除锂，因其原子序数小于氧的原子序数）。 由
可推出X为+1价，且其为非金属元素，所以很容易推出其为氢元
价，其原子序数大于钠的原子
素。最后由离子化合物ZW可确定W的化合价为序数，故W为氯。 答案：（1）
（2）
2. （05年上海高考）