2.D 白色固体体现的是物质的颜色与状态,属于物理性质;微溶于水体现的是物质的溶解性,属于物理性质;溶液有滑腻感体现的是物理性质;氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,属于化学性质,故选D。
3.C 人体血液的pH为7.35~7.45,显弱碱性,故A错误;氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能用来治疗胃酸过多,故B错误;洗涤剂的pH比肥皂水的pH大,两者均显碱性,pH越大碱性越强,故C正确;肥皂水显碱性,能使红色石蕊试纸变蓝,故D错误。
4.A 常温下,pH>7的物质呈碱性,pH<7的物质呈酸性。B、C、D项物质的pH均小于7,呈酸性;只有A项油污净的pH>7,呈碱性,符合题意。
5.B A项,Fe不能与NaOH反应;C项,Fe2O3属于金属氧化物,不能与NaOH反应;D项,NaCl不能与NaOH反应;B项,CO2能和NaOH反应生成碳酸钠和水,故选B。
6.B A项,鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳,正确;B项,加水稀释食醋,溶液的酸性减弱,溶液pH变大,错误;C项,酸在水溶液里能解离出氢离子,醋酸属于酸,因此在水溶液里能解离出H,正确;D项,铝是活泼金属,能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气,因此不宜用铝制容器盛装食醋,正确。
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7.C 根据步骤①中固体部分溶解可知,原白色固体中一定含有硝酸钡;步骤②中加入足量稀硝酸后固体部分溶解,说明该固体是碳酸钡和硫酸钡的混合物,因此原白色固体中还含有硫酸钠。A项,A→B段表示稀硝酸与碳酸钡的反应,反应生成二氧化碳,有气泡产生,错误;B项,B→C段不发生化学反应,随硝酸的加入,对应溶液的pH逐渐变小,错误;C项,C点对应的溶液中一定含有的溶质是过量的硝酸和反应生成的硝酸钠、硝酸钡,正确;D项,由以上推断可知,原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,错误。
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8.A 碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,K点碳酸钡过量,溶液中的溶质只有氯化钡一种,L点时碳酸钡与稀盐酸恰好完全反应,溶液中的溶质也只有氯化钡一种;M点还没有加入硫酸镁溶液,溶液中的溶质为氯化钡和HCl(过量)两种,随着硫酸镁溶液的加入,硫酸镁与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁,根据图乙可知,N点之前,溶液中的溶质为没有参加反应的HCl、过量的氯化钡和反应生成的氯化镁三种,到达N点时,硫酸镁与氯化钡恰好完全反应,溶液中的溶质为HCl、氯化镁两种,故A正确;取少量步骤Ⅰ所得溶液于试管中,滴加硝酸银溶液和足量的稀硝酸,有白色沉淀产生,不能说明稀盐酸过量,因为稀盐酸与碳酸钡反应生成的氯化钡也能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,故B错误;由图乙可知,加入9.5g硫酸镁溶液,生成沉淀的质量为14g+9.5g-18.5g=5.0g,故C错误;用纯碱作解毒剂,生成的碳酸钡仍能溶于胃酸,所以纯碱不能用于解毒,故D错误。
9.答案 (1)D (2)Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+H2O
(3)CaCl2
(4)不饱和
(5)①稀盐酸中水的蒸发量大于HCl的挥发量(其他合理答案均给分) ②取等质量的原盐酸和久置后的盐酸,均滴加酚酞试液,分别滴入等浓度的氢氧化钠溶液,至溶液由无色变红色时,比较消耗氢氧化钠的量(其他合理答案均给分)
(6)不能。实验方案:将变质后溶液加热蒸干,称量所得固体质量为ag。a的取值范围:4.00 14 解析 (1)一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的,水中的水分子比水面上的水分子多,故选D。(2)石灰水在空气中久置,氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀,反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O。(3)由表中的数据可知,浓硫酸和氯 化钙浓溶液均具有吸水性,但浓硫酸具有腐蚀性,不安全,所以从安全、环保的角度考虑应该选CaCl2浓溶液。(4)NaCl浓溶液中溶质的质量分数为×100%=22.6%,该温度下氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈26.5%,所以原溶液不饱和。(5)①稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大,原因是稀盐酸中水的蒸发量大于HCl的挥发量。②取等质量的原盐酸和久置后的盐酸,均滴加酚酞试液,分别滴入等浓度的氢氧化钠溶液,至溶液由无色变为红色时,比较消耗氢氧化钠溶液的量,判断浓度的变化;还可以通过测量敞口放置前后稀盐酸的pH的变化,判断浓度的变化等。(6)氢氧化钠溶液敞口放置于空气中,水分蒸发使溶液质量减小;氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应会使溶液质量增大,仅通过放置前后溶液质量的变化,不能求出溶液中溶质的组成。可以将变质后的溶液加热蒸干,称量所得固体的质量为ag,原溶液中氢氧化钠的质量为20.00g×20%=4.00g,假设固体完全变质,则 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 80 106 4.00g ag 80∶106=4.00g∶ag a=5.30 由于氢氧化钠溶液部分变质,所以a的取值范围为4.00 10.答案 (1)微溶于水 能与稀盐酸反应 (2)CaCl2 HCl (3)迅速用带导管的胶塞塞紧试管口 Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O (4)O2(或H2) 15 解析 (1)取少量氢氧化钙放入水中,溶液呈浑浊状态,这是因为氢氧化钙微溶于水,滴入酚酞试液变红,说明氢氧化钙溶液呈碱性,加入稀盐酸,红色消失,说明氢氧化钙能与稀盐酸反应。(2)氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,反应后溶液中一定含氯化钙,盐酸过量时酚酞试液仍为无色,故可能含有氯化氢。(3)要将试管内产生的气体导出,需塞紧带导管的单孔橡胶塞,乙试管中,生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,化学方程式为CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O。(4)实验室用双氧水和二氧化锰制氧气,用锌粒和稀硫酸制取 氢气,都可用图2中的甲装置作发生装置。 11.答案 活动一:Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH(或CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl) 活动二:H(或氢离子) + 【进行实验】滴加过量的BaCl2溶液,静置,继续滴加CuSO4溶液[或滴加过量的Ca(NO3)2溶液,静置,继续滴加FeCl3溶液](合理即可) ①产生白色沉淀 ②产生蓝色沉淀(或产生红褐色沉淀)(合理即可) 【反思与评价】(1)溶液中有C(或Na2CO3)也会使酚酞变红,无法判断是否含OH[或溶液中有C(或Na2CO3),溶液也显碱性,无法判断是否含OH](合理即可) - - (2)Na、Cl、OH、C(或钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子) +-- (3)稀硫酸(或稀盐酸/酸)(合理即可) 解析 活动一:氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀,氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应也生成碳酸钙白色沉淀,反应的化学方程式分别为Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH、Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl。 16