3Fe+2O2Fe3O4，故错误；

B．氯化银是一种难溶性的盐，所以铜不能置换出氯化银中的银，故错误； C．该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，故错误；

D．碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，故正确。 故选：D。

3、【2019上海市一模】关于化学反应类型说法正确的是( ) A．有单质生成的反应是分解反应 B．两种化合物之间的反应是复分解反应 C．元素存在形态发生改变的反应是置换反应

D．化合反应中生成物的物质的质量可能等于反应物的物质的质量和 【答案】D

【解析】A、有单质生成的反应不一定是分解反应，也可能是置换反应等，故选项说法错误； B、两种化合物之间的反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误；

C、元素存在形态发生改变的反应不一定是置换反应，置换反应的反应物和生成物必须是一种是单质，另一种是化合物，故选项说法错误；

D、若反应物恰好完全反应，化合反应中生成物的物质的质量可能等于反应物的物质的质量之和，故选项说法正确。 故选D。

题型三 化学方程式的意义和读法

【经典例题】【2019北京市一模】下列关于S+O2A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B．参加反应的硫与氧气的质量比是2：1 C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变

D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1 【答案】B

【解析】A、该反应可表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，故选项说法正确； B、参加反应的硫与氧气的质量比是32：(16×2)=1：1，故选项说法错误；

SO2的理解不正确的是( )

C、化学反应前后遵守质量守恒定律，反应前后硫原子、氧原子的个数均不变，故选项说法正确； D、该反应可表示参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1，故选项说法正确。 故选B。

【点睛】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键。 【趁热打铁】

1、【2018湖南长沙】根据化学方程式不能获得该反应的信息是( ) A. 化学反应的快慢 B. 生成物 C. 反应条件 D. 反应物 【答案】A

【解析】A、由化学方程式，无法确定化学反应的快慢，符合题意；B、由化学方程式，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，不符合题意；C、由化学方程式，可以看出反应发生所需要的条件，不符合题意；D、由化学方程式，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，不符合题意。故选A。

2、【2019山东青岛】高纯度的单晶硅是制做电子集成电路的基础材料。工业上制备高纯硅的化学反应原理为：①SiO2+2C

Si+2CO②Si+3HCl

HSiCl3+H2③HSiCl3+H2

Si+3X反应①制得粗硅，通

过反应②③进一步得到高纯硅；三氯硅烷(HSiCl3)的沸点是 31.8℃．下列有关说法不正确的是( ) A．反应③中X 的化学式为 HCl B．三氯硅烷由氢、硅、氯三种元素组成 C．三氯硅烷中硅、氯元素的质量比为 1：3

D．反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅 【答案】C

【解析】A、③HSiCl3+H2

Si+3X，根据质量守恒定律可知，反应③中X 的化学式为 HCl．正确；

B、三氯硅烷(HSiCl3)由氢、硅、氯三种元素组成。正确；

C、三氯硅烷(HSiCl3)中 1：3是硅、氯元素的原子个数比而非质量比。错误； D、反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅。正确； 故选：C。

3、【2019广西来宾一模】关于2H2+O2A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水

2H2O的读法不正确的是( )

B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子

C．常温下，每2体积的氧气与l体积的氧气完全反应，生成2体积的水 D．每4份质量的氧气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水 【答案】C

【解析】A、由2H2+O2 B、由2H2+O2 确； C、由2H2+O2

2H2O可知，每1体积的氧气与2体积的氧气完全反应，但是由于水常温下问液体，所

2H2O可知，氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，正确；

2H2O可知，每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子．正

以没法谈体积，错误； D、由2H2+O2

2H2O可知：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成36份

质量的水．故选项正确。 故选C。

题型四 化学方程式的计算

【经典例题】【2019山东菏泽】铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所

示。请计算：

(1)生成氢气______g。

(2)黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程) 【答案】(1)0.2；(2)32.5%。 【解析】

解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为290.2g-290.0g=0.2g 设黄铜样品中锌的质量分数为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2

20.0gx 0.2g =x=32.5%

【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。计算时要注意规范性和准确性。 【趁热打铁】

1、【2019江苏盐城】工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰(CaCO3

CaO+CO2↑)。现有100g CaCO3

样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是( ) A．生成CO2的质量是33g B．生成物中CaO的质量是42g

C．剩余固体中钙元素的质量分数大于40%

D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：4 【答案】D

【解析】A、由质量守恒定律，反应生成的CO2的质量为100g-67g=33g，故正确； B、设生成物中CaO的质量是x

C、碳酸钙中钙元素的质量分数为 40

40+12+16×3

×100%=40%，由于反应后部分碳酸钙转化为氧化钙，过程中固体中钙元素的质量不变，但固体的质量减小，所以剩余固体中钙元素的质量分数大于40%，故正确；

D、碳酸钙中碳元素与氧元素的质量之比为12：(16×3)=1：4，反应过程中碳元素全部转化为二氧化碳，氧元素只有部分转化，所以剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于1：4，故错误。 故选：D。