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2.化学性质：①可燃性2H2+O2
点燃
2H2O (点燃氢气前必须验纯)现象：淡蓝色火焰，火焰上方罩一
干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾生成。
用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属
②还原性H2+CuO
加热
H2O +Cu现象：试管壁有水珠，黑色粉末变红色。
用途：冶炼金属
3.氢气的验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明气体不纯，若声音很小则表示气体较纯。 4.氢气的制取：
反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 发生装置：固、液不加热型装置 收集方法：排水集气法、向下排空气法
八. 燃烧及其利用
1.燃烧的条件：（缺一不可）
（1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点 2.灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1）消除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下 3.影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气；（2）燃料与空气有足够大的接触面积。 4.爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
5.三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） （1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等 （2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 （3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。 6.两种绿色能源：沼气、乙醇 （1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH4+2O2
点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）
点燃（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O22CO2+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！ 乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气 （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生 精品文档
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7.化学反应中的能量变化 （1）放热反应：如所有的燃烧 （2）吸热反应：如C+CO2
高温
2CO
8.新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料。优点有：资源丰富，放热量多，无污染。
第二部分基本概念
一.物质的变化
? 物理变化和化学变化:
物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化 不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时 只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子 本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。 化合反应和分解反应：
①化合反应：Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋... 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
? 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（或得到氧的化学反应），不是一种基本反应类型。
二.物质分类
? 纯净物和混合物：
混合物是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成。 例如，空气、盐酸、澄清的石灰水、碘酒
纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银 ? 单质和化合物：
单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁 氧气（液氧）、氢气、水银。 化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
催化作用和催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性
质在化学反应前后都没有改变的物质叫催化剂。
催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。 三.物质构成的奥秘
? 分子、原子和离子的定义：
分子是保持物质化学性质的最小粒子；分子由原子构成。原子是化学变化中的最小粒子。
带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。
? 分子的基本特性及运用：
特征：分子的体积和质量都很小；分子间有一定间隔；在分子不断运动。
运用：在物理变化中，分子本身不变、只是间隔改变，在化学变化中，分子组成和种类都改变。 由分子构成的物质中，纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。 精品文档
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物质的三态变化是由分子间隔发生变化引起的。热胀冷缩、气体可压缩等现象也和分子间隔变化有关。
? 化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合，得到新分子，生成新物质。
? 分子与原子的比较：分子由原子构成。在化学变化中分子可分为原子，原子不能再分。
? 元素与原子的比较：元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。
*原子的核电荷数(即核内质子数)决定元素的种类。
*元素的化学性质与其原子结构的最外层电子数有密切关系。 *物质由元素组成，分子由原子构成。
*元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
? 原子的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成。
*在不显电性的粒子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数
*普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
? 核外电子排布与元素的性质：
相对稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。
稀有气体原子或离子的最外层电子数都达到稳定结构，但达到稳定结不一定是稀有气体原子。
金属元素最外层电子数小于４，易失去最外层所有电子，成为阳离子。
非金属元素最外层电子数多于4，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子。
? 化合价的基本知识：
化合物中各元素正、负化合价的代数和为零。
化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0。
第三部分化学用语
一.元素符号 意义
表示某种元素 表示该种元素的一个原子 如O：氧元素 一个氧原子 *注意：1.有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si
2.在元素符号前加上数字后只有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
二.化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。 意义：①表示某物质。 ②表示该物质的一个分子。
③表示该物质由何种元素组成。 ④表示一个某某分子由几个某某原子构成。 写法:
1.单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、精品文档
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氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。 2.化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外），约简化合价，交叉互换写在元素符号右下脚。 *注意：化学式中的原子团有多个时要用括号，原子团的个数写在括号外。 三.原子结构示意图（以Mg为例）
核内质子数 +12 原子核
?
电子层 2 8 2 最外层上有 2个电子 ? 根据结构示意图判断原子、阳离子、阴离子
质子数=电子数则为原子结构示意图
原子数≠电子数为离子结构示意图 四.离子的符号
质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+
将离子的电荷数标在元素符号右上角，其电荷的数值等于它对应的化合价。常见离子有：
+2+ 3+ 2+＋2＋3＋
阳离子:NaMg AlＨ+NH4FeFeCa
阴离子:ＯOHS F Cl SO4 CO3 NO3－ MnO4 PO4 MnO4ClO3
五.符号意义综合运用
元素符号前的数字表示原子的个数
元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成（即原子的个数比） 元素符号右上角的数字表示一个某离子带几个单位的正（或负）电荷
元素符号正上方的数字表示该元素的化合价 化学式前的数字表示分子的个数 离子符号前的数字表示离子的个数
六.化学方程式
1.遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律 2.书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ） 3.含义 ：（ 以2H2+O2精品文档
点燃
２－－2-- - 2-2-－3－2-－
2H2O为例）
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①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比： 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 个水分子 *（对气体而言，分子个数比等于体积之比） ③各物质间质量比：（系数×相对分子质量之比）
每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4.化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）； ④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
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