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期考复习整理
第一部分：关于物质 一.空气和水
1． 空气的组成
体积分数：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%； ? 测定空气中氧气的含量 反应原理：4P + 5O2点燃2P2O5。
操作及要点：选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧，常选用红磷。
结论：空气中氧气的体积约占1/5。
2．空气污染及防治
主要污染源：①可吸入固体颗粒； ②有害气体（SO2 NO2 CO）等。 社会热点问题：空气质量报告、雾霾、沙尘暴等。 3． 水及其组成
水的物理性质：水是无色、无味的液体，通常密度是1g/cm3，在101kPa下，水的凝固点为0 ℃，沸点是100 ℃，水在0 ℃～4 ℃之间有反常膨胀现象（即热缩冷胀）。 ? 电解水的实验
反应原理：2H2O
通电
2H2↑+ O2↑
电源：直流电；加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性 装置及实验现象：
装置――水电解器
现象——(1)两电极表面都产生气泡，与正极相连的试管和与负极相连的试管内气
体的体积之比为2:1。
(2)与电源正极相连的电极产生的气体能使带火星的木条复燃，与电源负
极相连的电极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。
结论（1）水是由氢、氧元素组成的（宏观）。一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的（微观）。
（2）化学变化中，分子可分而原子不可分。
4．水的净化
? 自来水的生产流程：沉降——过滤——吸附——消毒 ? 硬水和软水：
定义：硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是含较少或不含可溶性钙、镁化合物的水。
检测方法及现象：加入肥皂水，搅拌，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫或不产生泡沫的是硬水。
硬水处理：生活(家庭)中用煮沸的方法；工业上常用蒸馏的方法。
? 净化水效果由低到高的是： 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 精品文档
精品文档 5.过滤操作
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘
三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端；玻璃棒下端紧靠三层滤低；漏斗下端口紧靠烧杯内壁 玻璃棒的作用：引流液体 6．爱护水资源
? 水的分布：地球表面积的71%被水所覆盖；生物体中大量含水。但是淡水资源缺乏，可直接
使用的淡水资源不到总水量的1%。海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是 Na，最多的元素是O。 ? 爱护水资源：节约用水，防止水体污染 ? 水污染与防护
水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用及生活污水的任意
排放。
防治污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡
零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
二.氧气的性质和制取
1．氧气的物理性质：通常为无色、无味气态。不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固
态氧淡蓝色。
2．氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸，是常用的氧化剂。 ? 相关的实验
（1）炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）
点燃
C + O2CO2 现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体 （2）硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧
点燃
S + O2 SO2 现象：硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量 （3）磷在空气中燃烧
点燃4P + 5O22P2O5现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量
（4）铁丝在氧气中燃烧
点燃
3 Fe + 2O2 Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂 （5）氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气)
点燃
2H2 + O22H2O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；不纯的氢气点燃会爆炸。
（6）蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
3．氧气的制备
? 工业制氧：分离液态空气。（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化） 精品文档
精品文档 ? 实验室制氧
反应原理：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
△
2KClO3 △ 22KCl+3O2↑ 2H2O2 MnO22H2O+ O2↑
选择装置：
①发生装置：氯酸钾、高锰酸钾制氧选择固固加热型装置，过氧化氢溶液制氧选择固液不加热型装置。
②收集装置：根据氧气的密度及溶解性，可用排水法（不易溶于水）和向上排空气法（密度大于空气）。
操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
查—装—定—点—收—离—熄
注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
MnO
三.碳单质的性质和用途
1.金刚石是无色透明、正八面体的固体，是天然存在最硬的物质，可用于刻划玻璃，切割大理石，作钻头、装饰品等。
2.石墨是深灰色、有金属光泽、细鳞片状的固体，石墨很软，可用于制作铅笔芯；有优良的导电性，可制作电极。
3. C60分子是由60个碳原子构成的足球状分子，可用于超导体，新材料等。 4.这几种碳单质的物理性质、用途存在很大的差异，是因为碳原子的排列方式不同。
5.碳单质的化学性质
? 常温下：化学性质不活泼。 ? 高温下：能与多种物质发生反应 ⑴可燃性：
氧气充足时：C + O2点燃CO2 2CO
氧气不足时：2C + O2点燃注意：碳在空气中燃烧常同时发生上述两个反应，由于氧气不充足时，碳燃烧很不充分，放热少，且生成有毒的CO气体，所以应保持空气流通，让碳充分燃烧。 精品文档
精品文档 ⑵还原性：
①碳还原氧化铜：2CuO + C②碳还原CO2 ：CO2+ C
高温
高温
2Cu + CO2↑氧化剂：氧化铜，还原剂：C。
现象：黑色粉末逐渐变红色，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
2CO氧化剂：CO2，还原剂：C 。
四. 一氧化碳的性质和用途
1. 物理性质：通常是无色无味的气体，难溶于水，密度略小于空气的密度。 2. 化学性质： ①可燃性：2CO + O2
点燃
2CO2。
现象：产生蓝色火焰，在火焰上方罩一个涂有石灰水的烧杯，烧杯壁有白色物质。 ②还原性：与CuO等某些金属氧化物的反应： CO还原 CuO：CuO + CO Cu + CO2。
现象：黑色粉末逐渐变红色，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 ③毒性：CO易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体中毒性缺氧，甚至死亡。 3. 用途：①作燃料；②冶炼金属。
△
五. 二氧化碳的性质和用途
1．物理性质：通常是无色无味的气体，可溶于水，密度大于空气的密度。固体CO2俗称干冰。 2．化学性质：1一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
①跟水反应：CO2 + H2O==H2CO3。CO2的水溶液能使紫色的石蕊试液变红色，但H2CO3 不稳定，H2CO3 == H2O+ CO2↑，所以加热后，石蕊试液又变成紫色。
②与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O现象：澄清石灰水变浑浊。 ? 提示：该反应是用于检验CO2的方法。 ③与C反应：CO2+ C等
高温
2CO
3．用途：①植物的光合作用，②灭火，③化工原料，④气体肥料。干冰可作制冷剂、人工降雨
六. 二氧化碳的实验室制法
1.药品：石灰石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸（HCl）。 2.反应原理： CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑ 3.发生装置：固体与液体反应不需要加热的装置 4.收集方法：向上排空气法。
5.检验：把气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。 6.验满：把燃烧的木条放在集气瓶中，木条熄灭（不要伸入瓶中）。
注意：药品不能用稀硫酸和块状石灰石，因反应生成微溶于水的CaSO4 ，覆盖着石灰石表面阻碍反应的继续进行。也不能用浓盐酸和石灰石，因为浓盐酸挥发出的HCl气体混入CO2 中，使制得的气体不纯。
七.氢气的性质和制取
1.物理性质：通常为无色无味气体比空气小（在各种气体中，氢气的密度最小），难溶于水。 精品文档