最新人教版九年级化学上册期末复习知识点整理 下载本文

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期考复习整理

第一部分:关于物质 一.空气和水

1. 空气的组成

体积分数:氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,CO2 0.03%; ? 测定空气中氧气的含量 反应原理:4P + 5O2点燃2P2O5。

操作及要点:选用试剂燃烧后的产物必须是固态,能在空气中燃烧,常选用红磷。

结论:空气中氧气的体积约占1/5。

2.空气污染及防治

主要污染源:①可吸入固体颗粒; ②有害气体(SO2 NO2 CO)等。 社会热点问题:空气质量报告、雾霾、沙尘暴等。 3. 水及其组成

水的物理性质:水是无色、无味的液体,通常密度是1g/cm3,在101kPa下,水的凝固点为0 ℃,沸点是100 ℃,水在0 ℃~4 ℃之间有反常膨胀现象(即热缩冷胀)。 ? 电解水的实验

反应原理:2H2O

通电

2H2↑+ O2↑

电源:直流电;加入硫酸或氢氧化钠的目的:增强水的导电性 装置及实验现象:

装置――水电解器

现象——(1)两电极表面都产生气泡,与正极相连的试管和与负极相连的试管内气

体的体积之比为2:1。

(2)与电源正极相连的电极产生的气体能使带火星的木条复燃,与电源负

极相连的电极产生的气体能够燃烧,火焰呈淡蓝色。

结论(1)水是由氢、氧元素组成的(宏观)。一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的(微观)。

(2)化学变化中,分子可分而原子不可分。

4.水的净化

? 自来水的生产流程:沉降——过滤——吸附——消毒 ? 硬水和软水:

定义:硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水,软水是含较少或不含可溶性钙、镁化合物的水。

检测方法及现象:加入肥皂水,搅拌,产生较多泡沫的是软水,产生较少泡沫或不产生泡沫的是硬水。

硬水处理:生活(家庭)中用煮沸的方法;工业上常用蒸馏的方法。

? 净化水效果由低到高的是: 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理 方法),其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 精品文档

精品文档 5.过滤操作

一贴:滤纸紧贴漏斗内壁

二低:滤纸低于漏斗边缘,液面低于滤纸边缘

三靠:烧杯口紧靠玻璃棒上端;玻璃棒下端紧靠三层滤低;漏斗下端口紧靠烧杯内壁 玻璃棒的作用:引流液体 6.爱护水资源

? 水的分布:地球表面积的71%被水所覆盖;生物体中大量含水。但是淡水资源缺乏,可直接

使用的淡水资源不到总水量的1%。海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O,最多的金属元素是 Na,最多的元素是O。 ? 爱护水资源:节约用水,防止水体污染 ? 水污染与防护

水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用及生活污水的任意

排放。

防治污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡

零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。

二.氧气的性质和制取

1.氧气的物理性质:通常为无色、无味气态。不易溶于水,密度比空气的略大。液氧、固

态氧淡蓝色。

2.氧气的化学性质:支持燃烧,有助燃性。可供呼吸,是常用的氧化剂。 ? 相关的实验

(1)炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃)

点燃

C + O2CO2 现象:发出白光,放出热量,生成使石灰水变浑浊的气体 (2)硫在空气中燃烧,硫在氧气中燃烧

点燃

S + O2 SO2 现象:硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,产生有刺激性气味的气体,放出热量;在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体;放出热量 (3)磷在空气中燃烧

点燃4P + 5O22P2O5现象:发出白光,产生大量的白烟,放出热量

(4)铁丝在氧气中燃烧

点燃

3 Fe + 2O2 Fe3O4 现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量

此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂 (5)氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气)

点燃

2H2 + O22H2O现象:纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量;不纯的氢气点燃会爆炸。

(6)蜡烛在氧气里燃烧得更旺,发出白光,放出热量,瓶壁内有水珠。向瓶内倒入澄清的石灰水,石灰水变浑浊。

3.氧气的制备

? 工业制氧:分离液态空气。(原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化) 精品文档

精品文档 ? 实验室制氧

反应原理:2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2KClO3 △ 22KCl+3O2↑ 2H2O2 MnO22H2O+ O2↑

选择装置:

①发生装置:氯酸钾、高锰酸钾制氧选择固固加热型装置,过氧化氢溶液制氧选择固液不加热型装置。

②收集装置:根据氧气的密度及溶解性,可用排水法(不易溶于水)和向上排空气法(密度大于空气)。

操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)

查—装—定—点—收—离—熄

注意点

①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部:均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气) ⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部

氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口 检验:用带火星的木条伸入集气瓶内

MnO

三.碳单质的性质和用途

1.金刚石是无色透明、正八面体的固体,是天然存在最硬的物质,可用于刻划玻璃,切割大理石,作钻头、装饰品等。

2.石墨是深灰色、有金属光泽、细鳞片状的固体,石墨很软,可用于制作铅笔芯;有优良的导电性,可制作电极。

3. C60分子是由60个碳原子构成的足球状分子,可用于超导体,新材料等。 4.这几种碳单质的物理性质、用途存在很大的差异,是因为碳原子的排列方式不同。

5.碳单质的化学性质

? 常温下:化学性质不活泼。 ? 高温下:能与多种物质发生反应 ⑴可燃性:

氧气充足时:C + O2点燃CO2 2CO

氧气不足时:2C + O2点燃注意:碳在空气中燃烧常同时发生上述两个反应,由于氧气不充足时,碳燃烧很不充分,放热少,且生成有毒的CO气体,所以应保持空气流通,让碳充分燃烧。 精品文档

精品文档 ⑵还原性:

①碳还原氧化铜:2CuO + C②碳还原CO2 :CO2+ C

高温

高温

2Cu + CO2↑氧化剂:氧化铜,还原剂:C。

现象:黑色粉末逐渐变红色,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊。

2CO氧化剂:CO2,还原剂:C 。

四. 一氧化碳的性质和用途

1. 物理性质:通常是无色无味的气体,难溶于水,密度略小于空气的密度。 2. 化学性质: ①可燃性:2CO + O2

点燃

2CO2。

现象:产生蓝色火焰,在火焰上方罩一个涂有石灰水的烧杯,烧杯壁有白色物质。 ②还原性:与CuO等某些金属氧化物的反应: CO还原 CuO:CuO + CO Cu + CO2。

现象:黑色粉末逐渐变红色,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊。 ③毒性:CO易与血液中的血红蛋白结合,造成生物体中毒性缺氧,甚至死亡。 3. 用途:①作燃料;②冶炼金属。

五. 二氧化碳的性质和用途

1.物理性质:通常是无色无味的气体,可溶于水,密度大于空气的密度。固体CO2俗称干冰。 2.化学性质:1一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸

①跟水反应:CO2 + H2O==H2CO3。CO2的水溶液能使紫色的石蕊试液变红色,但H2CO3 不稳定,H2CO3 == H2O+ CO2↑,所以加热后,石蕊试液又变成紫色。

②与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O现象:澄清石灰水变浑浊。 ? 提示:该反应是用于检验CO2的方法。 ③与C反应:CO2+ C等

高温

2CO

3.用途:①植物的光合作用,②灭火,③化工原料,④气体肥料。干冰可作制冷剂、人工降雨

六. 二氧化碳的实验室制法

1.药品:石灰石(主要成分是CaCO3)和稀盐酸(HCl)。 2.反应原理: CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑ 3.发生装置:固体与液体反应不需要加热的装置 4.收集方法:向上排空气法。

5.检验:把气体通入澄清石灰水中,如果石灰水变浑浊,证明该气体是二氧化碳。 6.验满:把燃烧的木条放在集气瓶中,木条熄灭(不要伸入瓶中)。

注意:药品不能用稀硫酸和块状石灰石,因反应生成微溶于水的CaSO4 ,覆盖着石灰石表面阻碍反应的继续进行。也不能用浓盐酸和石灰石,因为浓盐酸挥发出的HCl气体混入CO2 中,使制得的气体不纯。

七.氢气的性质和制取

1.物理性质:通常为无色无味气体比空气小(在各种气体中,氢气的密度最小),难溶于水。 精品文档