【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油。

17、某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题．

[实验目的]验证臭氧的氧化性强于氧气

[实验原理]2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色．

[实验用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计． [实验步骤]①取a溶液与碘化钾溶液混合；

②取两片用滤纸剪成的纸条，在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上；

③将一块玻璃片(Ⅰ)置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧．将另一块玻璃片(Ⅱ)置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等； ④观察现象并进行记录：

请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题： (1)实验原理的化学反应的反应类型是________(填序号)． A．离子反应 B．氧化还原反应 C．复分解反应 D．置换反应 E．分解反应 F．化合反应 (2)实验药品中的a溶液是________溶液．

(3)写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式：__________________________________. (4)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是：________________. (5)从实验数据记录不能得出的结论是________(填序号)． A．O3的氧化性比O2强

B．氧气也能氧化碘化钾中的碘离子

C．空气中可能也有一定浓度的O3，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的

－

D．O3不仅氧化I的速率比氧气快，而且有漂白作用

(6)在O3氧化KI的反应中，若有9.6 g O3发生反应，则转移电子的物质的量为________． 【答案】(1)AB (2)淀粉 (3)3O2

2O3

(4)为了排除温度不同带来的误差 (5)C (6)0.4 mol

－

【解析】通过分析实验现象记录，玻璃片(Ⅰ)上的滤纸先变蓝色，说明O3先把I氧化成I2，因而氧化性O3>O2.通过对题给反应方程式的分析知：

－

2KI～O3～I2～2e 48g 2 mol

－

9.6 g n(e) n(e－)＝0.4 mol.

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18、（13分）电石中的碳化钙和水能完全反应: CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2，使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。

（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：

如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是：( )接( )接( )接( )接( )接( )。 （2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)： ①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。 ②检查装置的气密性。

③在仪器6和5中注入适量水。

④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)。 ⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞。 正确的操作顺序(用操作编号填写)是 。

（3）若实验产生的气体有难闻的臭鸡蛋这是因为含有 杂质。检验此杂质的反应为 。

（4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是 %。 【答案】（13分） （1）6→3→1→5→2→4 （3分） （2）②①③⑤④或①③②⑤④（3分）

（3）H2S（2分）H2S+CUSO4=CUS↓+H2SO4（2分） （4）80（3分） 【解析】（1）该实验用排水量气法测量生成的乙炔的体积，所以选择1导气管导出气体，排出的水用导气管2，根据气体发生装置-收集装置，所以装置的连接顺序是6-3-1-5-2-4；（2）反应开始前应检查装置的气密性，再称取固体，装药品，开始实验，测量数据，前两步可颠倒，所以正确的操作顺序是②①③⑤④或①③②⑤④。

（3）具有臭鸡蛋气味的气体是硫化氢，该气体与硫酸铜反应生成黑色沉淀，可以证明该气体的存在，化学方程式为H2S+CUSO4=CUS↓+H2SO4（4）乙炔的物质的量可计算出0.448L除以22.4L/mol=0.02mol,所以碳化钙的物质的量为0.02mol，则质量为 0.02mol*64g/mol=1.28g，此电石中碳化钙的质量分数为 1.28g/1.60g*100%=80%。 19、(20分)今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)

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(1)写出①～④的仪器名称：

①____________，②____________， ③____________，④____________。

(2)实验室制取并收集氧气时应选择__________和__________相连接，制取并收集氢气时应选择________和________相连接。

(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是___________。

(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是

_____________________________________________________。 【答案】(1)铁架台 试管 烧杯 酒精灯 (2)A E B F

(3)A C 有白色沉淀生成

(4)B D 防止生成的铜再和氧气反应

【解析】本题考查制取并收集O2、H2、CO2的装置以及检验CO2的方法和H2还原CuO的装置。检验CO2可根据CO2使澄清石灰水变浑浊，H2还原CuO时注意防止生成的Cu被氧化成CuO 20、硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850℃~950℃时，硫铁矿在空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N2与O2体积比为4∶1）：

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3FeS2 + 8O2 = Fe3O4 + 6SO2 ① 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 ② （1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为_________________。

3

（2）设1 t纯净的FeS2按②式完全反应，产生标准状况下SO2__________ m。

（3）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中SO2的体积分数为多少？ 。 （4）480 g纯净的FeS2在空气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比n（Fe）∶n（O） =4∶a，此时消耗空气为bmol。

①试写出b与a的关系式：___________________。 ②并作出b与a的关系曲线。

【答案】（1）65.6% （2）373.3 （3）12.7%

（4）①b=0.5a+8 ②

【解析】（1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为64：35%=120：x，解得x=65.6% (2) 4FeS2 +11O2=2Fe2O3 +8SO2

480g 8×22.4L

3

1×10 V

3

V= (8×22.4L×1×10)÷480=373.3×103L=373.3;

(3) 假设氧气消耗20体积则11/8=20/x 解得x=14.54 二氧化硫体积分数 14.54/(120-20+14.54)=12.7%

(4)①3FeS2 ＋8O2 = Fe3O4 ＋6SO2 ② 4FeS2 ＋11O2 = 2Fe2O3 ＋8SO2 3x 8x x 2y 5.5y y

根据Fe元素守恒可得：3x+2y=4；固体中O元素的质量为：4x+3y=a；由方程式中消耗氧气的物质的量为：8x+5.5y=b；解这三个方程式可求得b与a的关系式：b＝0.5a＋8；

21、A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系。又知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是由短周期元素形成的常见气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物、生成物及溶剂水已略去）。

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