精选-物质的量浓度练习题(含答案) 下载本文

?2? 所得稀H2SO4中溶质的质量分数;

?3? 如果用所得稀H2SO4来配制0?1 mol / L的H2SO4溶液500 mL,问应该怎样配制? 10? ?1? 26?3% ?2? 3?19 mol / L ?3? 15?67 mL

11.24℃时,100 mL KCl饱和溶液的质量为116 g,如将这些溶液蒸干,获得KCl晶体28?9 g。求: ?1? 24℃时KCl的溶解度。

?2? KCl饱和溶液中溶质的质量分数。 ?3? KCl饱和溶液中溶质的物质的量浓度。 11? ?1? 33?2 g ?2? 25% ?3? 3?9 mol / L 解:?1? S=

28.9g×100 g=33?18 g,

116g-28.9g?2? ?=

28.9g

×100%=25%, 116g

?3? n=

28.9g=0?388 mol,

74.5g?mol-1c=

0.388mol=3?9 mol / L

0.1L12.把100 mL 0?1 mol / L盐酸与200 mL 0?05 mol / L硫酸溶液混合?体积变化忽略不计?,则溶液中H+ 的物质的量浓度为

多少?

n[H?(HClaq)]?n[H?(H2SO4aq)]解:c?H?=

V[混合aq]+

c(HCl)?V(HClaq)]?c(H2SO4)?V(H2SO4aq)]

V[混合aq]0.1mol/L-1?0.1L?0.05mol/L?0.2L?2==0?1 mol / L

0.1L?0.2L

由于盐酸的体积是硫酸体积的2倍,而H+ 浓度后者是前者的2倍,故可用下式计算:

n[H?(HClaq)]?n[H?(H2SO4aq)]c?H?=

2+

0.1mol/L?0.05mol/L?2=0?1 mol / L

2其实,两者氢离子浓度相同,故有下列结论:某物质或离子的浓度相同的溶液混合,其相应物质或离子的浓度不变。

13.有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100 g水,变成28%的KOH溶液80 mL,这80 mL溶液的物质的量浓度为

多少?

解:增浓,溶质质量不变。

??浓aq?×m?浓aq?=??稀aq?×m?稀aq?

已知:m?浓aq?=m?稀aq?+100 g 现设浓溶液的质量为x,

13

28%×x=14%?x+100 g?

2x=x+100 g x=100 g n?KOH ?=

1000g?28%=0?5 mol -156g?mol

c?KOH ?=

0.5mol=6?25 mol / L 0.08L14.向部分被氧化的Zn粉7?31 g中逐滴加入1 mol / L盐酸?密度1.015 g / cm3?,当加到220 mL时,锌粉恰好与盐酸完全反应。求所得氯化锌溶液的物质的量浓度?设反应后溶液体积仍为220 mL ?,及溶质的质量分数。

解:设Zn和ZnO的物质的量分别为x、y,

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O x 2x y 2y

65 g / mol×x+81 g / mol×y=7?31 g 2x+2y=1 mol / L×0.22 L=0.220 mol 65 g / mol×x+81 g / mol×y=7?31 g ?65 g / mol×x-65 g / mol×y=?7?15 g 16 g / mol×y=0.01 g y=0.01mol x=0.1mol

n?ZnCl2?=0.1mol+0.01mol=0.11 mol c?ZnCl2?=0.11mol=0.5 mol / L

0.220.L-10.5mol?L?136g?mol?1L=6.7%

??ZnCl2?=

1000.mL?1.015g?cm-3

15.有未知浓度的盐酸25 mL,能跟20 mL某浓度的NaOH溶液完全反应。若先用0.1 g CaCO3与25 mL这种酸作用,

剩余的酸需用上述NaOH溶液4 mL才能中和。求盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度。

解:HCl+NaOH=NaCl+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

n?CaCO3 ?=

0.1g=0.001 mol 100g?moln?HCl ?=2n?CaCO3 ?=0.002 mol

由题意知,4 mLNaOH溶液将消耗5 mL盐酸,与反应的盐酸为25 mL-5 mL=20 mL。 c?HCl ?=0.002mol=0?01 mol / L

0.02Ln?NaOH ?=n?HCl ?=0?01 mol / L×0.025 L=0.0025 mol

14

c?NaOH ?=0.0025mol=0?125 mol / L

0.020.L

0.01mol?L-1?25mL或:c?NaOH?==0?125 mol / L

20.mL

16.有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0 mL,加入足量BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤和烘干,得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应,得到112 mL CO2 气体(标准状况)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。 35. Na2SO4+BaCl2 = 2NaCl+BaSO4↓ Na2CO3+BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓ BaCO3+2HCl = BaCl2+H2O+CO2↑ n (Na2CO3) = n (BaCO3) = n (CO2) =

m (BaCO3) = 0.005 mol×197 g / mol = 0.985 g m (BaSO4) = 1.451 g-0.985 g = 0.466 g n (Na2SO4) = n (BaSO4) =

= 0.002 mol

= 0.005 mol

c (Na2SO4) = =0.2 mol / L

c (Na2CO3) = =0.5 mol / L

17.用酒精灯加热34.6g KMnO4和Cu(NO3)2混合物,使其中的两种物质全部分解,生成的气体全部通入100 mL 4℃时的水中,待生成的气体与水充分反应后,还逸出1.12 L无色气体(标准状况下测定),所得溶液的密度为1.05 g/mL。求: (1) 原混合物中各组成成分的质量; (2) 所得溶液的物质的量浓度是多少? (注:2Cu(NO3)2 36. (1) 2KMnO4 2Cu(NO3)2

2CuO+4NO2↑+O2↑) K2MnO4+MnO2+O2↑ 2CuO+4NO2↑+O2↑

4NO2+O2+2H2O = 4HNO3 所以,逸出的气体是O2,且为

1.12L=0.05 mol,

22.4L/mol 故混合物中含KMnO4为 0.05 mol×2×158 g / mol=15.8 g, Cu(NO3)2为 34.6 g-15.8 g=18.8 g (2) 因为原混合物中Cu(NO3)2为

18.8g=0.1 mol,

188g/mol 所以NO2为0.2mol,O2为0.05mol。 又因为溶液体积为

0.2mol?46g/mol?0.05mol?32g/mol?0.1L?1mol/L=105.52 mL,

1.05g/L15

所以,所得溶液的物质的量浓度为

0.2mol=1.895 mol / L

0.10552L 16