精选-物质的量浓度练习题(含答案) 下载本文

第二节 化学计量在实验中的应用

一.物质的量的定义及制定标准是什么?

1.物质的量——符号(n),表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.单位——为摩尔(mol):国际上规定,1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg 12C所含的碳原子数相同,

约为6.02 × 1023。

把含有6.02 × 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数

把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,确定为6.02 × 1023mol-1。 4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.物质的量与微观粒子数之间成正比:n1/n2=N1/N2 使用物质的量应注意事项:

①物质的量这四个字是一个整体,是专用名词,不得简化或增添任何字。

②物质的量只适用于微观粒子,使用摩尔作单位时,所指粒子必须指明粒子的种类,如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。 ③物质的量计量的是粒子的集合体,不是单个粒子。 二.摩尔质量(M)定义及公式是什么?

1.定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。 2.单位:g/mol 或 g.mol-1

3.数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 4.物质的量=物质的质量/摩尔质量 n = m/M 三.气体摩尔体积的定义及公式是什么? 1.气体摩尔体积(Vm)

(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 (2)单位:L/mol 或 m3/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况特指0℃ 101KPa ,Vm = 22.4 L/mol。 4.阿伏加德罗定律:

? 同温、同压下,等物质的量的任何气体(含有相同的分子个数)的体积相等. 5.理想气体状态方程(克拉珀龙方程):PV=nRT ? 推论:

(1)同温、同压下,气体的体积与其物质的量成正 比:V1 :V2 = n1 :n2 (2)同温、同体积时,气体的压强与其物质的量成正比:P1 :P2 = n1 :n2 (3)同温、同压下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比ρ1:ρ2 =M1:M2 四.物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度的定义及公式是什么?

(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质的物质的浓度。

(2)单位:mol/L,mol/m3

(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 C = n/V 2.一定物质的量浓度的配制的步骤包括哪些?

(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在烧杯中溶解并在容量瓶内用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制的溶液。 (2)主要操作

所需仪器:托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 A.检验是否漏水,方法与分液漏斗查漏相同。

B.配制溶液 ①计算;②称量;③溶解;④转移;⑤洗涤;⑥定容;⑦摇匀;

⑧装瓶贴签。

注意事项:

A.选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B.使用前必须检查是否漏水。 C.不能在容量瓶内直接溶解。

D.溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。

E.定容时,当液面离刻度线1~2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。F.误差分析 a、称量产生误差

1)称量时左盘高,右盘低↓

2)称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘 (正常:m=砝码+游码;错误:砝码=m+游码)↓ 3)量筒量取液体药品时仰视读数↑ 4)量筒量取液体药品时俯视读数↓ b、溶解、转移、洗涤产生误差 5)溶解过程中有少量液体溅出烧杯↓ 6)未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯↓ 7)洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中↓ c、定容误差 8)定容时仰视刻度↓ 9)定容时俯视刻度↑ 10)定容时液面低于刻度线↑ 11)未等溶液冷却就定容↑

12)定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液↓ 13)摇匀后发现液面低于刻度再加水↓ 14)原容量瓶洗净后未干燥 无影响 15)容量瓶中含有少量的水 无影响

16)往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 无影响

3.溶液稀释定律是什么?

C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液)·V(稀溶液) 4.浓度(C)与溶质的质量分数(ω)的关系式

C= 1000ρω/ M (ρ的单位为g / mL)

物质的量浓度练习题

一、选择题

1.在容量瓶上无需有标记的是

A.标线

B.温度

C.浓度

D.容量

2.某实验需要0.2 mol NaOH固体,用托盘天平称取固体时,天平读数(游码及砝码)将

A.等于8.0g

B.等于8.00g

C.大于8.0g

D.等于0.2g

3.0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中,Cl浓度比为

A.15∶2

B.1∶1

C.3∶1

D.1∶3

4.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g,此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm,则该饱和溶液的物质的量浓度是

A.

B.

-3

Mmol?L?1 10S?1000S?mol?L?1

M(100?S)M(100?S)mol?L?1

1000S?3

C.

10S?mol?L?1 MD.

5.将标准状况下的a L HCl(气)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为b g/cm,则该盐酸的物质的量浓度是

A.

amol/L 22.4 B.

abmol/L

224001000abmol/L

22400?36.5a C.

abmol/L

22400?36.5a+

2-

D.

6.NA为阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是

A.500mL溶液中所含K、SO4总数为0.3NA B.500mL溶液中含有0.1NA个K离子 C.1L溶液中K离子浓度是0.2mol/L D.2L溶液中SO4离子浓度是0.4mol/L

+

2-+

+

7.取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H的物质的量浓度是

A.0.21mol/L

B.0.42mol/L

3+

C.0.56mol/L D.0.26mol/L

2-

8.某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al,取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后,SO4的物质的量浓度为

A.125/54V mol·L B.125a/36V mol·L C.125a/18V mol·L D.125a/V mol·L

-1

-1

-1

-1

9.将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中,恰好完全反应,并产生7.2g氢气,则该金属和酸分别是

A.二价金属,二元酸 B.二价金属,三元酸 C.三价金属,二元酸 D.一价金属,一元酸

10.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,实验结果产生偏低影响的是

A.容量瓶中原有少量蒸馏水 C.定容时仰视观察液面

B.溶解所用的烧杯未洗涤 D.定容时俯视观察液面

3+

2-

11.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al的物质的量浓度为0.4mol/L,SO4的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K的物质的量浓度为

A.0.1mol/L

B.0.15mol/L

+

C.0.2mol/L

D.0.25mol/L

12.在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积

A.小于100mL

3

B.等于100mL C.大于100mL D.等于

100?mL

13.用密度为1.32g/cm的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中,直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量,则H2SO4溶液的浓度为

A.21.9%

B.42.1%

C.13.5mol/L

D.5.67mol/L

14.质量为8.02g的铁片,放进1.0L 0.90mol/L的CuSO4溶液中,过一段时间取出洗净、干燥、称量,质量为8.66g。若认为溶液的体积没有变化,则Cu的浓度变为

A.0.89mol/L

B.0.82mol/L

C.0.78mol/L

D.0.6mol/L

2+

15.将4gNaOH溶解在10mL水中,稀至1L后取出10mL,其物质的量浓度是 A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L 16.用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,需要硫酸铜晶体的质量为 A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g

17.实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H2SO4配制1:4的稀H2SO4,此稀H2SO4的密度为1.23g/mL,其物质的量浓度为 A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L

18.由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液,此溶液中Na的浓度为1.2mol/L,则原混合物中NaNO3的质

量为

A. 17g B. 34g 19.下列各溶液中,Na浓度最大的是

A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液 B. 0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液 C. 1L0.3mol/L的NaCl溶液

D. 4L0.5mol/L的NaCl溶液

+

3+

2-+

+

C. 25.5g D. 51g

20.将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合,要使混合溶液中K、Al、SO4的浓度分别为0.1mol/L、

0.1mol/L和0.2mol/L,则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变) A. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 1:1:2 D. 2:1:1 21.已知20g密度为ρg/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa,则NO3的物质的量浓度为 A. ρ/400mol/L B. 20/ρmol/L C. 2.5ρmol/L D. 1.25ρmol/L 22.溶质的质量分数为14%的KOH溶液,经加热蒸发去100g水后,质量分数变成 28%,体积为80mL,则此时溶液的物质的量浓度为

2+

-