2011年上海市普通高中学业水平考试化学试卷
考生注意：试卷满分100分，考试时间90分钟。
1、 本考试分设试卷和答题纸。
2、 答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位
置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。选择题的作答必须涂在答题纸上相应的区域，其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1．下列化学用语能确定为水的是
A．H3O+ B. H－O－H C.
D.
2．电解质有强弱之分，以下物质属于强电解质的是
A．H2O B. Cl2 C. NH3·H2O D. NaCl 3．将氯化铵固体溶于水，所得溶液
A．显酸性 B. 显碱性 C. 显中性 D.酸碱性不能确定
4．铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。铝合金的下列性质与这些特性无关的是
A．不易生锈 B.导电性好 C. 密度小 D.硬度大 5．含有硫元素的微粒有多种，以下属于简单离子的是
2-2-2-A．S B. SO3 C. SO4 D.S 6．对于CaCl2中的化学键判断正确的是
A．只有共价键 B. 既有金属键又有共价键 C. 只有离子键 D. 既有离子键又有共价键 7．放射性同位素
13153I，其左上角数字“131”表示
A．质量数 B. 中子数 C. 质子数 D.电子数 8．常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是
A．浓硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀硫酸 D.硫酸铜溶液 9．配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的
A B C D
10．2mol氢气和1 mol氧气化合生成2 mol液态水，放出571.6kJ热量。能正确表示这一反应的热化学方程式是
A．2H2 + O2 → 2H2O + 571.6kJ
B．2H2(g) + O2(g)→ 2H2O(g)+ 571.6Kj C．2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 571.6kJ D．2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) - 571.6kJ
11.一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，不能说明该反应一定达到平衡状态的是
A．SO3的质量保持不变 B．SO2的百分含量保持不变
C．SO2和SO3的生成速率相等 D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2
12．在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种，醋酸溶液pH变小。所加入的这种物质是
1
A．水 B. 0.1mol/L盐酸 C. 醋酸钠晶体 D. 0.1mol/L氢氧化钠溶液 13．醋酸和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式正确的是
+-A．H+OH→H2O ++
B．H+ NaOH→Na+H2O
--C．CH3COOH +OH→CH3COO +H2O
-+
D．CH3COOH + NaOH→CH3COO+ Na+H2O
14．聚氯乙烯是一种常用的塑料。下列各组原料适合于合成聚氯乙烯的是
A．乙醇、氯化氢 B. 乙烷、氯化氢 C. 乙烯、氯化氢 D.乙炔、氯化氢 15．已知：CH3Cl为CH4的一氯代物。下列烷烃中，一氯代物只有一种的是
A． B. CH3CH2CH2CH3 C. D.
16．有关铜锌原电池电极的判断正确的是
A．锌电极是负极 B. 发生还原反应的是负极 C. 质量减轻的电极是正极 D. 电子流出的电极是正极
+3+-2-17．某无色溶液含有Na、Fe、Cl、SO4中的2种离子，分别取该溶液进行了下列实验：
（1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生； （2）向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，没有任何现象。 根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是
3+-+2-3+2-+-A．Fe和Cl B. Na和SO4 C. Fe 和SO4 D. Na和Cl
18．有关硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作正确的是 A．实验方案仅设计为：称量、加热、冷却、再称量 B．称取一定量的胆矾，放在铁坩埚中进行加热
C．加热到蓝色完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷却
D．进行恒重操作，直至连续两次称量的结果相差不超过0.01g为止 19. 利用右图装置处理气体，保持瓶口向上，以下方法正确的是 A. 瓶内是干燥的，由b处进气，收集H2 B. 瓶内充满水，由a处进气，收集O2
C. 瓶内充满水，由a处进气，用来测量NH3的体积 D. 瓶内装入浓硫酸，由 b处进气，用来干燥H2S气体
20．总的物质的量为0.50mol的Fe粉与Al粉混合物分为等质量的两份；在一份中加入足量的稀盐酸，在标准状况下产生气体aL；在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液，在标准状况下产生气体bL。则a+b的数值不可能是
A.5.6 B.7.3 C.8.2 D.11.2 二、（本题共24分）
21．根据元素周期表和元素周期律知识，完成下来填空：
（1）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素位于元素周期表中第 周期，与该元素同一主族的短周期元素是 。
（2）硫元素的非金属性比氯元素的非金属性 （选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是 （任写一个）。
（3）关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是 （填写编号）。
-2+
a. 原子半径：Na＜Cl b. 离子半径：F＜Mg c. 热稳定性：HF＞HCl d.碱性：NaOH＞ Mg(OH)2 22．电解饱和食盐水的反应为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。 （1）在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。
2
（2）该反应中被氧化的元素是 。阴极产物之一为H2，阴极上发生的变化为 反应（选填“氧化”、“还原”）。
（3）电解产物氯气既能作氧化剂，也能作还原剂。下列反应中氯气只作氧化剂的是 （填写编号）。 a. Cl2+2KI→2KCl+I2 b. Cl2 + 2NaOH →NaCl + NaClO + H2O c. CuCl2
? 2FeCl3 Cl2↑+ Cu d. 3Cl2 + 2Fe ???点燃23．在容器可变的密闭容器中，反应N2(g)十3H2(g) 2NH3(g)在一定条件下达到平衡。完成下列填空：
（1）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，ν正 （选填“增大”、“减小”，下同），ν逆 ，平衡向 方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）。 （2）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为 反应（选填“吸热”、“放热”）。
（3）右图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时
刻曲线发生变化的原因是 （填写编号）。 a.增大N2的浓度 b. 扩大容器体积 c. 加入催化剂 d. 升高温度 改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量 （选填“增大”、“减小”、“不变”）。
24．含硫的物质与人们的生活密切相关。已知硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6四种，其不同价态的物质间可相互转化。完成下列填空：
（1）写出硫与铁反应的化学方程式 ，所得产物的颜色为 。
（2）将硫化氢气体与二氧化硫气体在集气瓶中混合发生反应，现象是 ，硫化氢呈现 （选填“氧化性”、“还原性”）。
（3）二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是 。 （4）硫酸盐的种类很多，且应用广泛，医疗上常用 作X射线透视肠胃的 内服药剂。 三、（本题共15分） 25．右图是实验室制取HCl气体并验证气体性质的装置图。完成下列填空： （1）玻璃仪器A的名称是 。B瓶中浓硫酸的作用是 。
（2）C瓶中观察到的实验现象是 ，反应的化学方程式是 。
（3）证明HCl气体中含有氯元素的实验方法和现象是
。
26．实验室用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸，完善下列实验过程： （1）滴定管使用前，先要检查滴定管的活塞 ，活塞旋转是否灵活。
（2）把标准氢氧化钠溶液注入用标准氢氧化钠溶液润洗过的蓝色手柄滴定管中，使液面位于 位置，记录读数。
（3）在锥形瓶中放入20.00mL的待测溶液，再滴加2滴酚酞，摇匀。用标准氢氧化钠溶液滴定，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视 的变化。直到滴入最后一滴氢氧化钠溶液，指示剂的颜色由 色变为 色，并在半分钟内溶液颜色不发生变化，停止滴定，记录读数。
（4）重复（2）和（3）操作，并记录数据。再次滴定消耗氢氧化钠溶液的数据如下表：
次数 1 2 滴定前（mL） 0.40 0.10 滴定后（mL） 21.10 数据计算出盐
第2次滴定后滴定管的读数如右图所示，将这一读数填入上表中。根据表中的酸的浓度为 mol/L。
3
已知盐酸的准确浓度为
0.490mol/L，则实验误差为 %。
（5）会造成实验结果偏高的操作是 （填写编号）。
a. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液 b. 振荡时溶液溅出锥形瓶外
c. 滴定时蓝色手柄滴定管中的液体滴在锥形瓶外 四、（本题共11分）
27．乙烯属于不饱和链烃，易起加成、聚合、氧化反应。完成下列填空： （1）乙烯分子中的官能团是 。
（2）能与乙烯发生加成反应的物质是 （填写编号）。
a.溴水 b. 氧气 c. 氯化氢 d.酸性高锰酸钾溶液 （3）与乙烯和氢气的加成产物互为同系物的是 （填写编号）。
a. C2H2 b. C6H6 c. C5H12 d. C2H6O
28．A、B、C、D为常见的烃的衍生物。工业上通过乙烯水化法制取A，A催化氧化可得B，B进一步氧化得到C，C能使紫色石蕊试液变红。完成下列填空： （1）A的俗称为 。A与氧气在加热及催化剂存在下反应生成B，常用到的催化剂是 ，B的结构简式为 。
（2）写出A与C发生酯化反应的化学方程式。
（3）1.5gD在空气中完全燃烧，生成0.05mol二氧化碳和0.05mol水。在标准状况下，D是气体。密度为1.34g/L，则D的分子式为 。已知D与B具有相同的官能团，D的结构简式为 。 五、（本题共10分）
29．氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3十5O2→4NO+6H2O 完成下列计算：
（1）生成1molNO消耗氧气的体积为 L（标准状况）。
（2）5 mol NH3和5 molO2反应生成4 molNO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，计算该氨水中氨的质量分数。
（3）如果没有催化剂，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：4NH3十3O2→2N2+6H2O 若4 mol NH3和4 molO2恰好完全反应，计算产物气体中NO的物质的量。
2011年上海市普通高中学业水平考试化学试卷答案与评分标准
一、选择题（每小题2分，共40分） 1 B 11 D 2 D 12 B 3 A 13 C 4 B 14 D 5 A 15 C 6 C 16 A 7 A 17 D 8 C 18 C 9 D 19 B 10 C 20 A 二、（共24分） 21、（1）2 （1分） P（1分）
（2）弱（1分） Cl2+ H2S→2HCl+S（1分）
（3）c、d（2分、选对1个得1分，错选、多选不得分） 22、（1）（2分，方向、数目各1分） （2）Cl（1分） 还原（1分）
（3）a、d（2分、选对1个得1分，错选、多选不得分） 23、（1）增大（1分） 增大（1分） 正反应（1分）
4
（2）放热（1分）
（3）c（1分） 不变（1分）
??FeS（1分） 黑褐色或黑色（1分） 24、（1）Fe+S ? （2）生成黄色固体（1分） 还原性（1分）
（3）硫酸（1分、写H2SO4也得分）
（4）硫酸钡（1分、写BaSO4、重晶石也得分） 三、（共15分） 25、（1）圆底烧瓶（1分） 干燥氯化氢气体（1分） （2）有白烟产生（1分） NH3+ HCl→NH4Cl（1分） （3）将气体通入硝酸银溶液中，有白色沉淀产生（2分） 26、（1）是否漏液（1分） （2）刻度0或0以下（1分）
（3）锥形瓶内指示剂颜色（1分） 无（1分） 粉红（1分） （4）20.00（1分） 0.495（1分） 1.0（1分） (5)c（1分） 四、（共11分） 27、（1）碳碳双键（1分）
（2）a、c（2分、选对1个得1分，错选、多选不得分） （3）c（1分） 28、（1）酒精（1分） Cu或Ag（1分） CH3CHO（1分） （2）CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O（2分、条件错扣1分）
?（3）CH2O（1分）HCHO（1分） 五、（共10分） 29、（1）28（2分）
（2）w（NH3）=17/（17+18×6）=0.136（4分） （3）设产物中NO为amol、N2为bmol。 a+2b=4
53a?b?4 a=2mol（4分） 42
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2012年上海市普通高中学业水平考试
化学试卷
考生注意：
1. 试卷满分100分，考试时间90分钟。 2. 本考试分设试卷和答题纸
3. 答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。选择题的作答必须涂在答题纸上相应的区域，其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一 、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1． 海水中含量最多的卤素是
A．氟 B．氯 C．溴 D．碘 2． 12C与14C互为
A．同素异形体 B．同分异构体 C．同位素 D．同系物 3． 某直链烷烃分子中有18个氢原子，它的分子式是
A．C8H18 B．C9H18 C．C10H18 D．C11H18 4． 加入水能抑制水的电离的物质是
A．碘化钾 B．氯化钠 C．硝酸钠 D．硫酸 5． NA表示阿伏伽德罗常数，1molNaOH固体含有
A．2NA个阳离子 B．10NA个电子 C．NA个氢氧根离子 D．2NA个共价键 6． 实验室用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯，可选用的装置是
7． 将盐酸逐滴加入到氨水中，发生反应的离子方程式正确的是
A．OH+H+→H2O B．H++NH3?H2O→NH4++H2O
—
C．HCl+OH→Cl+H2O D．HCl+NH3?H2O→Cl+NH4++H2O
—
—
—
8．红热的炭和水蒸气反应生成1mol氢气和1mol一氧化碳气体，吸收131.3KJ热量。能表示该反应热化学方程式的是
A．C+H2O→H2+CO—131.3KJ B．C(s)+H2O(l)→H2(g)+CO(g)+131.3KJ C．C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)+131.3KJ D．C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)—131.3KJ 9．下列反应中，二氧化硫既不是氧化剂又不是还原剂的是
6
A．SO2 + NO2→SO3 + NO B．SO2 + 2NaOH→H2O + Na2SO3 C．SO2 + 2Mg 2MgO + S D．SO2 + Br2 + 2H2O→H2SO4 + 2HBr CH2—CH3
10．烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础，CH2—CH2—CH2—CH—CH3的名称是 CH3
A．1-甲基-4-乙基戊烷 B．2-乙基戊烷 C．1,4二甲基己烷 D．3-甲基庚烷 11．常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液中离子浓度最大的是
A．OH B．H+ C．Na+ D．CH3COO
—
—
12．与MgCl2晶体中所含化学键类型相同的物质是
A．Na2S B．SiO2 C．HCl D．NH4Cl 13．密闭容器中反应CO(g)+H2O(g) 列措施不能使正反应速率加快的是
A．通入水蒸气 B．缩小容器体积 C．分离出CO2 D．升高温度 14．溶于水能使溶液温度降低的物质是
A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体 C．氯化钠固体 D．氯化铵固体 15．配置250mL 0.100mol/L的氯化钠溶液，操作不正确的是
16．右图是电解饱和食盐水的装置，a、b为石墨电极。下列判断正确的是
A．a为正极，b为负极 B．a极上有氢气放出 C．b极上发生氧化反应 D．b极附近溶液显碱性
CO2(g)+H2(g)+Q（Q>0）达到平衡，在其他条件不变的情况下，下
17．某固体混合物可能含有CuCl2、KCl、NaOH、（NH4）2SO4中的两种，通过实验确定其组成：取少量固体溶于水，得到蓝色溶液；向该溶液中滴入硝酸钡溶液，有沉淀生成。固体混合物的组成是
A．CuCl2、KCl B．KCl、（NH4）2SO4 C．CuCl2、NaOH D．CuCl2、（NH4）2SO4 18．常温下，向100mL0.05mol/L氢硫酸中逐渐通入氯气。下列叙述正确的是
A．溶液pH先变大后变小 B．溶液导电能力逐渐增强
——
C．氢硫酸完全反应生成1.6g硫 D．反应的离子方程式为：S2+Cl2→2Cl+S↓ 19．某混合溶液中所含离子的物质的量浓度如下表，则Mn+可能为 所含离子 物质的量浓度mol/L Cl 2 —SO42 —H+ 2 Mn+ 1 1 A．Mg2+ B．Ba2+ C．Al3+ D．Na+
7
20．a g铜和足量浓硫酸完全反应，生成的二氧化硫与b g硫化氢充分反应，生成4.8g硫。下列判断一定错误的是
a b
A．a + b= 6.6 B．0.3 > — + — ≥0.15
32 17
C．a =3.2，b>3.4 D．a > 3.2，b =3.4
二、（本题共24分）
21．四种短周期元素的微粒信息如下表： 元素代号 微粒信息 +11 2 8 已知Q、R、X在同一周期，R2常温常压下为气体 完成下列填空：
（1）Q位于周期表第 周期第 族。化合物Q2Z的电子式为 （用元素符号表示）。 （2）Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）； Q、R、X、Z中金属性最强的是 （用元素符号表示）。
（3）Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为： 22．氨气与氧化铜反应的化学方程式为：3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O
完成下列填空：
（1）该反应的还原剂是 ，发生还原反应的物质是 。 （2）在方程式上标出电子转移的方向和数目。 （3）若反应中转移0.90mol电子，则生成铜的质量为 g。
催化剂 23．在一密闭容器中，反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + Q（Q>0）达到平衡。
加热
完成下列填空：
（1）升高温度，平衡向 方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）。在工业生产中反应温度控制在400~500℃，主要是因为 。
（2）欲使SO2转化率增大，可采取的措施有 、 。
（3）若容器容积为2L，开始加入的SO2为0.1mol，20s后测得SO3的物质的量为0.08mol，则O2的平均反应速率为 mol/(L?S)。 24．氨气是一种重要的化工原料。 完成下列填空：
（1） 写出工业合成氨的化学方程式。 （2） 如右图所示，将集有氨气的试管倒置于水槽中，观察到 的现象是 。
（3） NH4HCO3是常用的氮肥，在施用时若受热会释放出 而降低肥效。检验NH4+的方法是 。
三、（本题共15分）
25．海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计并进行以下实验：完成下列填空：
8
Q 离子： R 单质分子： R2 X 离子： X3+ Z 一种原子： 16 8Z
① 灼烧
海带 海带灰 ② 浸泡 海带灰 悬浊液 ③ 含碘离子溶液 ④ 新制氯水
水层 ⑤ 单质碘 ⑥ 苯 苯层 含碘水溶液 （1）步骤①灼烧海带时，不需要用到的仪器是 （选填编号）
（2）步骤③的操作名称是 ；步骤⑤的操作名称是 。 （3）步骤④所发生反应的离子方程式是 。 （4）步骤⑤中不能用酒精代替苯的理由是 。 （5）检验提取碘后的水层是否还含有单质碘的方法是 。
26．测定硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O ）中x值的实验过程如下：完成下列填空： 第一次称量 第2次称量 坩埚+ CuSO4?xH2O 灼烧 冷却 第3次 称量 恒重 （1）第1次称量的是 。
（2）灼烧时，当CuSO4?xH2O晶体的颜色由 完全变为 ，停止加热。 （3）必须要进行恒重操作的原因是 。 （4）各次称量的数据如下表： 称量 质量(g) 第1次 m 1 第2次 m 2 第3次 m 3 第4次 m 4 第5次 m 4 则CuSO4?xH2O中的x = （5）下列操作会导致x值偏高的是 （选填编号）
a．坩埚未干燥 b．加热过程中有晶体溅失
c．灼烧后坩埚在空气中冷却 d．恒重操作时，连续两次称量的结果相差不超过0.01g. 四、（本题共11分）
27．乙炔是重要的有机化工原料，其化学性质活泼。完成下列填空
（1）乙炔能使溴水褪色，说明乙炔能发生 反应（填反应类型）；乙炔能使酸性高锰酸钾褪色，说明乙炔容易被 。
（2）乙炔在一定条件下三聚得到CH2=CH—C≡C—CH=CH2，写出与该三聚物具有相同化学式且不易发生加成反应的物质的结构简式。 。
（3）乙炔聚合得到聚乙炔，聚乙炔 导电（选填“能”或“不能”）。
（4）乙炔在不同的催化条件下加氢可得到不同的产物。下列物质与乙炔加氢得到的某种产物互为同系物的是 （选填编号）。
CH2
a．C2H4 b．C2H6 c． d．CH2=CHCH3
H2C CH2
9
28．乙醛是制备乙酸、乙酸衍生物等化工产品的原料。完成下列填空： （1）乙醛分子中的官能团为 。
（2）将铜丝在空气中灼烧变黑后，迅速伸入乙醇中，观察到铜丝表面 ； 反复上述多次操作后，闻到刺激性气味，说明有 生成。
（3）写出检验乙醛的化学反应方程式。 上述反应显示乙醛具有 性。
五、（本题共10分）
29．二氧化氯是一种广谱杀菌消毒剂，工业上制取二氧化氯的化学方程式如下： 2NaClO3 + 2NaCl + 2H2SO4 → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O + 2Na2SO4 完成下列计算：
（1）1mol NaClO3完全反应，得到气体的体积为 L（标准状况）。 （2）将13.5 g ClO2溶于水得2L溶液，则ClO2的物质的量浓度为 mol/L。
（3）为使上述反应产生的Cl2转化为ClO2，将得到的混合气体和NaClO2反应，反应方程式为：
2NaClO2 + Cl2 → 2ClO2+ 2NaCl
假设NaClO3的转化率为90%，Cl2的转化率为95%，计算由1mol NaClO3最终可制得的ClO2的质量（保留一位小数）。
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2012年上海市普通高中学业水平考试
化学试卷
答案要点及评分标准
一 、选择题（本题共40分）
1.B 2.C 3.A 4.D 5.C 6.A 7.B 8.D 9.B 10. D 11.C 12.A 13.C 14.D 15.C 16.D 17. D 18.B 19.A 20.B
二 、（本题共24分） 21.
（1）三 ；ⅠA ； （3分）
（2）Na>Al>Cl；Na （2分）
——
（3）OH + Al（OH）3 → [Al(OH)4]（1分） 22.
（1）氨气 ；氧化铜（ 2分）
6e
（2） 3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O （2分） （3）28.8 23.
（1）逆反应；该温度下催化剂活性最大（2分） （2）加压、通入氧气（合理即给分） （2分） （3）0.001 （2分） 24.
催化剂
（1） N2 + 3H2 2NH3 （2分）
高温高压
（2） 试管内液面上升，溶液变为红色 （2分）
（3） NH3；取样，滴加过量浓NaOH溶液后加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有
NH4+。 （2分）
三 、（本题共15分） 25.
（1）c （1分)
（2）过滤 ； 萃取 （2分）
——
（3）2 I+ Cl2→ 2Cl+I2 （1分） （4）酒精与水互溶 （1分）
（5）取样，滴入淀粉溶液，若溶液变为蓝色，则存在单质碘；若溶液不为蓝色，则不存在单质碘。（2分）
11
26.
（1）坩埚（1分）
（2）蓝色、白色（2分）
（3）确保硫酸铜晶体完全失去结晶水。（1分）
4） （4） 80 （ m 2-m （2分)
9(m4-m1) （5） ab （2分）
四 、（本题共11分） 27.
（1）加成；氧化 （2分）
（2） （1分）
（3）能 （1分） （4）d （1分） 28.
（1）醛基（或—CHO） (1分)
（2）由黑色变为红色；乙醛 （或CH3CHO） （2分）
（3）CH3CHO + 2Cu（OH）2 → CH3COOH + Cu2O↓+2H2O；还原 （3分）
五 、（本题共10分） 29.
（1） 33.6 （3分） （2） 0.1 （3分）
（3）第一步得到二氧化氯的物质的量为0.9mol （1分)
第二步得到二氧化氯的物质的量为1×0.9×0.95=0.855mol (1分) 总的二氧化氯的质量为（0.9+0.855）×67.5=118.5g （2分）
12
2013年上海市普通高中学业水平考试
化学试卷
考生注意：
4. 试卷满分100分，考试时间90分钟。 5. 本考试分设试卷和答题纸
6. 答题前，务必在答题纸上跳墙那些姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在 指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。选择题的作答必须涂在答题纸上相应的区域，其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23
一 、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 8． 自然界中能以游离态存在的元素是
A．硫 B．氯 C．铝 D．镁 9． 下列单质活泼性最强的是
A．N2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 10．
94
钼可用于制导导弹，钼的同位素Mo所含的中子数是 42
A．42 B．47 C．52 D．94 11．
下列化合物属于强电解质的是
A．NaOH B．CH3COOH C．H2O D．CO2 12．
能使淀粉溶液显蓝色的物质是
A．KI B．I2 C．KIO3 D．HI 13．
不属于石油分馏产品的是
A．石蜡 B．天然气 C．汽油 D．沥青 14．
不能用浓硫酸干燥的气体是
A．NH3 B．SO2 C．Cl2 D．HCl 8．与二氧化硫反应时，下列物质作还原剂的是
A．溴 B．硫化氢 C．品红 D．氢氧化钙 9．下列变化会放出热量的是
A．碘升华 B．冰融化 C．氯化铵溶于水 D．氢氧化钠溶于水 10．分离苯和水，应选用的装置是
13
11．25℃时，0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是
A．2 B．5 C．9 D．12 12．在密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）
2HI（g），0~5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，
则在这段时间内用HI表示的平均反应速率[mol/(L﹒min)]为
A．0.01 B．0.04 C．0.2 D．0.5 13．关于右图所示原电池的说法正确是
A．锌电极是正电极 B．锌电极得到电子 C．铜电极上有氢气产生 D．铜电极上发生氧化反应
14．存在大量H+、Br和Ca2+的溶液中还能大量存在
—
A．OH B．Ag+ C．CO32 D．NO3
—
—
—
15．能用离子方程式Ba2++SO42
—
→ BaSO4↓表示的是
A．氯化钡和硫酸钠溶液反应 B． 碳酸钡和稀硫酸反应 C．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应 D． 氢氧化钡和稀硫酸反应 16．右图是H2和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图，由图可知
A．反应物的能量总和小于生成物的能量 B．生成1molHCl(g)需吸收92.3KJ的能量 C．H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + 184.6KJ
D．H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + Q （Q＞184.6KJ）
17．将新制氯水滴入下列溶液中，无明显现象的是
A．碘化钾 B．甲基橙 C．硝酸银 D．硫酸钠 18．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C(s) + H2O(g)
14
CO(g) + H2(g)，一定能说明该反应已达到平
衡状态的是
A．v逆(H2O)=v正(CO) B．容器中物质的总质量不发生变化 C．n(H2O)：n(H2)=1 ：1 D．生成1molCO的同时生成1molH2 19． 用镁和稀硫酸反应测定常温下1mol氢气的体积，下列叙述错误的是
A．反应开始前，检查装置的气密性 B．加入过量稀硫酸，以确保镁带完全反应 C．反应停止后，立即调压并记录读数 D．常温下1mol氢气的体积为
V(H2)?M(Mg)
m(Mg)20．某硫酸铵样品中混有硫酸氢铵。称取不同质量的样品分别于100mL 2.300mol/L的氢氧化钠溶液充分反
应，得到的实验数据入下表：
实验序号 样品质量（g） 氨气质量（g） 下列说法错误的是
A．实验Ⅰ中氢氧化钠一定过量 B．样品中硫酸铵与硫酸氢铵的物质的量之比为9：1
C．要使实验Ⅱ的样品完全反应，需要再加入氢氧化钠0.2100mol D．样品中氮元素的质量分数是20.49% 二、（本题共24分）
21．联氨（N2H4）是火箭发射的重要燃料，它与二氧化氮反应生成氨气和水。
完成下列填空：
（1）氮分子的电子式为 ，与氮同主族的短周期元素的原子结构示意图是 。 （2）氢、氮、氧原子半径由小到大的顺序为 （用元素符号表示）； 写出一种由氢、氮、氧三种元素组成的离子化合物的化学式。 （3）氧、硫的非金属性强弱可通过比较这两种元素 （选填编号） a．原子的得电子的能力 b．含氧酸的酸性 c．气态氢化物的稳定性 d．单质的熔沸点
22．氮化硅（Si3N4）陶瓷材料可应用于原子反应堆。氮化硅可由下列反应制得：
3SiO2 + 6C+ 2N2 S i3N4 + 6CO
Si3N4中氮元素的化合价为—3。 完成下列填空：
15
高温Ⅰ 14.35 3.570 Ⅱ 28.70 3.570 （1）标出上述反应中电子转移的方向和数目。 （2）该反应的氧化剂是 ，被氧化的元素是 。 （3）若生成0.25mol Si3N4，则反应过程中转移 个电子。 23．铁、铝在生产生活中有广泛的应用。
完成下列填空：
（1）铝用作电线是利用了铝的 性；铁用作炊具是利用了铁的 性。 （2）常温下由于浓硫酸能使铁 ，因此浓硫酸可用铁槽车运输。
（3）氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是 物质。 氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式为 。 24．勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。
完成下列填空：
（4） 实验室配置FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止 。 （5） 石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）
H++Z（蓝色）。在中性溶液中。石蕊
—
试液呈 色；要使石蕊试液呈红色，可加入 。
（6） 工业制硫酸时，为使SO2尽可能多地转化成SO3，采取的措施是 。 （4） 合成氨工业采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解释的是 （选填编号）。 a．升温至500℃左右 b．使用催化剂 c．加压至20~50MPa d．将氨及时液化分离 三、（本题共15分）
25．实验室以电石（主要成分是CaC2）为原理制备乙炔，装置如下图所示。
完成下列填空：
（1）仪器A的名称是 。
（2）实验室制取乙炔的化学方程式为 。
（3）为避免电石和水反应过于激烈，除用饱和食盐水代替水外，还需采取的措施是 。 （4）为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质，可将气体通过 （选填编号）。
a．酸性KMnO4溶液 b．CCl4 c．NaOH溶液 （5）氧炔焰是乙炔在氧气中燃烧产生的高温火焰，可用于 。
26．烧碱是重要的化工原料，工业烧碱中可能含有少量NaCl。
16
完成下列填空：
（1）电解饱和食盐水的化学方程式为 。
（2）检验工业烧碱中是否含有NaCl杂质的方法是：取样，加水溶解，加入 酸化，再滴入 溶
液，若有白色沉淀生成，则说明含有NaCl。
（3）为测定工业烧碱中样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：
称取1.000g样品，配制成250mL待测液。量取 20.00mL待测液，用0.100mol/L标准盐酸溶液滴定，消耗盐酸19.20mL。
配制待测液所需的定量仪器有电子天平和
样品中NaOH的质量分数为 。
若测得的NaOH质量分数偏低，可能的原因是 （选填编号）。 a．配制待测液时，转移过程中未洗涤烧杯 b．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗 c．盛放标准盐酸溶液的滴定管未用标准液润洗 d．滴定时，锥形瓶摇晃太剧烈，有少量液体溅出 四、（本题共11分）
27．乙烯是重要的有机化工原料。
完成下列填空
（1）实验室中，乙烯可由 脱水制得；乙烯能发生加成、氧化、还原和 反应。 （2）与乙烯催化加氢得到的产物互为同系物的是 （选填编号）。 a．C2H6 b．C3H6 c．C3H8 d．C4H8
（3）若要鉴别乙烷和乙烯，可将它们分别通入 ，观察到 现象的为乙烯。 28．A、B、C、D均为烃的衍生物，它们之间的转化关系如下图所示：
氧化 A B C
浓 H 2SO4/△ D A俗称酒精；C的分子式为C2H4O2。 完成下列填空：
（1）写出由A转化为B的化学方程式 。 检验B的试剂为 。
17
氧化（2）C中的官能团是 。
（3）D的结构简式为 ；D与CH3CH2CH2COOH互为 。 五、（本题共10分）
29．亚硫酸钠是常用的漂白剂和防腐剂，可通过下列反应制备： SO2+NaOH→NaHSO3
2NaHSO3+Na2CO3→2Na2SO3+CO2↑+H2O 完成下列计算：
（1）200mL1.00mol/LNaOH溶液含NaOH mol。
（2）11.2L(标准状况)SO2与NaOH溶液反应，最多可生成NaHSO3 mol。
（3）SO2通入NaOH溶液中也可能发生反应SO2+2NaOH→Na2SO3+ +H2O。将一定量SO2通入含有6molNaOH
的溶液，完全反应后，再加入过量Na2CO3，加热放出2molCO2，计算生成Na2SO3的质量（写出计算过程）。
2013年上海市普通高中学业水平考试
化学试卷
答案要点及评分标准
一 、选择题（本题共40分）
1.A 2.B 3.C 4 .A 5.B 6.B 7.A 8.B 9.D 10. C 11.D 12.B 13.C 14.D 15.A 16.C 17 D 18.A 19.C 20.B 二 、（本题共24分） 21. （1）
（2）H＜O＜N（1分）；NH4NO3（NH4NO2）（1分）
18
（3）ac（2分） 22. （1）
（2）N2（1分） C（1分） （3）3NA 23.
（1）导电（1分） 导热 （1分） （2）钝化 （1分）
（3）两性 （1分） Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O（2分） 24.
（6） FeCl3发生水解（1分）
（7） 紫 （1分） 酸（合理即给分）（1分）
（8） 使用过量的空气（或使用热交换器，移走热量）（合理即给分）（1分） （9） cd（2分）
三 、（本题共15分） 25.
（1）圆底烧瓶 （1分)
（2）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2（2分）
（3）控制分液漏斗活塞，使液体缓慢滴下 （1分） （4）c（1分）
（5）焊接金属（或切割金属）（1分） 26.
（1）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分） （2）稀硝酸（1分） 硝酸银（1分）
（3）250mL容量瓶（1分） 0.96（或96.0%）（2分） ad（2分） 四 、（本题共11分） 27.
19
通电
（1）乙醇（1分） 加聚（或聚合）（1分） （2）c （1分）
（3）溴水（或高锰酸钾溶液） （1分） 溶液褪色（1分） 28.
（1）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (合理即给分) （2分） 银氨溶液（或新制氢氧化铜）（1分） （2）—COOH（或羧基） （1分）
（3）CH3COOCH2CH3（1分） 同分异构体（1分） 五 、（本题共10分） 29.
（1） 0.200 （2分） （2） 0.500 （3分）
（3）第二步反应生成的n(Na2SO3)=2n(CO2)=2×2=4mol （2分) 第一步反应生成的n(Na2SO3)=（6—4）÷2=1mol (2分) m(Na2SO3)=（4+1）×126=630g （1分）
Cu/△
2014年上海市普通高中学业水平考试
20
化学试卷
考生注意：
1、试卷满分100分，考试时间90分钟。 2、本考试分设试卷和答题纸。
3、答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。选择题的作答必须涂在答题纸相应的区域，其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
一、选择题（本题共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案） 1.可以用电子式A.
He
表示的微粒是 B.
Ne
C.
Na+
D.
S2-
2.下列物质中只存在共价键的是 A.
金刚石
B.
铝
C.
氩气
D.
硫酸钾
3.关于 146C的叙述错误的是 A.
质子数为6
B.
电子数为6
C.
中子数为6
D.
质量数为14
4.大多数有机化合物不具有的性质是 A.
熔、沸点高
B.
易燃烧
C.
热稳定性差
D.
反应慢且副反应多
5.下列各组物质组成相同的是 A.
乙炔、电石气 NH4+
B.
乙酸、食醋 H+
C.
乙醇、消毒酒精 D. Cl-
甲醛、福尔马林 OH-
6. 0.10mol/L的NH4Cl溶液中，离子浓度最小的是 A.
B.
C.
D.
7.在下列物质的溶液中滴入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，加入稀HNO3后沉淀不消失的是 A.
NaCl
B.
NaBr
C.
KI
D.
K2CO3
8.既能由单质间通过化合反应值得，又能在溶液中通过复分解反应值得的物质是 A.
FeS
B.
Fe(OH)2
C.
FeO
D.
Fe3O4
9.右图是Cu-Zn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是 A．Zn片是阳极 B．H+在铜片上得电子
C．反应过程中电能转变为化学能 D．电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片 10.下列电离方程式正确的是 A．NaOH →Na++O2-+ H+ B．H2O →H+ +OH- C．HClO
ClO-+ H+
CH3COO- + NH4+
21
D．CH3COONH4
11.下列关于实验室制取NH3的叙述正确的是 A． 用N2和H2作反应物 C． 用向上排空气法收集
B． 用碱石灰干燥
D． 用湿润的蓝色石蕊试纸验满
12.某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是 A． 铝的导热性较强，不易做碗
C． 铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物 13.粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是
B． 铝的质地较软，易变形，不易做碗
D． 铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品
14.某无色溶液中存在大量的Ba+、NH4+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是 A.
Fe3+
B.
CO3-
C.
Mg2+
D.
OH-
15.已知热化学方程式H2 (g)+Br2 (l) → 2HBr(g)+72.8kJ。下列叙述正确的是 A．该反应放热，无需加热即可反应 B．反应物总能量小于生成物总能量 C．1 mol H2与1mol Br2反应放出72.8kJ热量 D．H2 (g)+Br2 (g) → 2HBr(g)+Q，Q>72.8kJ
16.手指上有油脂、氯化钠、水等分泌物。将按有指纹的白纸置于盛有少量碘的烧杯上，微热，即可显现出棕色指纹。下列碘的性质与该实验无关的是 A.
易升华
B.
蒸气呈紫色
C.
易溶于油脂
D.
与淀粉显蓝色
17．某固定容积的密闭容器中发生反应
，能够说明该反应达到平衡的是
A． 物质的总质量不变 C． 反应速率不变
B．
D． 气体的密度不变
18.下列事实能说明醋酸（CH3COOH）是弱酸的是 A．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红
B．将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH<4 C．醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳
D．等体积浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应
19.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是 A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗
22
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定 C．地定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化 D．当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点
20.硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（x Fe2O3·y SO3·z H2O）。为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130 g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825 g；向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600 g。该样品的化学式为
A． Fe2O3﹒2SO3﹒7H2O C． 3Fe2O3﹒6SO3﹒20H2O
二、（本题共6分）
右表为元素周期表的一部分，表中①～⑥代表六种短周期主族元素。 完成下列填空：
21.六种元素中，非金属最强的是_________；原子半径最大的是_________。（填元素编号）
22.若①的气态氢化物的水溶液呈碱性，则①在元素周期表中的位置是_________；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_________（填元素符号）
23.若②为非金属元素，则以下推断正确的是_________（选填编号）
a. ①一定是金属元素 b. ④一定是金属元素 c. ⑥一定是非金属元素
三、（本题共6分）
某反应中反应物和生成物有：H2SO4、SO2、H2O、I2和HI。其中I2的转变为I2→HI。 完成下列填空：
24. I2发生________反应，HI是________产物。（均选填“氧化”或“还原”） 25.反应中的还原剂是________
26.写出该反应的化学方程式。________________________。 若有0.1mol I2发生反应，则转移了________________个电子。
四、（本题共6分）
一定条件下2 L的密闭容器中，反应
达到平衡。
B． 4Fe2O3﹒10SO3﹒25H2O D． 2Fe2O3﹒5SO3﹒17H2O
27.若起始时A为1 mol，反应2 min 达到平衡，A剩余0.4 mol，则在0~2 min内A的平均反应速率为____________mol/(L· min)
28.在其他条件不变的情况下，扩大容器体积，若平衡向逆反应方向移动，则a+b ____c+d（选填“>”、“<”或“=”），v逆 ____（选填“增大”、“减小”或“不变”） 29.若反应速率（v）与时间（t）的关系如右图所示，则导发生变化的原因可能是____________。（选填编号）
23
致t1时刻速率
a.增大A的浓度 b.缩小容器体积 c.加入催化剂 d.升高温度
五、（本题共6分）
随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。 完成下列填空：
30.检验某次降雨是否为酸雨的方法是____________________________________
31.SO2是造成酸雨的主要原因。写出一条减少SO2排放的措施。_________________________
32.某酸雨样品的pH=5，则该样品中c（H+）=____________mol/L。该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是________________________（用化学方程式表示）。
六、（本题共6分）
实验室用乙醇制取乙烯，并验证乙烯的性质。 完成下列填空：
33.实验室制取乙烯的化学方程式为____________________________________ 34.可用于制取乙烯的发生装置是____________。（选填编号）
35.反应液加入碎瓷片的目的是____________。
36.制得的乙烯中常含有SO2和O2 ，设计实验证明乙烯能使溴水褪色。__________________
七、（本题共8分）
用右图所示装置测定镁带样品中单质镁的质量分量（杂质与酸反应不产生气体）。 完成下列填空：
37.用离子方程式表示该实验的反应原理。_______________________ 38.称量镁带所需的定量仪器是________________________________
24
39.硫酸必须过量的目的是____________________________________ 40.导管a的作用是____________________________________ 41.取三份镁带样品分别进行实验，所得数据见下表：
42.如果测定结果偏高，可能的原因是____________。（选填编号） a.装置漏气
b.未冷却至室温即读数 c.镁带中含有氧化镁
d.未读数时量气管的液面低于水准管
八、（本题共7分）
碳氢化合物又称为烃，烃分为脂肪烃和芳香烃两大类。 完成下列填空：
43.某烃分子式为C6H14，有一个甲基支链，一氯代物有5种，其结构简式为____________。 44.苯是____________烃。（选填“饱和”或“不饱和”） 45.乙炔三聚可得到苯或二乙烯基乙炔（
鉴别苯和二乙烯基乙炔可用的试剂____________。
将上述试剂加入苯中，能观察到的现象有____________、____________。 46.乙炔与氯化氢反应可制得氯乙烯，其反应类型为____________。
用氯乙烯为原料可以制取聚氯乙烯塑料。聚氯乙烯的结构简式为____________。
九、（本题共5分）
含氧有机化合物是重要的化学工业原料。 完成下列填空：
47.工业上，乙醇可以通过粮食发酵制取，也可由乙烯在一定条件下和____________反应制取。
）。
48.乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛中的官能团为____________。乙醛与环氧乙烷（____________。
49.写出CH3COOH和 发生酯化反应的化学方程式。____________________________
25
）互为
十、（本题共10分）
电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，其反应原理为：
完成下列计算：
50.当电解产生0.2 mol NaOH时，能收集到标准状况下的H2____________L。
51.电解生成的氯气和氢气可以化合生成氯化氢。某工厂每天电解400t食盐，若生成的氯气80%用于生产盐酸，每天最多可生产31%的盐酸___________t。
52.已知室温时饱和食盐水的溶质质量分数为0.265，取200g饱和食盐水进行电解，当NaCl反应了一半时停止电解，分别求出所得混合溶液中NaCl和NaOH的质量分数。（写出计算过程，保留3位小数）
标准答案
26
27
28
29
2015年上海市高中学业水平考试
（化学试卷）
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32
一、选择题（本题共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案） 1、下列化学用语正确的是
A．氯分子的电子式：Cl:Cl
C．氯离子的结构示意图：
2、短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X属于
A．IV A族
B．V A族
C．VI A族
D．VII A族
D．质量数为37的氯原子：1737Cl
B．氯离子的电子式：Cl
—
3、与KOH所含化学键类型相同的是
A．NH4Cl
B．CaCl2
C．H2SO4
D．SiO2
4、能促进水的电离且溶液呈酸性的是
A．Al2 (SO4)3
B．Na2CO3
C．HNO3
D．NaCl
5、只能在水溶液中导电的强电解质是
A．NaOH
B．SO2
C．HCl
D．CH3COOH
6、实验室制硝基苯应选用的装置是
7、下列物质与溴水混合后振荡，静置。溶液分层且上层呈红棕色的是
A．苯
B．酒精
C．四氯化碳
D．碘化钾溶液
8、铁与下列物质反应的产物，能使KSCN溶液显红色的是
A．硫磺
B．稀硫酸
C．硫酸铜溶液
D．氯气
9、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极
A．a为负极 B．b为阳极
C．c电极上有氯气产生 D．d电极上发生氧化反应
10、下列反应中水只做氧化剂的是
30
A．3NO2 +H2O → 2HNO 3+NO C．3Fe+4H2O → Fe 3O4+4H2
B．2H2O → 2H2↑+O2↑ D．2F2+2H2O →4HF+O2
11、下列离子方程式正确的是
A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+ → 2Fe3++3H2↑ B．氯气和溴化钠溶液反应：Cl2+2Br- → 2Cl-+Br2 C．氢氧化钡和稀硫酸反应：SO42-+Ba2+ → BaSO4↓ D．醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3 → Ca2++CO2↑+ H2O
12、下表中X与Y的关系与右图不符合的是
13、在PH=13的无色溶液中能大量共存的是 14、
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
的一氯代物有
A．NH4+、SO42-、Cl - C．K+、MnO4-、SO42-
B．Al3+、NO3-、Cl- D．Na+、CO32-、NO3-
A B C D X 烯烃 不锈钢 弱电解质 分解反应 Y 烃 合金 电解质 氧化还原反应 15、不能用勒夏特列原理解释的是
A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率 C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出
B．过量空气有利于SO2转化为SO3 D．配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸
16、右图是SO2(g)和O2(g)的能量变化示意图，由图可知
A．2SO2（g)+ O2 (g) B．2SO2 (g)+ O2 (g) C．2SO2 (g)+ O2 (g) D．2SO2 (g)+ O2 (g)
2SO 3 (g)-197.8kJ 2SO 3 (g)+197.8kJ 2SO 3 (g)+98.9kJ 2SO 3 (g)-98.9kJ
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17、 与氢气加成产物的名称是
A．4-甲基乙烷
B．2-乙基戊烷 D．3-甲基乙烷
C．1,3-二甲基戊烷
18、某无色混合气体含有NH 3、HCl、SO2、Cl2、CO2、O2中的几种。将气体先通过浓硫酸，气体体积明显减小；再通过品红溶液，品红溶液褪色；最后通过澄清石灰水，石灰水变浑浊。下列推断错误的是
A．肯定存在CO2 C．肯定不存在HCl
B．可能存在O2 D．肯定存在NH 3
19、测定硫酸铜晶体结晶水含量时，若试验结果偏低，原因可能是
A．坩埚未完全干燥
B．加热过程中晶体有少量溅失 D．加热后未放入干燥器中冷却
C．坩埚上沾有受热不分解的杂质
20、CO在空气（N2体积分数0.80，O2体积分数0.20）中完全燃烧，若空气过量40%，则燃烧后CO2的体积分数是
A．0.22
B．0.25
C．0.31
D．0.40
二、（本题共6分）
黑火药爆炸时发生化学反应：S+2KNO 3+3C →K2S+3CO2↑+N2↑ 完成下列填空：
21、上述反应涉及的元素中，非金属性最强的是 ，属于第二周期的元素有 。 22、上述反应的生成物中，属于共价化合物的是 ，其电子式是 。 23、写出K、N最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式。
。 三、（本题共6分）
氯化铵可除去铜器表面的氧化铜，反应如下：
4CuO+2NH4Cl → 3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O
完成下列填空：
24、上述反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 。 25、标出上述反应中电子转移的方向和数目。
26、当转移3mol电子时，生成N2 L（标准状况）。 四、（本题共6分）
在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：
C(s)+ H2O(g)
CO(g)+ H2(g)
完成下列填空：
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27、若容器容积为2L，反应10s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为 mol/(L·s)。
若增加碳的量，则正反应速率 。（选填“增大”、“减小”、“不变”）
28、该反应达到平衡状态的标志是 。（选填编号）
a．压强不变
b．v正(H2)= v正(H2O)
c．c(CO)不变
d．c(H2O)= c(CO)
29、若升高温度，平衡向右移动，则正反应是 反应。（选填“吸热”或“放热”） 五、（本题共6分）
氯是重要的非金属元素。 完成下列填空：
30、氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
31、工业上用氯气和 作原料制取漂粉精，漂粉精的有效成分是 。 32、检验氯化氢气体中是否混有氯气的方法是 。（选填编号）
a．用湿润的有色布条接触气体，看是否褪色 b．用湿润的蓝色石蕊试纸接触气体，看是否变红 c．用湿润的碘化钾淀粉试纸接触气体，看是否变蓝 d．将混合气体通过硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀
六、（本题共6分）
实验室制取乙酸乙酯的装置如右图所示。a试管中装有乙醇、乙酸、浓硫酸和沸石。b试管中装有饱和
碳酸钠溶液。
完成下列填空：
33、写出a试管中发生酯化反应的化学方程式。 34、实验中采取水浴加热的优点是 。 35、反应一段时间后，b试管中出现的现象是 。
分离出乙酸乙酯所需的主要仪器是 。 七、（本题共8分）
亚硫酸钠是工业上常用的还原剂，容易被空气氧化成硫酸钠。称取亚硫酸钠样品，加入过量硫酸标准
溶液，煮沸，冷却，用NaOH标准溶液滴定剩余硫酸，可测定样品中亚硫酸钠的含量。
完成下列填空：
36、检验亚硫酸钠样品中是否含有硫酸钠的方法是：取少量亚硫酸钠样品溶于水，然后 。
37、称取亚硫酸钠样品，加入过量硫酸标准溶液后煮沸，煮沸的目的是 。
38、要配置100mL0.1000mol/L的NaOH溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。
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39、用NaOH标准溶液滴定剩余硫酸，酚酞作指示剂，判断滴定终点的依据是 。
40、将0.700g亚硫酸钠样品溶解在含0.00600mol硫酸标准溶液中，煮沸，冷却，加入指示剂，用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液20.00mL。该样品中亚硫酸钠的质量分数为 。 八、（本题共6分）
石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关。 完成下列填空：
41、由重油制得汽油的方法是 。
42、乙烯是重要的石油化工产品。与乙烯互为同系物的是 。（选填编号）
a．CH3CH=CH2
b．CH2=CHCH=CH2
c．CH=CH
d．CH3CH3
43、聚乙烯安全无毒，可用于制食品包装袋。聚乙烯的结构简式为 。 44、聚氯乙烯用途广泛，其单体是聚乙烯。写出由乙炔制取氯乙烯的化学方程式。 45、苯是一种特殊的不饱和烃。若要鉴别苯与烯烃，可选用的试剂是 。 九、（本题共6分）
乙酸俗称醋酸，是重要的有机酸。 完成下列填空：
46、下列关于乙酸的说法错误的是 。（选填编号）
a．易溶于水
b．是二元弱酸
c．易挥发
d．具有刺激性气味
47、乙酸分子中的官能团为 。
48、写出由乙醛生成乙酸的化学反应方程式。 49、写出乙酸的一种同分异构体的结构简式。 十、（本题共10分）
将1.08g纯铝粉完全溶解于含有0.130mol HCl的盐酸中，得到40.0mL溶液。 完成下列计算：
50、上述反应可得氢气 L（标准状况）。 51、所得溶液中氯化铝的物质的量浓度为 mol/L。
52、向所得溶液中加入20.0mL7.50mol/L NaOH溶液，列式计算所得Al(OH) 3的质量。
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