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(B) 波义耳定律,盖·吕萨克定律和阿伏加德罗定律 (C) 波义耳定律,盖·吕萨克定律和分压定律 (D) 波义耳定律,分体积定律和阿伏加德罗定律

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下列有关理想气体的描述,哪一条是不正确的? ( ) (A) 凡在任何温度和压力下均能服从pV=nRT的气体称为理想气体

(B) 理想气体的微观模型是把分子看作几何质点,不具有体积且没有相互作用 (C) 理想气体是一种科学抽象的概念,实际上是不存在的

(D) 理想气体可以看作实际气体在低温高压下的极限情况所表现的共性

7970

下列有关温度的描述,哪一条是不正确的? ((A) 温度是气体分子无规则运动中的平均平动能量度

(B) 温度是物系的宏观性质,它具有统计平均的含义 (C) 温度是决定物系热平衡状态的热力学性质 (D) 温度测量的依据是热力学第一和第二定律

7971

温度测量的理论基础是: ( (A) 盖斯定律 (B) 波义尔定律

(C) 热力学第一定律 (D) 热力学第零定律

7972

按国际单位制和我国法定计量单位的规定,压力的单位是帕(Pa)。由于历史的原因,目前在处理

实际问题时,还会遇到其它压力单位,为此必须进行相应的换算,下列关系中哪一个才是正确的? ( )

(A) 1 Pa=0.076 mmHg (B) 1 Pa=0.001 bar

(C) 1 Pa=10-5 bar (D) 1 Pa=10-5

atm

7973

若空气的组成是21.0%(体积分数)的O2及79.0%的N2,当大气压为98 658.5 Pa,O2的分压力最接近的数值为 ( )

(A) 39 997 Pa (B) 73 327 Pa

(C) 20 718 Pa (D) 37 864 Pa

7974

273 K时,某气体1 mol占有体积为1 dm3

,则其压力近似为: ( )(A) 101 325 Pa (B) 10 132.5 Pa

(C) 2.766×104

Pa (D) 2269.7 kPa 7975

) )

??V?对于1 mol理想气体,其??是 ( )

??p?T(A) -V/p (B) R/pV (C) -R/pV (D) V/p

7976

3

在101 325 Pa下,当1 dm气体从273 K升高到546 K时,其体积将变为: ( ) (A) 2.5 dm3 (B) 2.0 dm3

(C) 3.0 dm3 (D) 0.5 dm3

7977

在273 K和101 325 Pa下,若某气体25 dm3

的质量为50 g,则该气体的摩尔质量约等于: ( (A) 45 g·mol-1 (B) 90 g·mol-1

(C) 56 g·mol-1 (D) 34 g·mol-1

7978

在下列与气体特性有关的各系数中,哪个是与气体的输运性质无关的? ( (A) 粘度系数? (B) 扩散系数D

(C) 导热系数k (D) 膨胀系数?

7979

我们说,压力是强度性质,没有加和性,而道尔顿分压定律指出,总压等于分压之和。这两者是否有矛盾?

7980

PCl5在250℃,101 991.61 Pa下的解离度为81%,解离反应按下式进行:

PCl5(g) ?PCl3(g) + Cl2(g)

试求1.24 g PCl5在250℃,101 991.61 Pa下解离时,所有气体的体积。(Mr=208)

7981

分析氢气(1)和氧气(2)的混合物的方法,是让混合物通过加热的氧化铜和干燥器。氢还原氧化铜: CuO + H2 ?Cu + H2O 氧与铜反应: Cu +

12O2 ?CuO

已知100 cm3,25℃,99 991.8 Pa的被测混合物在通过氧化铜后,得到84.5 cm3的干燥氧气(仍为 25℃,99 991.8 Pa)。求混合气体的原始组成(按摩尔分数计)。

7982

室温下一高压釜内有101 325 Pa的空气,为了使实验安全地进行,需用同样温度下的纯氮进行置换。置换方法如下:向釜内通入氮气到4×101 325 Pa,然后排气至釜内压力为101 325 Pa。若这样的置换进行三次,求最后釜内气体中氧的摩尔分数。空气中氧与氮的体积之比取1:4。

7983

) )

如图所示,一带隔板的容器的两侧氢及氮的T,p均相同,且均能作理想气体处理。

H2 ,3 dm3 T ,p N2 ,1 dm3 T ,p (1) 如将隔板抽掉,在保持温度不变时,p会变化否?

(2) 隔板抽去前,两侧气体的摩尔体积与抽去后混合气体的摩尔体积是否相同? (3) 隔板抽调后,混合气体中氢及氮分压力之比及分体积各为若干? 7984

试根据理想气体状态方程,推导分体积定律 V=?Vi 。

i

7985

已知混合气体中各组分的摩尔分数为:88%氯乙烯,10%氯化氢及2%乙烯。于恒定101 325 Pa下,经水洗涤除去氯化氢气体后,求剩余干气体中各组分的分压力。

7986

20℃时,把乙烷和丁烷的混合气体充入一个抽成真空的200 cm3的容器中,当容器中气体的压力上升到101 325 Pa时,气体的质量为0.3897 g,求该混合气体的平均摩尔质量及摩尔分数组成。

7987

将物质的纯液体0.1525 g气化,测得在0.9605×101 325 Pa,20℃下体积为35.25 cm3,据元素分析结果,该物质中各元素的质量分数分别为22.10% C,4.58% H,73.32% Br。求此物质的分子式。

7988

一球形容器抽真空后质量为25.0000 g,充以4℃的水,总质量为125.0000 g,若改充以25℃, 0.1333×105 N·m-2的某碳氢化合物气体,则总质量为25.0163 g,试求该气体的摩尔质量。

7989

3

在30℃,95 992.105 Pa下,将1 dm ,p=95 992.105 Pa的空气通过乙醚,在此条件下挥发了多少克乙醚?(30℃时,乙醚蒸气压力为84 713.033 Pa)

7990

计算0℃,101 325 Pa下甲烷气体的密度。

7991

3

气柜内贮有氯乙烯(C2H3Cl)气体300 m,压力为1.2×101 325 Pa,温度为27℃,求氯乙烯气体的质量。若提用其中100 m3气体,相当于多少mol? 7992

在两个体积相同的容器中,分别充以氢气和氧气,且温度相同,质量相同,试问氢气压力比氧气压力大多少倍?

7993

试由波义耳定律、盖·吕萨克定律和阿伏加德罗定律导出理想气体的状态方程pV=nRT。

7994

两个体积相同的烧瓶由毛细管相连(毛细管体积可忽略),在两个烧瓶里充以27℃,0.7 mol氢气,其压力为0.5×101 325 Pa。若把烧瓶之一浸入在127℃的油浴中,另一烧瓶仍保持在27℃,试求终态的压力及氢气在各烧瓶中的物质的量。

8011

1 mol N2在0℃时体积为70.3 cm3,分别用理想气体状态方程和范德华方程求其压力。实验值是 400×101 325 Pa(N2的范德华常数a =1.347×101.325 Pa·m·mol, b=3.86×10 m·mol)。

8012

氧气钢瓶最高能耐压150×101 325 Pa。在20 dm3的该氧气钢瓶中含1.6 kg氧气,试问氧气的温 度最高可达多少度才不致使钢瓶破裂?(已知van der Waals常数,a0=0.136×1.013 25 Pa·m6·mol-2,b0=3.183×10-5 m3·mol-1)

8013

对范德华气体,压力系数? =

1??p???=____________________ ???T?V3

-1

-5

3

-1

8014

计算10 g氮气在25℃时,体积为1 dm3时的压力。 (a) 用理想气体状态方程;

(b) 用范德华方程。已知氮气的a=140 841.75 Pa·dm6·mol-2,b=0.0391 dm3·mol-1。

8015

3

27℃,60×101 325 Pa时,容积为20 dm的氧气钢瓶能装多少质量的二氧化碳?试用: (1) 理想气体状态方程;

(2) 范德华方程。已知CO2的范德华常数:a=3.61×101 325 Pa·dm·mol,b=0.0429 dm·mol

8016

一个20 dm3的氧气瓶中装有1.6 kg氧,若钢瓶能经受的最大压力是150×101 325 Pa,问此瓶最高能达到多少度?如用理想气体公式计算,误差多大?

已知氧的范德华常数:a=1.36×101 325 Pa·dm6·mol-2,b=0.032 dm3·mol-1

8017

今有一瓶N2气,其温度、压力和体积分别为298 K,506.625 kPa,10-3 m3。经等温过程膨胀到101.325 kPa。设N2气遵守范德华方程。N2气的a=0.1368 m·Pa·mol, b=3.864×10 m·mol。请求N2气终态的体积。

8018

计算在10×101.325 kPa,0℃下,1 mol稍微偏离理想气体状态的气体所占有的体积。第二维里

3

-2

-5

3

-1

6

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3

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