①X为NaCl固体试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液 ②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液 ③X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液 ④X为浓H2SO4,试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液 A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.②③④ 7.除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是

选项 物质 A B C D CO2混有HCl气体 CuO混有碳粉 操作方法 将气体通过足量NaOH溶液 加入适量稀HCl,过滤、洗涤、干燥 NaCl溶液混有CaCl2 加入过量Na2CO3溶液、过滤 Cu(NO3)2溶液混有CuCl2 加入适量AgNO3溶液、过滤 8.分别向50g FeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗，Mg粉与帶液中FeSO4、

CuSO4 的质量变化见右图。请读取图象信息并结合金属活动性服序分析，下面说法不合理的是 A.反应前,溶液中溶质质量分数:FeSO4

D.反应后，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质星分数分别为A、B，则A>B

9.通过物质向相互反应可以实现物质闻的相互转化，下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是

A.C→CO→ CO2 B. Mg→ MgO→MgCl2

C. CuO→Cu(OH)2→CuCl2 D. NaOH→NaCl→NaNO3

10.不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用)，也是物质鉴别的常用方法。

下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是

A. H2SO4、Na2SO4、BaCl 2、FeCl3 B. BaCl2、HCl、 NaNO3、AgNO3 C. Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D. H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2

11.(4分)高锰酸钾用途广泛，医药上可用作消毒剂、杀菌剂，实验室也经常使用高锰酸钾制取氧气。请按要求完

成下面问题：

(1)高锰酸钾的化学式_______；

(2)高锰酸钾中锰元素的化合价___________； (3)高锰酸钾中阳离子的符号______； (4)高锰酸钾中阴离子的符号____________。

12.(4分))镓是一种奇妙的金属， 放在手心马上熔化，犹如荷时上的水珠流来流去。

请阅读信息后回答：

(1)金属镓_____(填物理性质)；

(2)镓原子结构示意图中X的数值______________； (3)镓的氧化物的化学式______________；

(4)氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，般采用GaCl3与NH3在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为______________。

13. (3分)海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获

取较纯净精盐的一种方法：

请分析上面流程图示，回答：

(1)为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是_______________； A. NaOH、BaCl2、Na2CO3 B. Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH C. Na2CO3、BnCl2、NaOH D. BaCl2、NaOH、Na2CO3 (2)操作I过量加入各物质的目的是_________；

(3)为获取较纯净精盐，操作II的具体方法是______________。

14.(4分)某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K、 Cu、Fe、C1、OH、NO3六种离子，甲广含有其中

的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来产重影响。某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水星碱性。

(1)甲厂废水中定含有的离子是_______，可能含有的离子是_______；

(2)经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是_______(填离子符号)，过滤后的废水中主要含有______两种物质(填化学式)，处理后的废水符合排放标准。

15.(2分)洗洁精是家庭必备的清清用品，可迅速分解油腻、去污、除菌，有味道淡雅、洁净温和、泡沫柔细低残

留的忧点。洗洁精的有效成分是表面活性剂，还含有泡沫剂、香精、水、色素等多种成分。请回答：

+

2+

3+

-

--

(1)洗洁精去除油污的有效成分是___________； (2)洗洁精去污油污的原理是________。 三、实验与探究(共11分)

16. (1)(5分)某研究性学习小组为验证“氨气还原氧化铜”的实验，认真查阅资料并做出以下准备。

资科准备：

I.氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶液呈碱性。 II.氢气还原氧化铜的化学反应原理2NH3+ 3CuO实验准备：

△ 3Cu+N2+3H2O

请回答：

①为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的，装置A、B、D、E的正确连接顺序________ (填序号)； ②装置A中发生反应的化学方程式_____________；

③装置B观察到的现象________，装置E的作用_____________；

④装置A产生的气体通人装置C中，石蕊试液浸泡的纸花变监色，原因是________。

(2)(6分)小凡同学利用氯化钡和氢氧化钠两种试剂，从硫酸钠、硫酸镁和氯化镁三瓶未贴标签的无色溶液中鉴别出硫酸镁溶液，设计并进行以下实验。请你补齐实验内容： 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取三支持净试管，分别倒入三种无色溶液，然后滴加 _________，______________ ______________ 振荡，观察现象； 2. ______________ 四、分析与计算(共6分)

17.(2分)维生素C(化学式：C6H8O6)对人体皮肤和牙龈健康有重要作用，缺乏维生素C，会引起坏血病，中学生每

天需要补充60mg维生素C。请阅读信息后回答： (1)维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比是____________； (2)维生素C分子的相对分子质量是_____________。

18.(4分)长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究 性学习小组为测定

水垢中碳酸钙的质量分數利用图I装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图I所示。请回答：

______________ ______________

(1)向图I装置A中不断通入氮气的目的是_______________；

(2)若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图II数据计算：