高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用其结构简式如下图所示(含有2种官能团)。该拒食素与下列足量某试剂充分反应后，官能团种类数发生变化的是
A．H2 B．HBr C．Br2的CC14溶液 D．Ag(NH3)2OH溶液
2．雾霾的化学成分较为复杂，包含有下列物质，其中属于有机物的是（ ） A．臭氧B．二氧化硫C．氮氧化物D．碳氢化合物
3．下列物质①乙烯，②乙醇，③丙烷，④苯，在一定条件下可以发生加成反应的是 A．①④ B．①② C．②④ D．②③ 4．下列叙述正确的是（ ） A．棉花和尼龙的主要成分均为纤维素 B．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95 % C．可用灼烧的方法区别羊毛和棉线
D．实验室用酒精作燃料是因为其含碳量高，放热多 5．下列各物质的分子中所有原子处于同一平面的是（ ） A．甲烷B．丙烷C．苯D．乙醇 6．下列混合物能用分液法分离的是 A．四氯化碳和乙酸乙酯 B．苯和液溴 C．乙醇和水 D．硝基苯和水 7．下列说法正确的是
A．葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解
B．糖类、油脂、蛋白质都只是由C、H、O 三种元素组成的 C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A．17Cl与17Cl得电子能力相同
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl?、S2?、Ca2+、K+半径逐渐减小
D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 9．下列说法不正确的是( )
3537A．沸点：H2O＞HF C．热稳定性：HF＞H2O
10．下列属于非氧化还原反应的是 ．A．2H2O2
2H2O +O2↑
B．NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构 D．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键
B．Cl2+H2OD．C+4HNO3(浓)
HCl+HClO
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C．SO2 + 2NaOH＝Na2SO3 + H2O
11．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是
A．反应CH4+H2O
3H2+CO，每消耗1molCH4转移8mol电子
B．电池工作时，CO32-向电极A移动
C．电极A上只有H2参与电极反应，反应式为H2+2OH--2e-=2H2O D．电极B上发生的电极反应为O2+4e-=2O2-
12．某元素负一价阴离子的核外有十个电子，该元素在周期表中的位置是（ ） A．第二周期ⅠA族 C．第二周期ⅦA族
B．第三周期ⅦA族 D．第三周期ⅠA族
13．下列结构简式代表了几种不同的烷烃( )
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
14．从下列事实所得出的相应结论正确的是 A B C D 实验事实 A元素的原子半径比B元素的原子半径大 将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊 常温下，铜能与浓硝酸反应而铝遇浓硝酸钝化 常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应 B．B
C．C
结论 元素A位于B的下一周期 酸性：H2CO3>H2SiO3 还原性：Cu>Al 非金属性：P>N D．D
A．A
15．下列说法中不正确的是
A．金属的冶炼原理，就是运用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来 B．冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂 C．金属由化合态变为游离态，一定是被还原 D．金属单质被发现和应用得越早，其活动性越弱 16．下列说法正确的是
①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质 ②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成 ③101 KPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤22.4L的CO气体和28g N2所含的电子数相等 ⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 ⑧氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 A．②③④
B．②④⑦⑧
C．①⑤⑥⑦
D．③⑤⑥⑧
17．进行淀粉水解实验，同时检验水解产物和水解是否完全，除加淀粉和水之外，还需加入相应的试剂及加入顺序最好的是( )
A．碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2溶液
B．H2SO4溶液→碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2悬浊液 C．H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→Cu(OH)2悬浊液 D．H2SO4溶液→碘水→Cu(OH)2悬浊液
18．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是( )
①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%的盐酸⑤10%的盐酸 ⑥15%的盐酸⑦加热 ⑧使用粗锌代替纯锌⑨不断振荡 ⑩滴入几滴硫酸铜溶液
A．②⑥⑦⑩ B．①④⑧⑩ C．③⑥⑦⑨⑩ D．③⑥⑦⑧⑨⑩ 19．（6分）关于糖类、脂肪和蛋白质的叙述正确的是 A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．脂肪、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物 C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D．淀粉溶液与稀硫酸共热后，滴加碘水不变蓝，说明淀粉已完全水解 20．（6分）下列反应过程中的能量变化与图一致的是（ ）
A．2Al+Fe2O3B．C+CO2C．CaCO3D．C+H2O
2Fe+Al2O3 2CO CaO+CO2↑ CO+H2
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分） (标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求： (1)所得盐酸的物质的量浓度为_____？
(2)若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为的多少_____？；配制该浓度的溶液需要的玻璃仪器_____？
(3)将(2)的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积为_____？ 三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
3＋2＋2＋22．（8分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe、Fe和Mn等离子的易溶盐。以卤块为原料可制得
轻质氧化镁，工艺流程如图：
已知：（1）Fe氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe，生成Fe（OH）3沉淀除去。 （2）原料价格表 物质 漂液（含25.2%NaClO） 双氧水（含30%H2O2） 烧碱（含98%NaOH） 纯碱（含99.5%Na2CO3） 价格/(元·吨－1) 450 2400 2100 600 2＋3＋
（3）生成氢氧化物沉淀的PH 物质 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 开始沉淀 2.7 7.6 8.3 沉淀完全 3.7 9.6 9.8