号）。 a．钢铁的生锈 .b．以金属为催化剂，用氮、氢合成氨 c．以铂、铑等为催化剂，将汽车尾气中的NOx、CO等转化为无污染物质 参考答案：（1）气液，气固（2）a，b，c
解析：题目中说，若一物质为气态，则称为表面。因此，表面现象必然有气态，因此为气液和气固。钢铁生锈发生在气固表面，氨合成发生在金属催化剂表面，尾气处理也是发生在催化剂表面
19．（4分）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，同时，它也是一种宝贵的碳氧资源，在地球上它的含量比天然气、石油和煤的总和还多数倍。
（1）以CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，写出经以上途径合成尿素的化学方程式 。若按上述方法生产1000万吨尿素，可固定的CO2将达 万吨。
（2）英国Nature，2005，437：681报道，目前海洋表层海水中溶解的CaCO3[20℃S(CaCO3)=0.0013g/100gH2O]处于饱和状态，海洋吸收大气中的CO2可以减弱温室效应，但却使海水中碳酸钙浓度降低，该变化的化学方程式为： CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2。海水中CaCO3浓度降低会造成 。 解析：
20．（5分）下列有关的物质及相互转化，都与人类生活有密切关系，其中A、B、M、E均为常见单质，F为难溶于水的白色沉淀。
①一定量的A在B中点燃可生成C和D的混合物，且C、D均为无色气体，C是常见的还原剂，可与B进一步反应生成D。
②M＋B→G（此反应是人类获取能量的最佳反应） ③D＋L→F＋G ④C＋K→D＋E
（1）写出D和F的化学式：D ，F 。 （2）转化④在金属冶炼中常用来炼 。
（3）A在B中燃烧可能发生反应的化学方程式（写两个）：_____ _ ___ ____、 。
参考答案：（1）CO2，CaCO3；（2）铁；（3）C+O2 点燃 CO2；2C+O2 点燃 2CO 解析： 解这道题需要对化学应用有一定的了解，由①可知，能够点燃生成两种不同产物，并且都是气体的只有C，因此B是氧气，A是碳，碳在氧气中燃烧可生成CO和CO2，CO在氧气中进一步燃烧生成CO2；②中人类获取能量的最佳反应，并且M为常见单质，可知M为H2；③中与二氧化碳反应生成白色沉淀F，可知，F为CaCO3，从而L为Ca（OH）
2，G
为H2O；④是金属冶炼中最常用的反应，工业生成中常用碳的不完全燃烧生成CO还
原铁矿石来冶炼铁。
21．（3分）有一种技术可将糖[通式为Ca(H2O)b]发酵进行无氧分解，生成两种化合物，其中一种物质是沼气的主要成分。写出糖发酵进行无氧分解的化学方程式：______________________________，指出a、b之间的关系 。 参考答案：Ca(H2O)b→b/2CH4＋b/2CO2，a=b
解析： 沼气的主要成分是甲烷（CH4），糖进行无氧分解得到的另外一种产物是CO2。得出反应方程式（未配平）：Ca(H2O)b→CH4＋CO2。根据H元素守恒，得CH4的化学计量数
为2b/4，根据O元素守恒，CO2的化学计量数也为b/2，再根据C元素守恒，得出a=2b/4+b/2=b。
22．（5分）（1）CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。为表示这个反应写出了下列两个反应方程式：CaCl2+NaHCO3==CaCO3↓+NaCl+HCl CaCl2+2NaHCO3==CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O
你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由。
（2）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。将白色Mg(OH)2加到FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成。请写出反应的化学方程式并简述理由。
参考答案： （1）第一个反应方程式中生成了HCl（溶于水后为盐酸溶液），盐酸溶液能够溶解碳酸钙沉淀生成二氧化碳和水，因此不合理。 （2）3Mg(OH)2+2 FeCl3 2Fe（OH）3+3MgCl2，红棕色沉淀为氢氧化铁，因为氢氧化铁在水中的溶解度比氢氧化镁在水中的溶解度更低。
23 23．（7分）地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种。通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
回答下列问题： （1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因。 。 （2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是__________________________________。 （3）加入Na2CO3的目的是 。为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是 。
（4）滤液的主要成分有 。此实验方案尚需完善，具体步骤是
___________________________________________________________。 （5）请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为： 。 解析：
24．（8分）按表中要求收集四瓶氢气和空气混合气，并点火实验，结果列于表中。
V(H2)：V(空气) 点火处理 2：8 炸 4：6 炸 6：4 炸 8：2 不炸 （1）如何收集混合气［以V(H2)：V(空气)=2：8为例］？
（2）由点火实验的结果可知，氢气在空气混合气中爆炸范围的上限在______%（体积，下同）到______%之间。
（3）为进一步精确探究爆炸范围的上限，请再收集三瓶混合气并点火实验。写出具体的方案、结论：___________________________________________________________。 解析： （1）采用排空气法不易控制收集氢气与空气的比例。由于氢气和空气都不溶于水，可采用排水法收集，利用集气瓶初始盛水的比例控制收集到的氢气与空气的比例。 （2）由题中给出的数据看出，氢气与空气的体积比在6：4与8：2之间有一个爆炸上限。
（3）为了更精确地探究爆炸上限，可以从体积比为6：4到8：2之间继续收集到不同比