21. 已知718K时， 的分解压力
，则此时分解反应
的 为 kJ/mol.
A. –217.2 B. –15.92 C. –19.73 D. –31.83 22. 在标准状态下，红辰砂
，其 A. C.
较 较
稳定 B.
与黑辰砂
的转化反应：
，则在373K时 .
与
处于平衡
=
稳定 D. 无法判断哪一个更稳定
的
，上述反应的
<0 C.
，当气为 .
23. 在1000K条件下，反应 相压力为
A.
，组成为 >0 B.
=0 D. 不能确定 固体，将发生反应：
24. 在某一温度下，以真空容器中，引入
，其标准平衡常数为K。设各种气体都
是理想气体，总压力为p，欲使固体停止分解，K必须 . A. B. C. D. 25. 影响化学反应标准平衡常数数值的因素为 .
A. 催化剂 B. 温度 C. 压力 D. 浓度 26. 已知某温度下反应
的
为 . A.
=
+
B.
=
C.
=
/
D.
=
/
，则反应
的
和反应
的
27. 一定温度下，将纯
=
A. 28. 298K时反应
置于抽空的容器中，
，测得平衡时体系总压力为
发生分解，
,则标准平衡常数为 .
及
B.
=2
C. ，K D.
，若同温度下，在
的分压各为100kPa的条件下，反应将 . A. 向生成
的反向进行 B. 正好达到平衡
的方向进行
C. 难以判断其进行方向 D. 向生成
29.上题中，若
A. 向生成
和
的分压分别为1000kPa和100kPa，则反应将 .
的方向进行 B. 正好达到平衡
的方向进行
C. 难以确定其方向 D. 向生成
四、计算题：
33
1、将NH4HCO3(s)放入一真空容器内，在298.15K下分解反应达平衡后，容器内总压力为0.084 P，
0
如果将NH4HCO3(s)放入事先充有NH3(g)、CO2(g)和H2O(g)的容器内，各气体的分压分别为0.30 P、
00
0.11 P和0.003 P，问系统中NH4HCO3(s)能否分解？
0
2、 700℃时反应Fe(s)+ H2O(g)=FeO(s)+ H2 (g)的KP=2.35，在此温度下，用总压为1 P的等摩
尔H2O(g)与H2(g)的混合气处理FeO(s)，它会被还原为Fe(s)吗？如果和混合气体总压仍为0
1 P，要使Fe(s)不被氧化，H2O(g)的分压最小应达多少？
3、 反应PCl5(g)=PCl3(s)+Cl2(g)在523.2K,101.325kPa下平衡后，测得PCl5(g)的离解度为8
试（1）计算反应的KP,(2)反应的ΔGm
4、 在真空容器内，放入固体NH4HS于298K下分解为NH3(g)和H2S(g)。容器内的压力为6.666kPa
0
求(1)K和KP的值，(2)当放入固体NH4HS时容器内已有40kPa H2S(g)求平衡时容器内的压力，(3)若容器内原有6.666kPa的 NH3(g)问需加多少压力的H2S(g)才能形成固体NH4HS（s）?
5、 900K时，乙烷气体通过脱氧催化剂后，发生分解反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)，此反应的Δ
-10
Gm =22.25kJmol若在该温度下维持总压为1 P求分解达平衡时乙烷的离解度。
0
6、 在1500K、 ，反应? ，水蒸气的离解度为 ；
反应? ， 的离解度为 。求反应?
在该温度下的平衡常数。
7、 半导体工业为了获得氧含量不大于
的高纯氢，在298K、
下让电解水得到氢气
而消除氧。
（99.5%H2、0.5%O2）通过催化剂，因发生反应 已知气态水的
问：反应后氢气的纯度能否达到要求？
8、 乙烯气体与水在塔内发生催化加成，生成乙醇水溶液，试求该反应的平衡常数。 已知：反应方程式是 25℃时，乙醇处于纯态的饱和蒸气压为7599 Pa，处于上述假想态时，平衡分压为533Pa。
9、 将6%（物质的量分数）的
、12%的
与惰性气体混合，在100kPa下进行反转变为
？
应，试问在什么温度下，反应达到平衡时有80%的 已知：298K时，
34
答案：一、1、答：√，2答：√，3、答： ，4、答：
，5、答： ，6、答：√，7 答：
8 答：√ 9 答：√，10答 ，11答 。
02
二、１答： 9.22 ?1010 ２答：1/4(p/p） 3 答：10132.5Pa
4答：238.8 5答：4 6答： ? ?
?K?7 答：?1? 8 答：向右进行
K2??9 答 K2defexp- ?rGm/RT dlnK/dT??rHm/(RT)2
??10 答：（1）减小总压力；（2）增加水蒸气分压；（3）定温定压下加入惰性气体N2(g)；
（4）及时将产物CO和H2移走；（5）升高温度
11. 反应产物的化学势之和等于反应物的化学势之和
12.
13. =1 14. =9.00 15. 16.
三、1、A，2、C，３、B，４、C，５、B，６、B，7、B、8，C、９、A，１０、B，１１、B， １２、C，１３、D，14、C，15.C 16.C 17.A 18.D 19.C 20.B 21.A 22.A，23.A 24.D 25.B 26.D 27.C 28.D 29.A
35
化学反应动力学
一、判断题：
1．反应速率系数kA与反应物A的浓度有关。 （ ） 2．反应级数不可能为负值。 （ ） 3．一级反应肯定是单分子反应。 ( ) 4．对二级反应来说，反应物转化同一百分数时，若反应物的初始浓度愈低，则所需时间愈短。 （ ） 5．对同一反应，活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应的速率系数对温度的变化愈敏感。 （ ）
def??dlnkEaRT26．Arrhenius活化能的定义是 （ ）
dT7．对于元反应，反应速率系数总随温度的升高而增大。 （ ） 8．设对行反应正方向是放热的，并假定正、逆都是元反应，则升高温度更利于增大正反应的速率系数 。( ) 9．连串反应的速率由其中最慢的一步决定，应此速率控制步骤的级数就是总反应的速率系数。 （ ） 10．鞍点是反应的最低能量途径上的最高点，但它不是势能面上的最高点，也不是势能面上的最低点。 ( ) 11．过渡态理论中的活化络合物就是一般反应历程中的活化分子。 ( ) 12.催化剂只能加快反应速率，而不能改变化学反应的标准平衡常数。 ( ) 13.光化学的量子效率不可能大于一。 （ ） 14. 质量作用定律仅能用于元反应。 （ ） 15.复杂反应是由若干个基元反应组成的，所以复杂反应的分子数是基元反应分子数之和。 16.当某反应对物质A的反应级数为负值时，该反应的速率随物质A的浓度升高而减小。 17.破坏臭氧的反应机理，NO+O3→NO2+O2，NO2+O→NO+O2中，NO是反应的中间体。
18.对于一个在定温、定压下，不做非膨胀功的化学反应来说，△G越负，反应速度越快，。 19.某一反应A→B，A的半衰期为30分钟，那么该反应进行完全所需的时间为60分钟。 20.已知反应2A→P为零级反应，A的半衰期为30分钟，由此可知，A消耗3/4所需的时间为45分钟。
21.在任意条件中，任意一基元反应的活化能不会小于零，但对于非基元反应，活化能可以是正值，也可以是负值，甚至为零。
22.凡是反应级数为分数的反应都是复杂反应，凡是反应的数为1，2和3的反应都是基元反应。
23.催化剂加速反应到达平衡是由于它提高了正反应的速率，同时降低可逆反应的速率。 24.某反应在一定的条件下的平衡转化率为48％，但在该条件下反应进行了较长时间，转化率只有8.5％，合适的催化剂可提高转化率，但不会超过48％。
25.在常温常压下将氢气和氧气混合，数日后尚未检测有任何变。所以在该条件下，氢气和氧气的混合物在热力学上是稳定的。
26.某化学反应是放热的，活化能较高，在没找到合适催化剂的情况下，要提高反应的效率，反应应该在较低的温度下进行。
-1
1、某化学反应经证明是一级反应，它的速率系数在298K时是k=(2.303/3600)s，
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