化 学 平 衡

一、判断题：

1、某一反应在定温、定压且无非体积功的条件下，当该反应的ΔrGm<0时，则该反应能正向进行。 ( ) 2、某一反应在定温、定压且无非体积功的条件下，当该反应的标准平衡常数Ky大于分压商Jy时，则该反应能正向进行。 ( ) 3、任何一个化学反应都可以用ΔrGy (T)来判断反应的方向。 （ ）

???rGm(T)? -RTlnK?(T)?rGm(T)是在温度T时，化学反4、因为 ，所以

应达到平衡状态时的吉布斯函数变。 （ ）

5、如果某一反应在定温、定压且无非体积功的条件下，当该反应的rGy=1时，则该反应已经达到平衡。 ( ) 6、如果某一化学反应 时，则该反应的Ky随着温度 升高而减小。 ( ) ?H??0rm7、标准平衡常数变了，平衡一定会移动。反之，平衡移动了，标准平衡常数一定会改变。（ ）

8、对于真实气体混合物的反应，该反应的标准平衡常数Ky仅仅是温度的函数。（ ） 9、定温定压且无非体积功条件下，一切吸热且熵减少的反应，均不能自发发生。

( )10、定温定压且无非体积功条件下，一切吸热且熵减少的反应，均不能自发发生。 ( ) 11、理想气体反应，定温定容条件下添加惰性组分时，平衡将向体积减小的方向移动。（ ）

二、填空题：

１、反应：2CH4(g)+O2(g)===2CH3OH(g)在400K时的K(400K)=1.18?10，则反应： CH3OH(g)

Θ

=== CH4(g)+(1/2)O2(g)的K(400K) ＝ 。

２、在温度T时将NH4HS(s)置于抽空的容器中，当反应NH4HS(s)===NH3(g)+H2S(g)达到平衡

Θ

时，测得总压力为p，则反应的标准平衡常数K= 。

Θ-5

3、298.15K时,反应CuSO4?5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(g)的K =10，则此时平衡的水蒸气的

Θ

10

29

分压力为 。

ΘΘ

4、 732K时，反应 NH4Cl(s)==NH3(g)+HCl(g)的 ?rG为 -20.8kJ ?mol-1 ，?rH为154 kJ

Θ

?mol-1 ，则反应的?rS= J? K-1?mol-1

5、在定温下，向体积为V的真空容器内通入1mol的A2(g)和3mol的B2(g)，进行A2(g)+B2(g)==2AB(g)的反应，达到平衡时，测得生成的AB(g)的物质的量为n，若再通入

Θ

2mol的A2(g)，测得平衡时AB(g)的物质的量为2n，则上述反应的标准平衡常数K = 。

Θ

6. 某气相反应A ==Y+ Z是吸热反应, 在 25 ℃时其标准平衡常数K=1 , 则25 ℃时反应

ΘΘΘ

的?rS?????0，此反应在40 ℃时的K?????25 ℃时的K。 (选填 ? ，=，?)

7 某一温度下，反应C(s)+O2(g)==CO2(g)的标准平衡常数为 K1 ，反应CO(g)+(1/2)O2(g)==CO2(g)的标准平衡常数为K2，则同样温度下反应2C(s)+O2(g)==2CO(g)的标准平衡常数K3与K1,K2和的关系是= 。

8 723℃时反应Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)的K=1.82，若气相y(CO2)=0.65， y(CO)=0.35 ，则反应将 。（选填“向右进行” “向左进行” “达到平衡” ）

9 写出标准平衡常数的定义式： ，写出标准平衡常数与温度的关系式（范特荷夫方程式） 。

Θ

10 反应C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)，在400℃时达到平衡，?rHm =133.5 kJ ?mol-1 ，为使平衡向右移动，可采取的措施有（1） ； （2） ； （3） ； （4） ； （5） ； 11. 由反应

，知化学反应的平衡条件是______________。

，则在

为____________。

Θ

12. ，已知

298K，该反应的K = __________。 13. 某反应

，则该反应的标准平衡常数K14. 分解反应 在700K时分解压力为600kPa，

Θ

那么该反应的标准平衡常数K为____________。（体系中气体视为理想气体） 15. 已知在1120℃下，反应：

，

，

则在相同温度下，反应

16. 某反应的

和T的关系是：

的标准平衡常数

___________ ，若要使反应

的平衡常数K>1，则应控制反应的温度_____________。 三、选择题：

1. PCl5的分解反应PCl5(g) == PCl3(g) + Cl2(g) 在473 K达到平衡时PCl5(g) 有48.5%分解，在573 K 达到平衡时，有97 %分解，则此反应是（ ）

（A）吸热反应； （B）放热反应；（C）反应的标准摩尔焓变为零的反应；（D）在

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这两个温度下标准平衡常数相等的反应。

２设有理想气体反应A(g)+B(g)==C(g)，在温度T，体积V的容器中，三个组分的分压分别为pA、pB、pC时达到平衡，如果在T、V恒定时，注入物质的量为nD的惰性组分，则平衡将（ ）。

(A)向右移动 (B)向左移动 (C)不移动 (D)不能确定

３. 设反应 aA(g ) == yY(g) + zZ(g), 在101.325 kPa、300 K下，A的转化率是600 K的2倍，而且在300 K下系统压力为101325 Pa的转化率是2×101 325 Pa的2 倍，故可推断该反应 ( )

（A）标准平衡常数与温度，压力成反比（B）是一个体积增加的吸热反应

（C）是一个体积增加的放热反应(D)标准平衡常数与温度成正比，与压力成反比。 ４.将20克CaCO3（s）和60克的CaCO3（s）分别放入抽真空、同容积的A容器和B容器中，且与同一定温热源相接触，达到化学平衡时CaCO3（s）部分分解为CaO(s)和CO2(g),若忽略固体体积,则两容器中CaCO3（s）的分解量为( )

（A）A容器中的多 （B）B容器中的多 （C）一样多 （D）不确定 ５.理想气体反应N2O5（g）== N2O4（g）+1/2O2（g）的rH?为41.84kJ×mol－1。要增加N2O4（g）的产率可以（ ）（A）降低温度 （B）提高温度（C）提高压力 （D）定温定容加入惰性气体６. 影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为：（ ）。

(A) 催化剂 (B) 温度 (C) 压力 ７有二个反应：①SO2(g)+(1/2)O2(g)===SO3(g) , K?1 ②2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g) , K?2 则K?1与K?２的关系是：（ ）

(A) K?1 =K?2 (B) (K?1 )2=K?2 (C) K?1 =(K?2)2

８ 已知反应2NH3===N2+3H2的标准平衡常数为0.25。同一条件下反应(1/2)N2+(3/2)H2 ====NH3的标准平衡常数为（ ）。

(A) 4 (B)0.5 ( C)2 (D) 1

９对于化学反应K?与T的关系中，正确的是（ ) (A) 若rH￠>0，T增加， K?增加 (B) 若rH￠<0，T增加， K?增加

rH￠>0或

rH￠<0 ，T变而 K?不变

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１０. 温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（ ）（1）降低； （2）增大； （3）恒定； （4）无法确定。

１１.反应 2NO(g) + O2(g) == 2NO2(g) 是放热的, 当反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡向右移动。则应采取的措施是：（ ）（1）降低温度和减小压力； （2）降低温度和增大压力；（3）升高温度和减小压力； （4）升高温度和增大压力。 １２、已知纯理想气体反应： aA + bB == yY + zZ

已知∑BnB ＞ 0，则对于该反应，等温等压下添加惰性组分，平衡将：（ ）。 （A）向左移动；（B）不移动；（C）向右移动。

１３、下列措施中肯定使理想气体反应的标准平衡常数改变的是（ ）

(A) 增加某种产物的浓度 (B)加入反应物

(C)加入惰性气体 (D)改变反应温度 (E)增加系统的压力

１４、在刚性密闭容器中，理想气体反应A(g)+B(g)===Y(g)达平衡，若在定温下加入一定量的惰性气体，平衡（ ）

(A)向右移动 (B)向左移动 ( C)不移动 (D)不能确定 15. 在T、P恒定的条件下，反应

A. B. C. D.

达到平衡的条件是 .

16、 反应 ，当O2消耗了0.2mol时，反应进度 等于 .

A. 0.2mol B. 0.1mol C. 0.4mol D. 无法确定

17、在T、P恒定下，化学反应达到平衡， 不一定成立

A.

B.

C. D.

18、 关于气相物质参与反应的标准平衡常数K，下列说法正确的是 .

A. C.

19. 在298K条件下， 力为 .

B. D.

，

，则

的分解压

A. B. C. D.

20. 在温度为117℃~237℃区间得出甲醇脱氧反应的标准平衡常数与温度的关系如下：

。该反应在此区间的 为 .

A. －88.082 B. 88.082 C. －38.247 D. 38.247

。

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