甲 Pt，H2 ( p )│HCl (0.01M)║HCl (0.1M)│H2 ( p )，Pt
乙 Pt，H2 ( p )│HCl (0.01M)║Cl2 ( p )?Cl2 ( p )│HCl (0.1M)│H2 ( p )，Pt
A. E甲 = 0.5E乙 B. E甲 = E乙 C. E甲 =2 E乙 D. E甲 = 4E乙 13．某电池可以写成如下两种形式：
甲 1/2 H2 ( p ) + AgI (s)→ Ag (s) + HI (a)
乙 H2 ( p ) + 2AgI (s)→ 2Ag (s) + 2HI (a) 则 。
A. E甲 = E乙，K甲 =K乙 B. E甲 ≠ E乙，K甲 =K乙 C. E甲 = E乙，K甲≠ K乙 D. E甲 ≠ E乙，K甲 ≠ K乙
14．电池 （1）Cu (s)│Cu (a Cu)║Cu (a Cu)，Cu
（2）Cu (s)│Cu
的反应均可写成Cu (s) + Cu
(a Cu)║Cu (a Cu)，Cu
2+
+
2+
+
+
+
(a Cu)│Pt (s) (a Cu)│Pt (s)
2+
2+
(a Cu) → 2Cu (a Cu)，此两电池的标准电池电动势E 及
电池反应的标准Gibbs自由能变化ΔrG 的关系为 。
A. ΔrG ，E 均相同 B. ΔrG 相同，E 不同
C. ΔrG 不同，E 相同 D. ΔrG ， E 均不同
15．原电池在定温、定压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为 。
A. ΔrHm B. 零 C. TΔrSm D. ΔrGm
16．在下列电池中液接电势不能被忽略的是 。
A. Pt，H2 ( p )│HCl (a)│H2 ( p )，Pt
B. Pt，H2 ( p )│HCl (a )║HCl (a )│H2 ( p )，Pt C. Pt，H2 ( p )│HCl (a )│HCl (a )│H2 ( p )，Pt
D.Pt，H2 ( p )│HCl (a )│AgCl (s)，Ag?Ag，AgCl (s)│HCl (a )│H2 ( p )，Pt
17．298K时电池Pt (s)，H2 ( p )│HCl (m)│H2 ( 0.1p )，Pt (s)的电池电动势为 。
A. 0.118V B. ?0.059V C. 0.0295V D. ?0.0295V
18．已知298K时，Hg2Cl2 (s) +2e → 2Hg (l) +2 Cl (a Cl ) φ
AgCl (s) + e → Ag (s) + Cl (a Cl ) φ
为 。
A. 0.050V B. ?0.170V C. ?0.085V D. 0.025V
19．在应用电位差计测定电池电动势的实验中，通常必须用到 。
A. 标准氢电极 B. 标准电池
C. 甘汞电极 D. 活度为1的电解质溶液
20．蓄电池在充电和放电时的反应正好相反，则其充电时正极和负极、阴极和阳极的关系为 。
A.正负极不变，阴阳极不变 B.正负极不变，阴阳极正好相反
= 0.27 V， = 0.22 V，
当电池反应为Hg2Cl2 (s) +2Ag (s) →2AgCl (s) +2Hg (l)时，其标准电池电动势
53
C.正负极改变，阴阳极不变 D.正负极改变，阴阳极正好相反
21．标准氢电极是 。
A.Pt，H2 ( p )│OH (a OH = 1) B.Pt，H2 ( p )│OH (a OH =10 C.Pt，H2 ( p )│H (a H =10
)
) D.Pt，2 ( p )│H (a H = 1)
四．计算题
1.已知298.15K时有如下数据，物质 PbSO4(s) Pb SO4
0-1
ΔfHm/kJmol -918.4 1.63 -907.5
0-1
ΔfGm/kJmol -811.2 -24.3 -742.0
2-2+00
求298.15K时电池Pb－PbSO4 (s)│SO4││Pb│Pb(s)的E和 (аE/аT)P
2.已知298.15K时AgCl(s)的标准摩尔生成热为-127.04kJ/molAg(s)、AgCl(s)、Cl2(g)的标准
0
熵分别是42.702,96.11和222.95J/mol求298.15K时电池(Pt), Cl2(g) (P) │HCl(0.1mol/L) │AgCl－Ag(1)电池的电动势；（２）电池以可逆方式放电时的热效应；（３）电池电动势的温度系数。
－2
3.298.15K时电池Ag－AgCl(s) │HCl(a) │Hg2Cl2－Hg(l),Pt的电动势E=4.55×10V温度系
－4
数(аE/аT)P =3.38×10VK-1求298.15K时电池产生1F电量时电池反应的ΔG、ΔH、ΔS
4.(1)写出电池Zn(s) │ZnSO4(m=0.001,Υ=0.734) │PbSO4－Pb的电池反应(2)298.15K时实验 测得电池的电动势E=0.589V求电池反应的ΔG
04+2+02+3+4+2+2+3+
5.已知φ(Ce/Ce)=1.61V，φ(Fe/Fe)=0.77V，试将反应Ce+Fe =Ce+Fe设计成电池并求出反应在标准状态下的平衡常数。
2+
2-
6.写出下列电池Pb (s)│Pb (a Pb=0.01)║Cl (a Cl =0.5)│Cl2 ( p )，Pt (s)的电极反应和
2+
电池反应，并计算298K时电池的电动势E、ΔrGm以及K ，并指明电池反应能否自发进行？已 知φ
= ?0.13 V，φ
2+
= 1.36 V。 (a Pb) → Sn
2+
7.将下列反应Sn (a Sn) +Pb (a Sn) +Pb（s）设计为原电池，计算298K
= 0.15V，φ
= ?0.13V。
4+
时电池反应的ΔrG 和平衡常数K 。已知φ
8.电池Sb (s)，Sb2O3 (s)│pH= 3.98的缓冲溶液║饱和甘汞电极，298K时测得电池电动势E = 0.230V；如果将pH= 3.98的缓冲溶液换为待测pH值的溶液，298K时测得电池电动势E = 0.345V，试计算待测溶液的pH值。
9.计算298K时下列电池的电动势
54
Ag (s)，AgCl (s)│HCl (0.1m)│H2 ( 0.1p )，Pt 已知298K时φAgCl (s)在水中饱和溶液的浓度为1.245×10
mol · kg
= 0.80 V，
。设活度系数均为1。
= 0.22 V，φ
10．已知电池Zn (s)│ZnCl2 (0.008m)│AgCl (s)，Ag (s) 298K时的电池电动势为1.1604V，计算ZnCl2在该溶液中的平均活度和平均活度系数。298K时φ= ?0.76 V。
11．有一土壤溶液，用醌氢醌电极和标准AgCl (s)，Ag (s) 电极组成电池，并用盐桥隔开，测得电池电动势为0.18V，测定时用醌氢醌电极作正极，298K时φφ
= 0.22V，
= 0.699V。（1）写出电池表示式以及电池放电时的电极反应和电池反应；（2）计
算土壤溶液的pH值。
答案：
55
一、1. 答： √，2. 答：×，3. 答：×，4. 答：×，6. 答：×，7. 答：√，8. 答：×，9. 答：√，10. 答：×，11. 答：×，12. 答：√，13. 答：√。二、1、答： （-）
1
2Cl?（0.1 mol·kg?）? Cl2（p1）+2e?
1
（+）：Cl2（p2）+2e??2Cl?（b=0.1 mol·kg?） 电池：Cl2（p2）? Cl2（p1） E ? 0 2、答：阳；阴；正；负。
+1+1
3、答： Ag(b= 0.1 mol·kg?) = Ag(b= 0.01 mol·kg?) EMF =0.05916V 3、答：0.0535 V。 5、答：>0 ；?0。
-6
6、答：<。 7、答：1.25。 8、答：1.53×10。
9、答：电池及电极反应本身必须可逆；无液接电势；电池的工作条件可逆。
2+3+3+2+2+
10、答： Zn(s) | Zn (a) || Fe[a(Fe) ] , Fe [a(Fe) ] | Pt(s)。
11 液接界 盐桥 12正 负 13 不变 增加1V 14 相同 相同 不同 不同
15金属难溶盐 Ag (s) + Cl (a Cl ) →AgCl (s) + e ，Ag (s)，AgCl (s)│Cl (a Cl ) 16 甘汞电极 Hg (l)，Hg2Cl2 (s)│Cl (a Cl ) 17 对消法 Volt计 万用电表
18 氢电极 参比电极 参比电极 氢电极 玻璃电极
19 电势滴定 指示剂 20 =
三、1. 答：C，2. 答： C， 3. 答：A，4．答： B，5．答：A，6．答：D，7．答： C， 8．答： A ，9．答：A ，10．答： B ，11．答： B。12、B 13、C ,14、B,15、C,16、C ，17、C, 18、A,19、B,20、B,21、D
表面现象
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