2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）

理科综合 化学部分

第Ⅰ卷

注意事项：

1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据供解题时参考：

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16

1．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（ ） A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士

D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是（ ） A．溶解度：Na2CO3

A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小 B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 C．反应活化能越高，该反应越易进行 D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3 4．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）

实验

A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 B．向C6H5ONa溶液中通入CO2

C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 ②再加足量盐酸

现象

产生蓝色沉淀 溶液变浑浊 生成黑色沉淀 ①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀

结论

原溶液中有Fe2+，无Fe3+ 酸性：H2CO3>C6H5OH Ksp(CuS)

5．室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr?C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是（ ） A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br

C．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

6．LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4的分布分数?（ ）

A．溶液中存在3个平衡

B．含P元素的粒子有H2PO4、H2PO42、PO43

–

–

–

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（cH2PO4–）]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是随pH的变化如图2所示，[?=c总（含P元素的粒子）C．随c初始（H2PO4）增大，溶液的pH明显变小

D．用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4

第Ⅱ卷

注意事项：

1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共4题，共64分。

7．（14分）下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题： （1）MgCl2·6NH3是所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H+除外）：______________________________，

Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的电子式：____________________。 （2）A2B的化学式为_______________。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物质有

_______________。

（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。

（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化

学方程式：______________________________________________________。

（5）用Mg制成的格式试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：

依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：_________________________________________。

8．（18分）化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：

（1）A的系统命名为_________________________，E中官能团的名称为_________________________。

（2）A→B的反应类型为____________，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为__________________。 （3）C→D的化学方程式为_________________________________________________________________。 （4）C的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应：且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，产物之一

可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有____________种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为_________________________。 （5）F与G的关系为（填序号）____________。

a．碳链异构 b．官能团异构 c．顺反异构 d．位置异构 （6）M的结构简式为_________________________。 （7）参照上述合成路线，以

为原料，采用如下方法制备医药中间体

。

该路线中试剂与条件1为____________，X的结构简式为____________；

试剂与条件2为____________，Y的结构简式为____________。

9．（18分）烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：

Ⅰ.采样 采样步骤：

①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。

（1）A中装有无碱玻璃棉，其作用是___________。 （2）C中填充的干燥剂是（填序号）___________。

a.碱石灰 b.无水CuSO4 c.P2O5

（3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明

气体的流向及试剂。

（4）采样步骤②加热烟道气的目的是_____________________________________。 Ⅱ.NOx含量的测定

将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3?，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入v1 mL c1 mol·L?1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 mol·L?1 K2CrO7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。

（5）NO被H2O2氧化为NO3?的离子方程式是__________________________________________。 （6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有_____________________________。 （7）滴定过程中发生下列反应：

3Fe2++NO3?+4H+Cr2O72? + 6Fe2+ +14H+

NO↑+3Fe3++2H2O 2Cr3+ +6Fe3++7H2O

则气样中NOx折合成NO2的含量为______________________mg·m?3。 （8）判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ”）

若缺少采样步骤③，会使测试结果___________。

若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果___________。

10．（14分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：

（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为______（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3?)∶

c(CO32?)=2∶1，溶液pH=___________。（室温下，H2CO3的K1=4×10?7；K2=5×10?11） （2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：

????2CO (g)+ 2H2(g) CH4(g)+ CO2(g)????①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键 键能/kJ·mol?1 C—H 413 C=O 745 H—H 436 CO(CO) 1075 催化剂则该反应的ΔH=_________。分别在v L恒温密闭容器A）恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A” 或“B ”）。

②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图3所示。此反应优选温度

为900℃的原因是______________________________________________________________________________。 （3）O2辅助的Al—CO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3

是重要的化工原料。

电池的负极反应式：__________________________________。 电池的正极反应式：6O2+6e?

6CO2+6O2?

6O2?

3C2O42?

反应过程中O2的作用是_____________________。

该电池的总反应式：__________________________________。

2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）

理科综合 化学部分参考答案

Ⅰ卷共6题，每题6分，共36分。

1．A 2．C 3．B 4．B 5．D 6．D Ⅱ卷共4题，共64分。 7．（14分）

––

（1）r(H+)

（2）Mg2Si 熔融，电解 NH3,NH4Cl （3）SiC

（4）2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O （5）CH3CH2CHO,CH3CHO 8．（18分）

（1）1,6-己二醇 碳碳双键，酯基 （2）取代反应 减压蒸馏（或蒸馏） （3）（4）5 （5）c （6）

（7）试剂与条件1：HBr，△ X： 试剂与条件2：O2/Cu或Ag，△ Y：9．（18分） （1）除尘 （2）c （3）

（4）防止NOx溶于冷凝水

（5）2NO+3H2O=2H++2NO3–+2H2O （6）锥形瓶、酸式滴定管

23?(c1v1?6c2v2)?104 （7）

3v（8）偏低 偏高 10．（14分） （1）CO32- 10

（2）①+120 kJ·mol-1 B

②900 ℃时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低。 （3）Al–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+） 催化剂