(b)

3.14 3mol双原子理想气体从始态

及

解： n=3mol ，先恒温可逆压缩使体积缩小至，再恒压加热至，求整个过程的

。

n=3mol n=3mol 恒容

恒压

(a)

(b)

3.16 始态300K，1Mpa的单原子理想气体2mol，反抗0.2Mpa的恒定外压绝热不可逆膨胀至平衡态。求过程的解：

n=2mol n=2mol

绝 热

恒 压

3．19 常压下收100g，

的水200g，

的水在绝热容器中混合，求最终水温t及过程的熵变

，已知水的比定压热容

解：

3．20 将温度均为300K，压力均为100Kpa的100

均可认为是理想气体。

解：

的的恒温恒压混合。求过程，假设和

KJ-1

KJ-1

3．21 绝热恒容容器中有一绝热耐压隔板，隔板一侧为2mol的200K，的单原子理想气体A，另一侧为3mol的400K，

。

100的双原子理想气体B。今将容器中的绝热隔板撤去，气体A与气体B混合达到平衡态，求过程的

解： A B n=2mol n=3mol n=2+3(mol) T=200K T=400K T=? V=

V= V=

3.23 甲醇（）在101.325Kpa下的沸点（正常沸点）为，在此条件下的摩尔蒸发焓

。

，

求在上述温度、压力条件下，1Kg液态甲醇全部成为甲醇蒸汽时解：

3．24 常压下冰的熔点为解：

，比熔化焓

，水的比定压热容

的冰，这是系统的始态。求系统达到平衡态后，过程的

，在一绝热容器中有1Kg，。

的水，现向容器中加入0.5Kg，

得

3．25 常压下冰的熔点是中1Kg，解：

的水及0.5Kg

，比熔化焓

，水的比定压热熔，系统的始态为一绝热容器

的冰，求系统达到平衡态后，过程的熵。

3.31

的摩尔定压热容与温度的函数关系为

。已知

50Kpa下的摩尔规定熵值Sm。

解：

下的标准摩尔熵，求在，

P=50Kpa

P=100Kpa

P=100Kpa

3．32 若参加化学反应的各物质的摩尔定压热容可表示成

与温度T的函数关系，并说明积分常数

解： 对化学反应

，试推导化学反应

如何确定。

的标准摩尔反应熵

对于某物质B

为某一温度（

）条件下的化学反应的标准摩尔反应熵，在这一温度（）与温度T之间，物质B没有相变。

3.35 解：此过程为恒温恒容过程。可以先根据压力的变化求出有多少水蒸气凝结成水，即△p＝△nRT。计算时可以忽略液体的体积，并将气体作理想气体来处理。然后设计一可逆过程计算其它热力学函数的变化。可逆过程可以设计如下，首先压力由120KPa可逆变为101KPa，然后一部分气可逆相变化为水。热力学函数的变化量可以分别求出。

3.36 解：可以设计一可逆过程进行计算：

△ H ＝△ H1 ＋ △ H2 ＋ △ H3

＝ 4.224 （ 100 － 120 ）＋ 2257.4 ＋ 2.033 （ 120 － 100 ）＝ 2213.58KJ △ G ＝△ H － T △ S ＝ 2213.58 － 393 × 5.936 ＝－ 119.3KJ

3.37 解：根据题给条件，可设计如下途径来求△S和△G