(b)
3.14 3mol双原子理想气体从始态
及
解： n=3mol ，先恒温可逆压缩使体积缩小至，再恒压加热至，求整个过程的
。
n=3mol n=3mol 恒容
恒压
(a)
(b)
3.16 始态300K，1Mpa的单原子理想气体2mol，反抗0.2Mpa的恒定外压绝热不可逆膨胀至平衡态。求过程的解：
n=2mol n=2mol
绝 热
恒 压
3．19 常压下收100g，
的水200g，
的水在绝热容器中混合，求最终水温t及过程的熵变
，已知水的比定压热容
解：
3．20 将温度均为300K，压力均为100Kpa的100
均可认为是理想气体。
解：
的的恒温恒压混合。求过程，假设和
KJ-1
KJ-1
3．21 绝热恒容容器中有一绝热耐压隔板，隔板一侧为2mol的200K，的单原子理想气体A，另一侧为3mol的400K，
。
100的双原子理想气体B。今将容器中的绝热隔板撤去，气体A与气体B混合达到平衡态，求过程的
解： A B n=2mol n=3mol n=2+3(mol) T=200K T=400K T=? V=
V= V=
3.23 甲醇（）在101.325Kpa下的沸点（正常沸点）为，在此条件下的摩尔蒸发焓
。
，
求在上述温度、压力条件下，1Kg液态甲醇全部成为甲醇蒸汽时解：
3．24 常压下冰的熔点为解：
，比熔化焓
，水的比定压热容
的冰，这是系统的始态。求系统达到平衡态后，过程的
，在一绝热容器中有1Kg，。
的水，现向容器中加入0.5Kg，
得
3．25 常压下冰的熔点是中1Kg，解：
的水及0.5Kg
，比熔化焓
，水的比定压热熔，系统的始态为一绝热容器
的冰，求系统达到平衡态后，过程的熵。
3.31
的摩尔定压热容与温度的函数关系为
。已知
50Kpa下的摩尔规定熵值Sm。
解：
下的标准摩尔熵，求在，
P=50Kpa
P=100Kpa
P=100Kpa
3．32 若参加化学反应的各物质的摩尔定压热容可表示成
与温度T的函数关系，并说明积分常数
解： 对化学反应
，试推导化学反应
如何确定。
的标准摩尔反应熵
对于某物质B
为某一温度（
）条件下的化学反应的标准摩尔反应熵，在这一温度（）与温度T之间，物质B没有相变。
3.35 解：此过程为恒温恒容过程。可以先根据压力的变化求出有多少水蒸气凝结成水，即△p＝△nRT。计算时可以忽略液体的体积，并将气体作理想气体来处理。然后设计一可逆过程计算其它热力学函数的变化。可逆过程可以设计如下，首先压力由120KPa可逆变为101KPa，然后一部分气可逆相变化为水。热力学函数的变化量可以分别求出。
3.36 解：可以设计一可逆过程进行计算：
△ H ＝△ H1 ＋ △ H2 ＋ △ H3
＝ 4.224 （ 100 － 120 ）＋ 2257.4 ＋ 2.033 （ 120 － 100 ）＝ 2213.58KJ △ G ＝△ H － T △ S ＝ 2213.58 － 393 × 5.936 ＝－ 119.3KJ
3.37 解：根据题给条件，可设计如下途径来求△S和△G